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在无机化学或者分析化学实验中,面对着五彩缤纷的物质,我们常会遇到这样的提问:物质的颜色是怎样产生的?实验早已证明,光是一种能量形式,常见的白光是由不同波长光混合而成的。在一定波长可见光之间存在着对应的互补关系。当物质选择性地吸收了白光中某种波长光时,它就会呈 相似文献
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《理化检验(化学分册)》2017,(6)
正在日常监管中,食品理化检验主要包括质量检验和安全性检验,其中质量检验主要针对的是食品中品质指标、污染物指标和带入或者工艺衍生的风险性指标;安全检验主要针对的是食品中可能存在的风险物质、超范围添加成分和非食用物质等方面的内容。两类检验均存在检测指标分布不均一、检测浓度范围宽泛、检测对象多样、目标物质存在基体多样性等特点。通常食品检测的不确定度来源主要 相似文献
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间接紫外光度检测技术是向液相色谱流动相中添加微量紫外检测剂——一种强紫外吸收化合物,待固定相与流动相达到平衡后,注入分析样品——紫外透性物质。当流动相带着样品向前推进时,与柱上原先吸附、溶解、保留的检测剂进行重新分配、解吸、交换,以致形成离子对,破坏了系统的平衡。从柱的洗脱液中得到相对于平衡状态时检测剂的过剩或者不足,使紫外检测器得到相对于平衡状态(基线)的正峰或者负峰。利用这一过程来测定紫外透性物质的方法,称之为间接紫外光度检测技术。 相似文献
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铷矿石和混合熔剂按照一定的质量比混配好,在熔样机中制备成待分析的样品,混合熔剂由四硼酸锂+偏硼酸锂+氟化锂按照一定比例混合而成,用国家标准物质不同质量的稀释或者添加纯物质的办法制备成一个系列的含不同氧化如的标准系列样片,采用X荧光光谱仪直接测试氧化铷的含量。该分析方法具有检测范围广,从0.01%到5.0%,精密度RSD达到1.50%、国家一级标准准确度高的优点,同时对标准样品的种类要求少,而通过某一标准物质来制备校正曲线也可以克服基体效应的影响。该方法适应于稀有矿石类标准物质数量和种类矿石不多的分析。 相似文献
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综述了含硫恶臭物质的气相色谱分析方法。详细介绍了目前分析含硫恶臭物质常用的采样及预处理方式、色谱柱和检测器,对不同的采样及预处理方式进行了比较。在预处理方面,可选择FTFE气袋、硅烷化苏玛罐采样,通过三级冷阱预浓缩后进样;或者采用Hayesep N、Tenax TA等吸附剂采样,热脱附进样。在分离方面,非极性柱、中极性柱可同时分离多种物质,应用范围较广;专用色谱柱有更好的分离效果。在检测方面,硫化学发光检测器(SCD)对含硫化合物有更高的选择性,线性关系好,检出限低,全二维气相色谱和飞行时间质谱联用具有更好的检测效果,但成本较高,操作复杂,难以推广。最后展望了未来的研究方向,为进一步优化分析方法提供参考。 相似文献
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对任意给定的平衡物系,需用几个独立交量(性质)才能完全确定物系的状态,这是在研究物系的热力学性质时首先遇到的问题。在国内外的物理化学教材中,多数没有明确回答这个问题;或者指出:“对于简单的体系(例如,只含有一种化合物的单相体系),经验证明,在p、V、T中任选两个独立变数,再加上物质的 相似文献
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《理化检验(化学分册)》2017,(10)
正食品添加剂是指为改善食品的色、香、味,以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质,食品添加剂不应对人体健康产生任何危害[1]。铅或重金属作为有害物质,会对人体产生危害,因此很多食品添加剂标准将其作为限量指标[2-5]。不同种类的食品添加剂对这一限量指标规定的测定方法也不同,目视比色法容易受到 相似文献
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关于“克分子”的讲解,一般是这样的顺序,先说明“克分子是用克做单位来表示的物质的一定的量,在数值上等于它的分子量”然后再证明“各种物质一克分子里含同数的分子”,这个讲解顺序,是很多同志采用着的,教科书上也是这样。我却采取了另外的讲解顺序,或者叫相反的路线,我首先向学生说明的是:所谓“克分子”,就是“6.023×10~(23)个分子”,一个克分子的水就是6.023×10~(23)个水分子,一克分子可以说是6.023×10~(23)个分子的简称,然后指出:一克分子某物质的重量,正好等于该物质分子量的克数。我认为,从教学法的角度来看,我采取的讲解路线更优越些,主要理由有二:1.教员讲课,必须把主要的本质的教给学生,一克分子的任何物质,重量各不相同,然而,它们都含有 相似文献
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《理化检验(化学分册)》2015,(7)
<正>人们日常接触到的阅读材料有书籍、杂志、报纸和各种各样的宣传册、宣传页等。在人们接近或者阅读这些材料时,经常会闻到不同的异味,有的还带有很强的刺激性,尤其是在面对着有大幅彩色图片的时候。人们了解了这些日常频繁接触的阅读材料中所隐藏的危害物质,可进一步评估在日常阅读中所受的危害程度。在出版物印刷中常用的溶剂有醇类(乙醇、异丙醇、正丁醇),酯类(乙酸乙酯、乙酸丁酯等),苯类(甲苯、二甲苯),酮类(环己酮、丙酮、甲乙酮 相似文献
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Fe(OH)2容易被氧气氧化,所以按照教材[1]中的制备方法,得到的是灰绿色的物质,观察不到白色的Fe(OH)2。有不少研究者[2,3]将实验进行了改进,赶走溶液中溶解的氧气或者将滴管深入FeSO4溶液中再滴加NaOH溶液,实验操作复杂, 相似文献