亚锰酸镧及其A位掺杂物的结构与缺陷

鉴于亚锰酸镧的结构和缺陷在理论和应用上的重要性,本文总结了近年来对LaMnO3及其A位掺杂物的结构与缺陷的研究.着重分析了其氧化学非计量性和La/Mn比与结构及缺陷的关系.并讨论了亚锰酸镧的各种缺陷模型.指出了目前研究中存在的一些争议和一些缺乏足够研究的方面.     

Extraction Kinetics of Rare Earth Elements with sec—Octyl—phenoxy Acetic Acid

ＩｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎＩｔｉｓｗｅｌｌｋｎｏｗｎｔｈａｔｙｔｔｒｉｕｍｃａｎｂｅｕｓｅｄｉｎｍａｎｙｆｉｅｌｄｓ ,ｓｕｃｈａｓｍｅｔａｌｌｕｒｇｙ ,ｃｅｒａｍｉｃｓ ,ｌａｓｅｒｓａｎｄｅｌｅｃｔｒｏｎ ｉｃｓ ,ｅｓｐｅｃｉａｌｌｙｉｎｆｌｕｏｒｅｓｃｅｎｔｍａｔｅｒｉａｌｓｗｈｏｓｅｎｅｅｄｆｏｒｈｉｇｈｐｕｒｉｔｙｙｔｔｒｉｕｍｏｘｉｄｅｉｓｉｎｃｒｅａｓｉｎｇ .ＩｎＣｈｉｎａ ,ｔｈｅｒｅ ｓｏｕｒｃｅｏｆｙｔｔｒｉｕｍｉｓｒｉｃｈ ,ａｎｄｔｈｅｈｉｇｈｐｕｒｅｙｔｔｒｉｕｍｉｓｂｅ ｉｎｇｏ…     

动力学光度法测定痕量钴的研究

催化动力学法测定微量Co~(2+)已有报道,方法灵敏度一般在10~(-6)～10~(-10g)数量级,多数用于测定水、血液和高纯物质中的Co~(2+),而测定中药內的痕量CO~(2+)还未见报道。本文研究了氨水介质中Co~(2+)催化二苯偶氮酰肼氧化褪色的新指示反应及动力学条     

连续一级反应的热动力学研究

本文把时间比法引入热动力学研究,建立了连续一级反应的热动力学研究法,并用来研究了一个连续反应体系的热动力学,验证了该方法的正确性.     

动力学涂层毛细管电泳分离双链脱氧核糖核酸片段

以异丙醇为聚合反应链转移试剂，水相法合成了短链聚N，N－二甲基丙烯酰胺（PDMA），研究表明，该聚合物能在毛细管内壁形成稳定的动力学涂层，从而有效地抑制电渗流和毛细管内壁与DNA的作用。这种介质被成功地应用于DNA片段的高效分离。     

间氨基酚在超高交联树脂上的吸附特征

研究了两种超高交联吸附树脂DA-01和DZH-04对间氨基酚的静态吸附热力学及动力学特征。结果表明,在295K~315K及研究的浓度范围内,Freundlich和Langmuir方程能够对静态吸附等温线进行很好的拟合,DA-01和DZH-04树脂对间氨基酚的吸附符合准一级动力学方程。两种树脂吸附间氨基酚的能力都比较强,用乙醇和2mol/LNaOH混合溶液(体积比1:1)洗脱,温度338K,DZH-04树脂的脱附率为99.50%,DA-01树脂的脱附率为75.36%。     

二乙基二烯丙基氯化铵均聚及其与丙烯酰胺或丙烯酸共聚动力学研究

采用膨胀计法研究了以过硫酸铵为引发剂,二乙基二烯丙基氯化铵(DEDAAC)在水溶液中的均聚及其与丙烯酰胺(AM)和丙烯酸(AA)共聚动力学,测定了相应的聚合表观活化能;采用元素分析法测定了DEDAAC分别与AM和AA在低转化率下共聚物的组成,并采用氯离子选择性电极法测定了DEDAAC-AM共聚物中的氯离子含量,按Kelen-Tudos方法求得了相应的竞聚率.结果表明,DEDAAC均聚速率方程为RP=k[M]0.99[I]0.76,表观活化能Ea=77.00kJ/mol,说明链终止为单基终止和双基终止并存,引发过程与单体浓度无关;DEDAAC与AM在摩尔比为4∶1时,共聚动力学方程为RP=[M]2.53[I]0.90,表观活化能Ea=67.06kJ/mol,单体竞聚率为rDE=0.31±0.02、rAM=5.27±0.53;DEDAAC与AA在摩尔比为4∶1时,共聚动力学方程为RP=k[M]2.94[I]0.83,表观活化能Ea=70.07kJ/mol,竞聚率为rDE=0.28±0.03、rAA=5.15±0.28;DEDAAC与AM和AA等共聚为非理想共聚,得到的产物均为无规共聚物.     

CF3C(O)F水合作用的热力学和动力学理论研究

由于氟氟烃（CFCs）对大气臭氧层有破坏作用，人们拟以另外的化合物来代替它，CF3CX2H（X＝H，CI，F）可能是一类合适的取代物．但人们对它及其反应产物对大气的影响还不清楚.CFaC（0）F是CFaCX。H大气光氧化过程的终产物之一[1－3］，其在大气中的后继反应行为将直接关系到CF2     

Thermochemical Properties and Decomposition Kinetics of Ammonium Magnesium Phosphate Monohydrate

Ammonium magnesium phosphate monohydrate NH4MgPO4·H2O was prepared via solid state reaction at room temperature and characterized by XRD, FT-IR and SEM. Thermochemical study was performed by an isoperibol solution calorimeter, non-isothermal measurement was used in a multivariate non-linear regression analysis to determine the kinetic reaction parameters. The results show that the molar enthalpy of reaction above is （28.795 ± 0.182） kJ/mol （298.15 K）, and the standard molar enthalpy of formation of the title complex is （-2185.43 ± 13.80） kJ/mol （298.15 K）. Kinetics analysis shows that the second decomposition of NH4MgPO4·H2O acts as a double-step reaction： an nth-order reaction （Fn） with n=4.28, E1=147.35 kJ/mol, A1=3.63×10^13 s^-1 is followed by a second-order reaction （F2） with E2=212.71 kJ/mol, A2= 1.82 × 10^18 s^-1.