共查询到20条相似文献,搜索用时 31 毫秒
1.
氧化还原反应知识是一条贯穿高中化学始终的“动脉” ,其重要性不言而喻 ,有必要进行专题复习。1 概念体系在氧化还原反应中 ,氧化剂表现氧化性、还原剂表现还原性。2 反应类型为了研究的方便 ,可以把氧化还原反应按不同的标准分类 ,如 :3 反应规律3.1 表现性质规律 :元素处于最高价时只具有氧化性、处于最低价时只具有还原性、处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。3.2 性质强弱规律 :在“氧化剂 +还原剂→还原产物 +氧化产物”中 ,氧化性 :氧化剂 >氧化产物 ;还原性 :还原剂 >还原产物。3.3 正易逆难规律 :若“氧化剂 +e- →还… 相似文献
2.
18世纪末,拉瓦锡在氧化学说范式下,建立了“得失氧”角度上的氧化还原反应的概念。19世纪,约翰逊在化合价学说的基础上,发现氧化还原反应的共同特征是“化合价升降”,其概念扩大至反应前后化合价发生升降的一类反应。20世纪初,弗莱从“电子转移”的角度解释了化合价升降的原因,揭示了氧化还原反应的微观本质。1948年,格拉斯顿在价键理论和电负性基础上,从“氧化数变化”的角度提出了氧化还原反应的人为表征概念。20世纪末,古德斯坦和李良助分别从“电负性顺序”和“极性翻转”角度提出了氧化还原反应的现代理解。氧化还原反应概念的发展史,反映了化学思想的发展和科学认识的变化,对化学研究有重要的启示。 相似文献
3.
氧化还原反应是中学化学中的重点,也是教与学的难点。在初中化学中,从得氧失氧的角度来认识氧化还原,在高中化学中从化合价升降和电子转移(得失或偏移)角度进一步揭示氧化还原反应的实质和规律,从而使学生形成了完整的氧化还原反应的概念,即: 相似文献
4.
“氧化还原反应”一节内容在新教材中没有编排实验,传统的习题课教学也往往比较枯燥。为改善习题课的教学效果,设计了一节实验习题课,创设“如何检验海鲜浸泡液中是否含有H2O2”的问题情境,使学生在探究过程中,不仅对氧化还原反应在实际生活中的应用有更深的体会,同时能更加熟练掌握氧化剂和还原剂的确定、氧化性和还原性强弱的判断方法。 相似文献
5.
现行的全日制普通高级中学化学教科书(必修加选修)中,在“乙醛醛类”一节中写适:乙醛也能被另一种弱氧化剂,即新制的氢氧化铜所氧化.又写适:溶液中有红色沉淀
产生.该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH).被乙醛还原产生的.这也是检验醛基的一种方法. 相似文献
6.
7.
对乙醛与“氢氧化铜”反应条件的一些探讨 总被引:1,自引:0,他引:1
乙醛与氢氧化铜的反应,体现醛的还原性,又是醛基的定性检验方法。现行教材指出。“乙醛能被新制的氢氧化钢所氧化。”对此反应的条件,我通过多次实验进行了比较和探讨。 相似文献
8.
现行的全国通用高中化学课本中,在醛一节里写道:乙醛也能被另一种弱氧化剂,即新制的氢氧化铜所氧化。又写道:由于乙醛具有还原性,所以能把反应中生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。 相似文献
9.
针对教学中乙醛溶液与Cu(OH)2反应为什么需要强碱性溶液,可否直接采用硫酸铜溶液进行实验等困惑,通过计算比较乙醛在CuSO4溶液和强碱性Cu(OH)2悬浊液2种环境下可能发生的氧化还原反应的平衡常数,并结合乙醛被Cu(OH)2氧化的实证研究和动力学机理的解读,对该反应需控制强碱性的原因提出了新看法,认为碱性环境能显著提高乙醛的还原性、加快该反应的反应速率等才是主因,溶液中OH-或Cu(OH)42-浓度的大小是该反应的控制性因子。 相似文献
10.
非氧化还原反应既包括氧化数不变的化学变化过程,也包括变化前后无新物质生成的物理变化过程。把非氧化还原反应组装成原电池的关键是寻找一种合适的具有不同氧化数的中间产物,从而把非氧化还原反应分解为有电子得失的两个半反应。 相似文献
11.
12.
在高一教材关于“硫的氢化物和氧化物”一节的教学中,涉及到有关硫化氢还原性的验证。教材利用了SO2与H2S反应生成S和H2O来证明H2S具有还原性。但这时学生还没有接触过SO2,对SO2的性质不太了解,对这个结论也就只能是表面上的认识,而不能对其本质(利用SO2的氧化性和H2S的还原性)有深刻的理解。 相似文献
13.
氧化还原反应是一种电子得失(或转移)反应,其氧化还原当量可由下式求得:氧化还原当量=分子量/总电子得失(或转移)数对无机物来说,得失电子数极易看出,计算当然简单。 相似文献
14.
氧化还原反应方程式配平技能是学生需要发展的化学基本技能之一。从学生需要的基础技能、氧化还原反应的复杂性、教科书教学内容的安排、高考的命题和考试要求这4方面讨论了影响氧化还原反应方程式配平技能的因素。对在“化学1”模块阶段、高考总复习阶段中,氧化还原反应方程式配平技能的学习过程进行分析,提出1个包括4个预期水平的预期水平方案。最后分别对围绕氧化还原反应方程式配平技能的教学实践、学术研究提供建议。 相似文献
15.
1教学设计“氧化还原反应”是人教社新课标教材的第二章第三节,编排在“从实验学化学”与“物质的分类”之后,肩负着落实课程标准“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移,举例说明生产生活中常见的氧化还原反应”教学要求的重要使命。为此,我们计划用3课时加以研究,其 相似文献
16.
氧化还原反应是中学化学的重点内容。从中学教学的实际出发,研究并提出了氧化还原反应的强弱规律、先后规律、守恒规律和异价规律,并较为详细地谈了其应用和意义。 相似文献
17.
氧化还原反应是极为重要的化学反应类型,也是历年高考的重要考点。对此考试大纲明确提出:“理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应;能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应的化学方程式”等5项考点。另一方面新课 相似文献
18.
19.
配位平衡的移动,可以遵从相同的“推导总反应的平衡常数”模式来做定性和定量的探讨。但在“氧化还原反应对配位平衡的影响”中,只是对化学反应做定性描述,总反应的平衡常数并没有推导,缺乏定量的探讨。原因在于氧化还原平衡常数与其他3大平衡常数不同,无法直接查得,需借助公式算出,具有隐蔽性,给总反应的推导造成了障碍。本文通过总反应平衡常数的推导解决了这个问题。 相似文献
20.
和强酸制弱酸,HCl NaCH3COO=NaCl CH3COOH,难溶物转化为更难溶物,AgCl NaI=NaCl AgI相同,氧化还原反应,如Cl2 2NaBr=2NaCl Br2,被氧化产物(Br2)的氧化性弱于使用的氧化剂(Cl2),被还原产物(NaCl)的还原性弱于原先的还原剂(NaBr)。显然,酸(碱)性强度、难溶的难溶程度、氧化性(还原性)倾向相差越大,以上诸反应越完全。 相似文献