“水体系中物质转化程度的探究”教学设计与实施

以反应的耦合与浓度商为核心概念,以弱电解质的电离、难溶电解质的配位溶解等为问题情境,引导学生基于反应间相互作用视角认识水体系中的物质转化程度。     

用铅离子选择电极研究难溶化合物组分的络合平衡

难溶化合物组分络合平衡的研究是比较困难的,因为溶解度很小,在不产生沉淀的稀溶液中测定其平衡组分的方法必须足够灵敏和准确。截至目前为止,只是对少数这类物质的稳定常数作过测定。在所报导的离子选择电极测定法中电极的校正均采用分析浓度校正曲线,相对于金属离子浓度,配位体为不足量,因此只能测得一级络合物的稳定常数。由于研究络合平衡时所要求测定的正是自由离子浓度,因此本文提出用铅离子缓冲溶液作铅电极的校正曲线测定草酸铅和硫酸铅络合物的稳定常数。该法容许相对于铅离子浓度配位体大     

难溶电解质溶解平衡的学习问题的解决策略

基于学生在学习难溶电解质溶解平衡中的问题,从实际案例出发深入分析了问题产生的原因,通过对“难溶电解质溶解平衡”知识在现象、概念、方法、价值4个水平和事实性、概念性、方法性和价值性4个层面的解读,提出了通过实验理解难溶电解质的溶解平衡、依据平衡常数解读溶液中的定量关系、建构浓度变化对平衡影响的思维模式这3种解决学生学习问题的具体教学策略.     

难溶电解质的溶解平衡学习问题浅析

基于学生在学习难溶电解质溶解平衡中的问题,从实际案例出发深入分析了问题产生的原因,通过对“难溶电解质溶解平衡”知识在现象、概念、方法、价值4个水平和事实性、概念性、方法性和价值性4个层面的解读,提出了通过实验理解难溶电解质的溶解平衡、依据平衡常数解读溶液中的定量关系、建构浓度变化对平衡影响的思维模式这3种解决学生学习问题的具体教学策略。     

关于同离子效应的一个新关系式

在一难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的易溶电解质,则平衡向形成沉淀的方向移动。若加入的不是易溶电解质,而是另一含有相同离子的难溶电解质的饱和溶液,沉淀是否形成?     

关于同离子效应的一个新关系式

引言在一难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的易溶电解质,则平衡向形成沉淀的方向移动。若加入的不是易溶电解质,而是另一含有相同离子的难溶电解质的饱和溶液,沉淀是否形成?     

用迭代法计算难溶电解质的溶解度

借鉴数学中求方程根的二分迭代法精确计算难溶电解质在水解、酸化、络合后的溶解度,在估计出[H+]的大致范围后,再选定迭代精度。当正电荷总浓度与负电荷总浓度之相对偏差小于迭代精度时,即可认为正电荷总浓度与负电荷总浓度相等,计算结束,得到结果。本方法能计算出传统方法无法计算的化合物的溶解度、pH及水解产物的浓度。     

关于难溶性氢氧化物在氯化铵溶液中溶解情况的讨论

在沉淀的溶解方法中有一种叫酸碱法,是借助酸碱反应形成可溶性弱电解质,使难溶物的离子浓度减小,溶解平衡沿溶解方向移动,导致沉淀溶解。即酸可溶解难溶性碱,碱也可解难溶性酸。     

不同温度下难溶电解质溶度积的计算

难溶电解质的K_(sp)是一个重要的理化数据,然而手册上仅有常温下的K_(sp),其它温度下的数据文献记载甚少。本文利用离子熵对应原理解决了计算不同温度下难溶电解质的K_(sp),再根据所得到的数据用微机     

非均质性配体的络合平衡

非均质性配体的络合平衡陶祖贻，常征（兰州大学现代物理系７３００００）在地球化学和生物化学中，离子或小分子与聚电解质分子上的化学性质不相同的许多配位位置的络合平衡非常重要，因为天然水和土壤中的腐植质以及蛋白质都是聚电解质。离子或小分子与聚电解质构成的体...     

