弱酸的滴定终点及其离解常数的微机直接计算法

在酸碱滴定中,确定滴定终点一般采用指示剂法、“S”形曲线法和直线图解法。前两种方法作为常用的方法,简便易行,但仅适用于具有pH突跃的各种酸碱滴定;而直线图解法虽然适用于极弱酸的滴定,但又需要经过比较复杂的计算和作图,才能求得结果,同样也不便于实际应用。我们采用了微机直接计算法,测算结果无论在准确、快速和简便等方面均取得了较为满意的效果。     

确定电位滴定终点的一种计算方法

确定电位滴定终点通常有三种方法,即绘 E—V 曲线法,绘((ΔE)/(ΔV))-V 曲线法和二阶微商法。第一种方法如果曲线不陡又不对称,则滴定终点难以确定。Dick 用“相合圆法”(Circle-Fit Method)求滴定终点,但需用上面画有一系列圆的曲线板,且板上的圆也难和各种滴定曲线全匹配。     

EDTA络合滴定法测定低品位锌

EDTA络合滴定法测定锌,普遍认为适用于0.5%以上高含量的测定,而对0.5%以下至0.05%的低品位则较少采用。根据EDTA络合滴定锌是基于锌与EDTA形成稳定的无色络合物(pK=16.5),在溶液pH4—12这一范围都能定量地直接络合滴定的原理,许多人认为以在酸性介质中进行较好(pH在5—6之间),调整酸度的指示剂以甲基橙、甲基红居多,pH没有严格的控制。实践证明,只要能够确定滴定的最佳pH值。选择较灵敏的酸碱指示剂,严格调整控制pH值,则滴定终点转变快,突跃明显,易     

航空润滑油酸植的测定

酸值是航空发动机润滑系统的一项重要指示 ,根据酸值的大小可以判断使用中润滑油的变质程度 ,对航空发动机运转状况进行动态监测 ,以便人们更换油料 ,从而保证机器不会由于油的原因而发生故障、损坏。酸值的测定 ,一般采用酸碱滴定法 ,即指示剂法和电位法判断终点 [1～ 4]。指示剂法是用中和乙醇为滴定溶剂 ,甲酚红作指示剂 ,用已知浓度的氢氧化钾乙醇溶液滴定 ,通过颜色的改变来指示终点 ;电位法则是用甲苯、水和异丙醇混合液作滴定溶剂 ,滴加已知浓度的氢氧化钾异丙醇溶液 ,以电位计读数对滴加体积作图 ,取曲线的突跃点为滴定终点。在测定…     

络合滴定中使用参比溶液的有关向题

络合滴定的准确度和终点敏锐度与滴定体系的lgK_(MY)C_M及pM_t-pM_(eq)的大小有关。当lgK_(MY)C_M较小时,等当点突跃小,指示剂变色不敏锐。使用MY贮备液配制参比溶剂,加入同量指示剂,可使终点的确定变得容易,结果比较准确。本文就使用这种方法的一些理论与实践问题进行探讨。     

利用现代传感技术绘制酸碱中和滴定曲线

利用pH传感技术绘制酸碱中和滴定曲线,测定未知酸(或碱)溶液的浓度,感受滴定过程中的"突跃",体会现代传感技术给科学研究带来的方便.     

基于小波变换的电位滴定法测定喷气燃料总酸值

在电位滴定法测定喷气燃料总酸值中采用小波变换法检测电位滴定终点。以二次样条小波为基函数对电位滴定曲线进行离散二进小波分解,在适当尺度上基本滤除曲线的干扰噪声,通过分析细节信号得到滴定曲线的突跃点,从而判定滴定终点。与指示剂法相比,本方法的测定结果具有相当的准确度和更高的精密度。本方法可快速测定喷气燃料的总酸值。     

聚苯胺修饰电极酸碱示波电位滴定法——Ⅰ.水溶液中的酸碱滴定

示波电位滴定具有终点直观、仪器便宜、操作简便、快速、准确等特点。本文将对氢离子响应敏锐、使用寿命长、制备简单的聚苯胺修饰电极(PAME)^[4,5]应用于酸碱示波电位滴定中,使电位突跃更加明显,化学计量点更易判断(与双铂电极体系比较),可滴定多元弱酸、弱碱、混合酸和混合碱.与pH玻璃电极比较,具有阻抗低,响应灵敏、迅速,终点电位突跃大,不易损坏,不需预处理,制备简单等特点.     

