同一类型难溶电解质的溶度积越大,溶解度也越大吗?

在国内的无机化学教科书,普遍都是用简单公式S=（（Ksp）/（mmnn））1/（m+n）计算难溶电解质的溶解度。并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质（或强电解质）,溶度积Ksp越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小”。片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度的大小有着必然的对应关系。以致于使不少人将该结论视为普遍正确的一般规律加以广泛运用。     

荧光光谱法测定芘在水中的溶解度

测定了室温条件下芘在水中的饱和溶解度,建立了荧光光谱法测定难溶的疏水性荧光物质在水中溶解度的方法。结果表明,荧光光谱法样品用量少,测定的溶解度为0.57±0.03μmol/L,与文献报道一致,能够较准确地测定一些难溶荧光物质的溶解度。     

难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨

在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。     

关于苯酚、碳酸氢钠的溶解性

某些书上记载 ,苯酚是难溶物。查手册知 ,苯酚的溶解度是 8.2g( 15℃ ) ,(美 )理化手册以s(溶解 )表示苯酚在水中的溶解性 ,为此曾请教过多位有机教授 ,“为什么把苯酚归入难溶物 ?”他们认为 :“和易溶的酚钠相比 ,苯酚的溶解度是比较小的。”[附 :(美 )理化手册以v .s .(易溶 )表示酚钠的溶解性 ]因此会否是由于溶解性相对大小 ,加之在教学过程中要强调酚钠的易溶 ,不经意地造成苯酚难溶于水的印象。室温下 ,碳酸氢钠的溶解度为 :9.6g( 2 0℃ )、11.1g( 30℃ ) ,按说应把它归入可溶物。可能由于以下 2个原因 ,给人造成NaHCO3溶解度不大…     

无机盐在水中溶解度的规律性

物质在水中的溶解度是它的一个重要属性,在理论上和实用上都具有十分重要的意义。影响离子晶体溶解度的因素很多,而且极为复杂,致使对无机盐类在水中的溶解度还不能从理论上统一地加以说明。我们从组分离子的基本性质出发,探讨无机盐类在水中溶解度的规律。为了讨论方便,表1列出若干盐类在20℃时的pK_m值。表中pK_m=-1gS,S为以重量摩尔浓度表示的溶解度。pK_m愈大,相应的溶解度     

由溶度积计算溶解度问题的商榷

在国内外一些大一无机化学中,难溶物质的溶度积(Ksp)和溶解度(S)常用表1罗列的关系式相互求算。一些课本在处理这部分内容时,只讲关系式,不讲这些关系式的应用条件;只讲近似计算,不讲准确(系统)计算;只讲特殊情况,不讲一般情况。     

金属硫化物的溶度积

溶度积的概念是在1989年和1890年由 W.能斯脱(Nernst)和 A.A.诺易斯(Noyes)首先提出的。由于溶度积在化学中的重要性,不少人对于一些难溶化合物的溶度积的测定做了很多的工作。但一般金属硫化物的溶度积数值极小,无法直接测定,因此在19世纪末及20世纪初,一些学者研究用电化学方法(电导法、电势法)及化学平衡法对金属硫化物的溶度积进行测定。但当时测定的数据存在着严重的混乱,例如,当时教科书引用最多的是 O.维格尔(Wei-gel)及 L.布如讷(Bruner)等所测的数据,但二人所测的溶解度相差颇大,竟有差到 10~(10)以上者。     

催化动力学法测定Cu（IO3）2的溶度积

难溶化合物的溶度积测定是无机化学实验和普通化学实验的基本内容之一,国内大多数教材均安排和设计了该内容的实验.其中,碘酸铜是用于测定得较多的一种难溶物.实验中,基于沉淀饱和溶液中的铜离子与氨水生成颜色更深的铜氨配离子,用比色法来测其浓度,进而求知碘酸铜的溶度积.但是,上述方法由于近似成份较多、学生对标准色阶的颜色     

氯化铅溶度积和溶解热的测定

在饱和溶液中,难溶强电解质在固相和液相之间存在着一个动态平衡。例如:PbCl2(固)⇋Pb2++2Cl-在一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中,离子浓度(更确切地说应是活度)的乘积为一常数,称为溶度积(Ksp)。     

微溶盐在纯水中溶解度的计算

本文用计算机研究了微溶盐的溶度积及相关酸的离解常数对其在纯水中溶解度的影响;讨论了计算微溶盐溶解度的原有近似计算方法;提出了根据初始溶解度,以确定氢离子的近似浓度,并举例说明了用通用公式计算溶解度的近似逼近法的应用.     