用Excel迭代运算程序解决复杂配位平衡体系中的准确计算问题

采用Excel软件工作表格,通过程序设计引导迭代计算方向,解决了两个复杂配位平衡体系中离子浓度的精确计算问题,发展了简便的Excel计算方法,为复杂配位平衡体系中的精确计算提供了思路。     

离子交换法研究稀土与一缩二羟乙酸络合反应的机理

利用静态阳离子交换法研究了镧、镨、钕、钐、钆、钇、钬及镥与一缩二羟乙酸的络合平衡,确定了络合的合适条件.确定在稀土金属离子浓度2×10~(-5)M及配位体浓度1×10~(-4)～3×10~(-3)M时,生成组成为1:1;1:2;1:3的络合物.在pH=3.10,μ=0.50,用Fron us法及Schubert法计算了各元素络合物之K_(fn)值,两法所得结果相符.测定了稀土与一缩二羟乙酸络合反应过程中释出之氢离子数,从而在实验数据基础上提出络合反应机理为:并计算了反应平衡常数.式中n=1,2,3.此外,还利用Davies公式计算μ=0.50时配位体的离解常数,从而算得了络合物稳定常数.根据不同配位体浓度时之分配系数K_d计算了稀土“元素对”的分离系数a,为分离这些元素提供了依据.     

手持技术数字化实验促进模型建构的化学教学——沉淀溶解平衡

创设了4组数字化实验情境,将较为抽象的沉淀溶解平衡转化为简单的曲线表征。学生主动解决与曲线相关联、层层递进的问题,解决问题的同时认识了难溶电解质的“可溶”,建构了沉淀溶解平衡模型,通过定量计算理解了溶度积的概念,并利用Q与K_sp的关系判断平衡的移动。其中利用浊度传感器测浊度的数字化实验解决了向碳酸钙饱和溶液中加碳酸钠溶液无法用肉眼观察到溶液变浑浊现象的难题。     

存在辅助配位剂时单一金属离子配位滴定曲线的绘制

指出了分析化学教科书[1]在处理辅助配位剂存在时,游离金属离子浓度计算和EDTA滴定剂型体选择的不妥之处,提出了游离金属离子浓度计算方法,并绘制出滴定曲线。     

基于EDTA的配位滴定通式

根据物料平衡及滴定过程中的体积比,建立了基于EDTA的配位滴定通式,可以计算出EDTA滴定混合金属离子溶液时各种组分的浓度曲线,也可以计算出金属离子指示剂的浓度对滴定曲线的影响,有利于从整体上把握配位滴定过程。此通式还可以导出两种金属离子分别滴定的判据。实际滴定例子的浓度曲线的计算结果表明,本通式与实际情况基本一致。     

配位体缓冲溶液的理论考察

配位体缓冲溶液是由配位体和过量金属离子组成的.它是常用的掩蔽剂之一,尤以我国应用较多.Tanakan^[1]首先引入“配位体缓冲溶液”的概念,并将配位体平衡式按Taylor级数展开,得到配位体浓度与缓冲组分比的近似关系式,从而得出某些重要结论.本文采用Ringbom^[2]处理副反应的方法,对配位体缓冲溶液重新加以研究,并提出缓冲容量的新的定义及其计算公式.     

从宏观到微观从现象到本质——评“沉淀溶解平衡原理的应用”的教学

围绕 “怎么去除热水器中的水垢”这一教学问题展开,以AgCl,AgI,Ag2S之间相互转化为内容载体,从实验论证到推理计算,帮助学生理解与建构沉淀转化原理的本质,不仅可以将一种难溶电解质转化为溶解度更小的另一种难溶电解质,在一定条件下也能实现逆向转化。使学生从问题到解决、从表观到本质,真正理解沉淀生成与转化的原理。     

高中化学教师课堂教学行为有效性分析——以“难溶电解质的溶解平衡”一课为例

通过“难溶电解质的溶解平衡”公开课,就高中化学课堂教师有效教学行为存在的问题进行分析,其中包括问题情境创设、实验探究、问题讨论等,为教师在新课程教学活动中提高教学行为的有效性、打造高效课堂提供参考.     

混配络合物中配位体最佳浓度比的理论研究

我们认为,如金属离子M能与配位体A和B形成二元络合物,那么在配位数允许和不存在空间障碍的情况下,总有三元络合物形成.但由于两种配位体之间的浓度比例调节不当,会造成三元络合物在溶液里的所有组份中占很小的比例,这样,往往给人们一个错觉,即没有三元络合物形成,三元混配络合物在溶液里所有组份中所占的比例达到极大时,两配位体之间的浓度比例是可以通过计算得到的。     

同一类型难溶电解质的溶度积越大,溶解度也越大吗?

在国内的无机化学教科书,普遍都是用简单公式S=（（Ksp）/（mmnn））1/（m+n）计算难溶电解质的溶解度。并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质（或强电解质）,溶度积Ksp越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小”。片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度的大小有着必然的对应关系。以致于使不少人将该结论视为普遍正确的一般规律加以广泛运用。