利用滴定曲线方程和Origin精确绘制滴定曲线*

滴定曲线是滴定分析原理的重要内容。它显示了滴定过程中平衡体系性质的变化,可以获知化学计量点和滴定突跃信息,从而指导准确滴定判别或指示剂的选择。滴定曲线方程是滴定过程中体系的某种性质X(例pH)与滴定分数a(或滴定剂体积V)的关系方程,解析方程可获得函数X=f(a)的表达式。对一些较复杂的体系,推导函数X=f(a)较困难,但多数情况下反函数a=g(X)的推导更容易,表达式也更简洁。本文对酸碱、配位、氧化还原和沉淀滴定曲线方程进行了系统总结,并对不同情况下的函数X=f(a)或反函数a=g(X)进行了推导,拓展了教材内容。根据函数关系,在Origin中利用其函数绘图功能可直接绘制出滴定曲线,不用先生成数据点再绘图,方便快捷。用反函数绘图时增加数据点即可获得高精度的滴定曲线,可直接从滴定曲线上查找化学计量点和滴定突跃信息。     

线性作图法求混合酸中各组分酸的含量

用传统的分段滴定法测定混合酸中各组分酸的含量,一般要求各组分酸的电离常数间比值要大于10~4,各组分酸浓度相差不能太大,否则不能由一次滴定分别求得各组分酸含量。例如由定量的二氯乙酸(K′=3.32×10~(-2))和定量的醋酸(K′=1.76×10~(-5))所组成的混合酸,在分步滴定曲线上,第一突跃十分不明显,第二突跃较明显(见图1中A线所示)。测定范围受到了很大限制。     

再论极弱酸(碱)水溶液的直接测定

用通常的指示剂滴定法不能直接在水溶液中用强酸(碱)滴定极弱碱(酸)。陈淑萍等曾使用汞电极为工作电极,用指示剂切口的变化来指示交流示波极谱中和滴定的终点,在水溶液中直接进行极弱酸碱的滴定。但此方法存在以下缺点:(1)汞电极不适用于强酸性及氧化性溶液;(2)实验条件苛刻,要严格控制指示剂的滴数以确定滴定体积。庄建元等为了弥补汞电极的不足,进行了钻电极上的示波极谱中和滴定,但仅用HCl滴定了氨基比     

电位滴定法测定氯化钠试剂

氯化钠试剂为白色无臭结晶粉末.主要用作分析试剂、微量分析测定氟和硅酸盐及生物培养基的制备.我国国家标准(GB1266—86)用沉淀滴定法直接滴定氯化钠,以荧光素吸附指示剂确定终点.考虑到氯化银沉淀的生成会影响终点的观察.本文提出硝酸银电位滴定法测定氯化钠试剂含量,用二阶微商法确定滴定终点.通过多次试验结果证明,本法结果正确可靠,电位突跃范围宽,重现性好,与国家标准方法测得的结果一致,准确度和精密度能够满足常规分析的要求.1 仪器与试剂     

酸碱滴定曲线拐点的理论探讨

酸碱滴定曲线中各拐点的情况,特别是突跃点与等当点之间的关系问题,历来引起人们的兴趣。一般认为,强碱-强酸滴定的突跃点与等当点是完全一致的,而强碱一元弱酸滴定的突跃点在等当点之前。但是在作这样的推断时,往往忽略了滴定过程中体系体积的增大,因此这只是一种近似处理。Me-ites指出,如果考虑体积的改变,则由于稀释作用,被滴定物质的分析浓度不可能是常数。此时强碱-强     

实验牵引理论模式在理实一体化教学中的应用——以“酸碱滴定与电位分析”比较教学法为例

针对高职学生理论基础薄弱、对课堂传授知识的学习积极性不高等普遍现象,在酸碱滴定之后的电位分析学习过程中,通过教学改革增设综合性强的系列实验项目,如酸碱滴定理论突跃曲线(pH-V曲线)验证实验,滴定终点与化学计量点比较实验,不同方法测定水溶液酸度的比较实验等。以实验贯通酸碱滴定和电位分析重要核心内容,利用一个体系,通过几种分析方法进行比较教学,将现学的知识与已学过的知识相互连接起来,并让学生通过实验亲自动手验证理论,在熟练掌握分析操作技能的基础上提升了理论知识。     