间接原子吸收法测定苯并三氮唑

乙酸钠介质中 ,加入过量的铜 (Ⅱ )与苯并三氮唑生成沉淀 ,用火焰原子吸收法测定上清液中剩余的铜(Ⅱ ) ,工作曲线法测定了工业合成样品及内燃机冷却水中的苯并三氮唑。该方法测定苯并三氮唑线性范围为1 2mg/L～ 30mg/L ,回收率 (n =5)为 98.9～ 1 0 1 .0 %。文中还测定了难溶化合物的溶解度、溶度积和化合物的组成比。     

用交流示波极谱测定难溶盐的溶度积

应用交流示波极谱测定了三种难溶银盐的溶度积,结果与用离子选择性电极测得的文献值相似,显示了交流示波极谱用作溶液中微观粒子的探测工具的可能性。     

阴离子表面活性剂增溶催化光度法测定痕量银

实验观察到,过硫酸根阴离子与天青(Ⅱ)阳离子在溶夜中生成难溶的离子缔合物,当加入阴离子表面活性剂十二烷基苯磺酸钠(SDBS)作增溶剂,转变非均相体系为拟均相体系,此时痕量银对体系有强烈催化作用。由此建立了增溶催化光度法测定痕量银的方法,用于测定氯化银的溶度积和黑白相纸液中的银,结果满意。     

难溶电解质的教学误区及建议

剖析难溶电解质教学的3个误区并提出建议,这3个误区是：（1）难溶电解质的Ksp越大,其溶解度越大;（2）溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀;（3）Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀,Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀。     

氢氧化钙溶度积的测定

关于难溶电解质溶度积的测定,在无机化学教学实验中,目前有以Cu（OI3）2[1]、PbCl2[2]等作为实例来进行溶度积测定的。前者利用饱和溶液中的Cu2+离子与氨水形成兰色的Cu（NH3）42+,进行比色测定,从而算出Cu（IO3）2的溶度积,有人还对这一方法提出过改进意见[3];后者是采用离子交换法,将饱和溶液中的Pb2+交换到强酸型阳离子交换树脂上,再用NaOH标准溶液滴定被Pb2+交换出来的H+,算出[Pb2+],并进而求出PbCl2的溶度积。这些方法都是可行的。     

第35届国际化学奥林匹克竞赛理论考试题

第 35届国际化学奥林匹克竞赛于 2 0 0 3年 7月 5日 - 13日在希腊首都雅典市举行。 5 9个国家和地区共 2 32位选手参加了本届竞赛。竞赛设金牌 30枚 ,银牌 5 3枚 ,铜牌 70枚。我国 4名选手全部获得金牌。他们是 :周焱 (山西省实验中学 )、晏琦帆 (湖北省华中师大一附中 )、倪博 (江苏省启东中学 )和胡蓉蓉 (湖南省师大附中 )。带领他们参赛的是北京大学段连运教授、武汉大学程功臻教授、季振平教授及北京大学裴坚副教授。第一部分　普通化学1　难溶钍盐Th(IO3 ) 4 的溶解度s(摩尔溶解度 ,mol/L)是其溶度积Ksp的函数 ,它们的关系式为 (　…     

新型两亲性壳聚糖衍生物的合成、表征及对难溶性药物的增溶性

以天然可生物降解的壳聚糖为原料, 通过在壳聚糖6位羟基上引入羧甲基, 在2位氨基上引入疏水烷基链, 制得N-辛基-O,N-羧甲基壳聚糖(OCC)两亲性衍生物, 分别用FTIR、1H NMR和元素分析等技术对其结构进行表征, 用广角X射线衍射(WAXD)和差示扫描量热法(DSC)对其物理性质进行分析, 并考察其在各种溶剂中的溶解性能及其对难溶性药物的增溶能力. 所制备的OCC羧甲基取代度为115.9%, 取代主要发生在6位羟基上; 辛基取代度58.0%, 取代主要发生在2位氨基上; 与壳聚糖相比, OCC分子间/内氢键作用减弱; OCC在常用的有机溶剂中不溶, 但在水中溶解度增加, 能够形成具有淡蓝色乳光的纳米胶体溶液, 对难溶性抗肿瘤药物紫杉醇具有优越的增溶能力, 使紫杉醇在水中的溶解度提高近500倍, 载药量为34.6%(质量分数), 包封率为89.9%. OCC是潜在的优良的难溶性药物增溶载体材料.     

金属离子选择电极法测定弱酸的离解常数

通过对弱酸难溶盐平衡体系的讨论,导出了弱酸离解常数,金属离子浓度和溶液ｐＨ值之间的关系,从而给出一种利用金属离子选择电极测定弱酸离解常数的方法。采用该法,本文用钙离子选择电极对Ｈ２ＣＯ３,Ｈ２Ｃ２Ｏ４和ＨＦ的离解常数进行了测定,得到与文献值相一致的结果。同时本法可还以用来测定相应的溶度积常数。     

电导法测定碘化铅的溶度积

采用电导法测定了碘化铅(PbI2)在不同条件下的电导率,并计算其溶解度和溶度积,取得了比较好的实验效果。     

测定溶解度组装阴离子手性离子液体的研究

本文利用无机盐和有机盐在有机溶剂中的溶解度的差异,设计组装手性羧酸阴离子离子液体.测定氯化钠、氯化钾、溴化钠和溴化钾和手性有机羧酸盐((R)-2-羟基-4-苯丁酸钠或钾)在甲醇、乙醇或丙酮中的溶解度,一定温度下计算溶解度比值,理论推测该条件下阴离子交换比例.研究发现,当无机盐与有机盐的溶解度比值小于0.05时,阴离子交...