难溶电解质的教学误区及建议

剖析难溶电解质教学的3个误区并提出建议,这3个误区是：（1）难溶电解质的Ksp越大,其溶解度越大;（2）溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀;（3）Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀,Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀。     

由溶度积计算溶解度问题的商榷

在国内外一些大一无机化学中,难溶物质的溶度积(Ksp)和溶解度(S)常用表1罗列的关系式相互求算。一些课本在处理这部分内容时,只讲关系式,不讲这些关系式的应用条件;只讲近似计算,不讲准确(系统)计算;只讲特殊情况,不讲一般情况。     

氯化铅溶度积和溶解热的测定

在饱和溶液中,难溶强电解质在固相和液相之间存在着一个动态平衡。例如:PbCl2(固)⇋Pb2++2Cl-在一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中,离子浓度(更确切地说应是活度)的乘积为一常数,称为溶度积(Ksp)。     

微机处理副反应存在下不同类型难溶化合物的溶解度

微机处理副反应存在下不同类型难溶化合物的溶解度沙岗，余嘉政，黄干初（湖南医科大学化学教研室长沙４１００７８）进行沉淀滴定和重量分析时，要求沉淀反应趋于完全。反应完全的程度，一般可根据沉淀的溶解度来衡量。溶解度越小，反应越完全，测定的误差也越小。在定量...     

关于难溶无机盐的溶解度与溶度积

难溶无机盐在水中的溶解过程是一个非常复杂的问题。本文对其溶解度S和溶度积K_ 从理论上进行了分析和探讨,指出在一般情况下二者之间并不存在必然的对应关系,只是在某些特殊情况下可以利用溶度积来对溶解度作些近似计算。本文还导出了在只考虑难溶无机盐M_aX_b中阴离子X~(n-)水解和溶液中离子强度影响不可忽略这两种情况下求解难溶无机盐在水中溶解度的两个基本方程式,对某些难溶无     

难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨

在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。     

第35届国际化学奥林匹克竞赛理论考试题

第 35届国际化学奥林匹克竞赛于 2 0 0 3年 7月 5日 - 13日在希腊首都雅典市举行。 5 9个国家和地区共 2 32位选手参加了本届竞赛。竞赛设金牌 30枚 ,银牌 5 3枚 ,铜牌 70枚。我国 4名选手全部获得金牌。他们是 :周焱 (山西省实验中学 )、晏琦帆 (湖北省华中师大一附中 )、倪博 (江苏省启东中学 )和胡蓉蓉 (湖南省师大附中 )。带领他们参赛的是北京大学段连运教授、武汉大学程功臻教授、季振平教授及北京大学裴坚副教授。第一部分　普通化学1　难溶钍盐Th(IO3 ) 4 的溶解度s(摩尔溶解度 ,mol/L)是其溶度积Ksp的函数 ,它们的关系式为 (　…     

氢氧化钙溶度积的测定

关于难溶电解质溶度积的测定,在无机化学教学实验中,目前有以Cu（OI3）2[1]、PbCl2[2]等作为实例来进行溶度积测定的。前者利用饱和溶液中的Cu2+离子与氨水形成兰色的Cu（NH3）42+,进行比色测定,从而算出Cu（IO3）2的溶度积,有人还对这一方法提出过改进意见[3];后者是采用离子交换法,将饱和溶液中的Pb2+交换到强酸型阳离子交换树脂上,再用NaOH标准溶液滴定被Pb2+交换出来的H+,算出[Pb2+],并进而求出PbCl2的溶度积。这些方法都是可行的。     

压强对气体溶解度的影响

原理:气体溶解度受温度和压强的影响,在一定的温度下,压强越小,溶解度越小;反之,压强越大溶解度越大.     

从宏观到微观从现象到本质——评“沉淀溶解平衡原理的应用”的教学

围绕 “怎么去除热水器中的水垢”这一教学问题展开,以AgCl,AgI,Ag2S之间相互转化为内容载体,从实验论证到推理计算,帮助学生理解与建构沉淀转化原理的本质,不仅可以将一种难溶电解质转化为溶解度更小的另一种难溶电解质,在一定条件下也能实现逆向转化。使学生从问题到解决、从表观到本质,真正理解沉淀生成与转化的原理。     

用可编程序电子计算器计算溶解度

考虑络合效应,须计算共同离子时配位体难溶电解质的溶解度,其关键是如何计算平衡时配位体的浓度。在一般分析化学教材中均假定加入的络合剂浓度,就是平衡时配位体的浓度,有人提出,对于 MA_n 型难溶电解质,平衡时配位体的浓度也可用下式计算:     

荧光光谱法测定芘在水中的溶解度

测定了室温条件下芘在水中的饱和溶解度,建立了荧光光谱法测定难溶的疏水性荧光物质在水中溶解度的方法。结果表明,荧光光谱法样品用量少,测定的溶解度为0.57±0.03μmol/L,与文献报道一致,能够较准确地测定一些难溶荧光物质的溶解度。     