碱量法测定壳聚糖脱乙酰度的研究

碱量法(包括酸碱滴定法和电位滴定法)是目前测定壳聚糖脱乙酰度较为常用的方法,其原理是用过量的稀酸与一定量的待测壳聚糖反应,然后用标准NaOH溶液滴定过量的酸来测量壳聚糖中自由氨基的量,从而计算壳聚糖的脱乙酰度(DD值)。计算脱乙酰度的公式多用:DD=(-NH2)%/0.094×100%(公式一)。而另外一个碱量法中未用过的脱乙酰度计算公式为:DD=[203n/(G 42n)]×100%(公式二),本文用计算公式一和公式二分别计算在酸碱滴定法和双突跃电位滴定法中壳聚糖的脱乙酰度,结果表明:在酸碱滴定法中,用公式一的计算的结果准确度更高,而在双突跃电位滴定法中用公式二计算的结果准确度更高。     

工业氰基乙酸乙酯酸度测定方法的对比

碱滴定法测定工业氰基乙酸乙酯的方法通常有3种方法的变化,其一滴定中用指示剂目测滴定终点;其二,用电位法指示滴定终点,滴定中采用自动电位滴定仪;其三,先用水或饱和氯化钠水溶液将试样中的酸萃取入水相中,然后用碱滴定法在水溶液中测定其酸度。对此3种方法的变化作了对比试验,结果表明,在第一种变化中,在所试验的10种指示剂中只有甲基红在终点时有明显的颜色变化,但作为整个方法,测定结果的误差较大;对第二种方法变化,即采用电位滴定法,在终点到达时其滴定曲线中产生明显的突跃,而且按此方法所测得结果精密度和准确度都很好,方法操作方便而快速;对第三种方法变化,经试验用饱和氯化钠溶液作萃取剂的效果较好。经分离后的测定结果与电位滴定法的结果基本吻合,但此方法操作过程长而繁琐。     

氨基乙酸的测定——水-乙醇混合溶剂的滴定法

在混合溶剂中的极弱酸的滴定分析工作报道得很少。氨基乙酸的测定通常是使用冰醋酸介质的非水滴定法,由于其实验耗资较大,一般学校均难以开出此实验。据报道,对CKa<10~(-8)的极弱酸的测定,除非水滴定法外,还有直线法等。本文研究了乙醇混合溶剂中测定氨基乙酸的条件。实验结果表明,该滴定体系的pH突跃明显,做电位滴定和指示剂滴定均可,其耗资仅为用冰醋酸介质的四分之一左右。     

双指示电极滴定法——Ⅰ.电流滴定曲线的理论分析

(1)本文讨论只指示电极电流滴定法(永停法)的理论,推导考虑线路电阻的且能适用於各滴定阶段的一般公式,根据这些公式可以算出不同实验条件下的理论滴定曲线。 (2)定量讨论决定终点附近电流突跃大小的各种因素,为选择永停法的最优实验条件提供一些根据。 (3)提出测定扩散电流常数的简便方法。     

新西佛碱3.5—二溴水杨醛缩氨基硫脲的合成及其在荧光滴定中的应用

本文研究了新西佛碱３．５－二溴水杨醛缩氨基硫脲（简称３．５－ＤＢＳＴＳ）的合成，及基为一种新荧光滴定指示剂，应用于有色溶液中酸碱滴定的条件，建立了一种简便，准确，快速测定有色溶液中酸碱浓度的新方法，用于有色饮料中酸含量的测定，结果满意，指示剂发光的ｐＨ突跃范围为７．４８－９．７２，λｅｘ＝５００ｎｍ。     

酸碱滴定：滴定剂液滴尺寸与滴定突跃

存在滴定突跃是滴定分析可以进行的先决条件。国内教科书讨论突跃范围的概念时均利用了滴定分数100±0.1%的条件,即按照滴定分数99.9%和100.1%来计算突跃范围。实际上,滴定过程中滴定剂是以液滴为单位加入到被测溶液中的,指示剂滴定法中也是以一滴或半滴标准溶液加入后被测溶液颜色发生改变来确定终点的,因此,按照化学计量点前后欠缺或过量半滴标准溶液来计算突跃范围更具科学性和实用价值。本文将计量点附近单滴滴定剂加入被测溶液引起的p H变化定义为突跃范围。对强碱滴定一元强酸体系的突跃范围进行了数学计算。结果表明,突跃范围与被测溶液的体积和浓度、滴定剂的浓度和液滴尺寸、被测溶液和滴定剂的浓度比等因素都有密切相关性,给出了不同于教科书的某些重要结论,这些新结论与实际滴定情形相符,对指导滴定分析具有重要参考价值。