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简单介绍了鲍林在血红蛋白的分子结构、镰刀型细胞血红蛋白、分子进化生物学方面的贡献,讨论了鲍林的分子学成就对后续研究的影响。 相似文献
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对鲍林电负性物理本质的探讨 总被引:1,自引:0,他引:1
鲍林电负性标度应用很广,但长期以来其物理意义不甚明瞭。本文试图通过建立等效氢原子模型,运用原子的价电子电离势的精确实验数据,建立新的电负性标度,从而探讨鲍林电负性的物理意义。在此之前先对鲍林及缪立根(Mulliken)电负性简介如下: 一、鲍林、缪立根电负性概述鲍林电负性的定义是:电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。 相似文献
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本文主要评述在现代对鲍林原理给予的量子理论解释和某些修正,简要讨论高温高压下物质的某些晶体化学行为与鲍林原理 相似文献
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“电负性概念是化学领域中,特别是无机化学、有机化学中应用得最广泛的一个基本概念。在其他学科,例如地质化学、分子生物学,以及材料科学中也有较多应用。1932年鲍林根据经验事实给电负性下了一个定性的定义,并且提出了一个定量计算电负性值的公式。 相似文献
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由于鲍林对化学的贡献,他已被提名为1984年的普里斯特利(priestley)奖的获得者。该奖是美国化学会的最高荣誉奖,这也将成为鲍林所获得的一系列奖中的最新荣誉,包括他在1954年获得的诺贝尔化学奖和1962年获得的诺贝尔和平奖。鲍林长期致力于研究化学键和分子结构的本质,近年来也开展了一些把化学应用于生物学和医学的课题。六十年的理论和实验的研究,使他成为化学史上 相似文献
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鲍林(Linus Pauling)是当代最著名的化学家之一。1954年他因对化学键的本质、晶体和蛋白质结构方面的贡献,获得诺贝尔化学奖;1963年又因唤起公众对大气层核试验所释放的放射线危险的注意,而获得诺贝尔和平奖。鲍林的影响,不仅扩展到整个化学,而且扩展到生物学,扩展到作为科学家应负的社会责任问题。研究有成就的科学家的思想和科学活动,对于我们,尤其是对从事科研和教学的人们,具有重大意义。鲍林,作为将经典化学理论和量子力学结合起来的代表人物,为我国化学界和哲学界所熟悉。鲍林曾于1973年9月和1981年6月来中国进行访问和讲学,受到我国科学工作者的欢迎和敬佩。本文简要介绍了鲍林的科学道路和思想活动,例如童年的好奇心和所受的影响;青年时代的严格训练及养成查阅文献的良好习惯;鲍林对研究者的要求、科研和教学的关系以及失败的教训和研究者的心理等。要是读者能从中得到启发和教益,这将是我们的心愿和目的。 1976年,加利福尼亚大学伯克莱(David Ridgway Berkley)教授访问了鲍林,访问记刊于《化学教育》期刊;1978年,《英国化学》改写为自述形式发表。现据此,将主要内容摘译如下。 相似文献
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鲍林电价规则与键价理论 总被引:2,自引:0,他引:2
鲍林电价规则简介在本世纪廾年代末,L.Pauling在大量含氧酸盐结构资料的基础上系统总结了关于离子化合物的五个规则。这些结构规则对诸如硅酸盐结构化学规律的总结和研究起了重大的推动作用。电价规则是鲍林五个规则的核心。它可表述为:在一个稳定的离子化合物结构中,每一负离子的电价等于或近似等于从邻近的正离子至该负离子的各静电键强度的总和,即 相似文献
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1991年2月28日,鲍林(L.C.Pauling)渡过了他90岁生日。在加利福尼亚和他的家乡俄勒冈,朋友及同事们为他举办了一系列喜庆活动,祝福这位两 相似文献
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1902年,瑞士化学家维尔纳对氯化铵结构的解释为氢键概念的形成奠定了基础。1920年,美国化学家拉提麦尔和罗德布什首先认识了水中的氢键:2个八隅体所持的氢核构成的“弱键(weak bond)”。1928年,美国化学家鲍林在解释[FHF]-的结构时首次使用“氢键(hydrogen bond)”一词,但并未对氢键的概念进行明确定义。1939年,鲍林在《化学键的本质》中明确提出了氢键的概念,并解释了氢键的性质,自此,氢键的概念正式形成。近年来,科学家经过深入研究发现了氢键的新类型:π型氢键、双氢键、金属氢键和单电子氢键。随着科学思想和科学技术的发展,关于氢键的认识也会越来越深入。 相似文献
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电负性研究的新进展——1.桑德逊电负性标度及其对经典电负性概念的改进 总被引:1,自引:0,他引:1
1932年鲍林(Pauling)首次提出元素电负性概念,经化学家和物理学家长期运用与研究,其定义、计算方法、应用范围和理论根据等方面都得到了广泛发展与许多成功改进。 相似文献
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一个计算氢酸强度的公式 总被引:2,自引:1,他引:2
氢酸是无机酸中最简单的一种,为数有限,到目前为止,定量地讨论氢酸强度的工作不多。鲍林(L.Pauling)等用化学热力学方法对氢酸强度进行了计算,吕为霖从分子中原子的有效电荷出发,提 相似文献
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关于离子链和共价键的区别,化学家们还没有一致的意见。有一部分化学家倾向于用偶极矩来判别离子链和共价键。例如,鲍林(L.Pauling)认为100%的共价键的偶极矩应等于零,100%的离子键的偶极矩应等于μ_0=qR_0在上式中q为离子的电荷,R_0为核间距离。极大多数的化学键的偶极矩在0与μ_0之间,所以它们既不是100%的共价键,也不是100%的离子键,而是含有一部分离子性成分和一部分共价性成分的混合键或中间类型键。这种中间类型的键称为极性键,而共价键和离子键则是极性键的两个极端。如果极性键的偶极矩等于μ,鲍林假定μ与μ_0的比值可以作为极性键中所含离子性成分的度量,他把这个比值乘以100称为离子性百分数p,即 相似文献