关于苯酚、碳酸氢钠的溶解性

某些书上记载 ,苯酚是难溶物。查手册知 ,苯酚的溶解度是 8.2g( 15℃ ) ,(美 )理化手册以s(溶解 )表示苯酚在水中的溶解性 ,为此曾请教过多位有机教授 ,“为什么把苯酚归入难溶物 ?”他们认为 :“和易溶的酚钠相比 ,苯酚的溶解度是比较小的。”[附 :(美 )理化手册以v .s .(易溶 )表示酚钠的溶解性 ]因此会否是由于溶解性相对大小 ,加之在教学过程中要强调酚钠的易溶 ,不经意地造成苯酚难溶于水的印象。室温下 ,碳酸氢钠的溶解度为 :9.6g( 2 0℃ )、11.1g( 30℃ ) ,按说应把它归入可溶物。可能由于以下 2个原因 ,给人造成NaHCO3溶解度不大…     

难溶电解质溶度积常数测定改革的探索

离子交换法测定难溶电解质溶度积常数,一般选定PbC l2或PbI2的饱和溶液作为待测液,二者均为有毒有害物质且浓度高,废液直接排入下水道对水体造成严重的污染。改用浓度很低的溶液配制其待测液,降低污染,让本科生进行化学实验的同时也加强化学实验绿色化的理念。     

金属硫化物的溶度积

溶度积的概念是在1989年和1890年由 W.能斯脱(Nernst)和 A.A.诺易斯(Noyes)首先提出的。由于溶度积在化学中的重要性,不少人对于一些难溶化合物的溶度积的测定做了很多的工作。但一般金属硫化物的溶度积数值极小,无法直接测定,因此在19世纪末及20世纪初,一些学者研究用电化学方法(电导法、电势法)及化学平衡法对金属硫化物的溶度积进行测定。但当时测定的数据存在着严重的混乱,例如,当时教科书引用最多的是 O.维格尔(Wei-gel)及 L.布如讷(Bruner)等所测的数据,但二人所测的溶解度相差颇大,竟有差到 10~(10)以上者。     

间接原子吸收法测定苯并三氮唑

乙酸钠介质中 ,加入过量的铜 (Ⅱ )与苯并三氮唑生成沉淀 ,用火焰原子吸收法测定上清液中剩余的铜(Ⅱ ) ,工作曲线法测定了工业合成样品及内燃机冷却水中的苯并三氮唑。该方法测定苯并三氮唑线性范围为1 2mg/L～ 30mg/L ,回收率 (n =5)为 98.9～ 1 0 1 .0 %。文中还测定了难溶化合物的溶解度、溶度积和化合物的组成比。     

手持技术数字化实验促进模型建构的化学教学——沉淀溶解平衡

创设了4组数字化实验情境,将较为抽象的沉淀溶解平衡转化为简单的曲线表征。学生主动解决与曲线相关联、层层递进的问题,解决问题的同时认识了难溶电解质的“可溶”,建构了沉淀溶解平衡模型,通过定量计算理解了溶度积的概念,并利用Q与K_sp的关系判断平衡的移动。其中利用浊度传感器测浊度的数字化实验解决了向碳酸钙饱和溶液中加碳酸钠溶液无法用肉眼观察到溶液变浑浊现象的难题。     

沉淀基离子选择电极对干扰离子的动力学响应研究

用活度阶梯法研究了AgI,AgBr,CuS,PbS和CdS电极对干扰离子的动力学响应.溶液中含一定浓度主要离子时上述电极对某些干扰离子响应非单一突跃型瞬时信号;溶液中不含主要离子时,除了AgBr电极响应Cl^-外,其它都响应单一瞬时信号.离子交换产物的溶解度越小,离子的水合焓差越小,瞬时信号峰高度越大.离子水合焓差对瞬时信号峰高度的影响说明,试液高速喷向电极表面时由于扩散层厚度很薄,电极对干扰离子响应瞬时信号的峰电位不决定于离子扩散速度,而决定于离子交换速度.除CuS电极外,根据其它电极非单一突跃型瞬时信号所测定的平衡电位选择性系数K_xy^e与相应化合物溶度积比值是一致的.     

水杨醛缩胺类Schiff碱光致变色性质

用时间相关光谱法研究了水杨醛缩胺类Schiff碱光致变色的性质,发现分子共轭体系大小和分子骨架刚性等因素对光致变色性质存在规律性的影响.共轭体系越大,发生光致变色的速率越小;分子骨架的刚性越大,化合物越难发生光致变色;反之,则光致变色较容易进行.     

用硝酸银溶液沉淀及分步沉淀卤素离子的数字化实验研究*

卤化银难溶电解质的沉淀溶解平衡是中学化学教学的重要知识点。应用本项目组研制的MXLab21先进数字化实验系统,结合银硫离子电极,测定AgNO₃溶液沉淀Cl^-,Br^-,I^-及其混合离子的沉淀曲线,即电动势(E)随AgNO₃溶液体积(V)变化的关系曲线。3种单一离子的沉淀曲线可以直观体现出滴定的电动势突跃范围与相应沉淀的溶度积大小的关系及其规律性变化。通过混合离子的沉淀曲线分析3种离子两两混合或3者混合时分步沉淀的可行性。Cl^-,Br^-,I^-的沉淀及分步沉淀的动态E-V曲线的建立,对中学化学教学具有重要作用,对化学学科核心素养的发展和培养具有重要价值。