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多元酸碱分步滴定的可行性研究 总被引:3,自引:0,他引:3
分析化学教科书中,对多元酸能否分步滴定都给出了判据。以二元酸的分步滴定为例,当△pK_a≥5,c_aK_(a_1)≥10~8,△pH=±0.3时,滴定误差|TE|≤0.5%。基于A.Ringbom误差公式导出的这一判据被广泛的采用。在我们的教学中,曾有人对此提出了疑向:(1)在c_aK_a≥10~(-8)的前提下,分步滴定的准确度是否仅决定于△pK_a,而与被滴酸的浓度大小无关?(2)c_aK_(a_1)≥10~(-8),是一元酸被准确滴定的条件,对一元酸准确滴定的误差要求是0.1%,而多元酸分步滴定的误差要求是0.5%。所以分步滴定中仍要求c_aK_(a_1)≥10~(-8)是否合理?本文拟从滴定过程的质子条件出发,导出计算分步滴定误差的精确算式,借助计算机进行计算,得到分步滴定的确切条件,同时引用浓度对数图对此条件作出直观形象的说明。 相似文献
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多元酸和混合酸的滴定,近年来国内外教材和专著均有所介绍。但一般都沿用一元酸的滴定规律来判断多元酸及混合酸分级或分别滴定的可能性,于是出现了一些与实验事实相矛盾的现象。现从酸碱平衡质子条件出 相似文献
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混合酸的滴定判据及终点误差 总被引:1,自引:0,他引:1
关于混合酸的滴定,在分析化学教材和参考书中,详细论述的不多。有的教材根本没有讲授混合酸的滴定,有的只简单的谈到关于混合酸的滴定,情况跟多元酸相似,有的则直接给出第一化学计量点时溶液中的H^ 浓度的计算公式。笔者在多年的分析化学教学中发现,学生对此有较多的疑问,不知道计算公式从何而来等。本文就混合酸的滴定作一较为详细的讨论。 相似文献
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无需标准溶液的酸碱滴定计算分析研究 总被引:11,自引:1,他引:10
张云 《高等学校化学学报》1993,14(11):1514-1517
无需标准溶液的滴定计算分析能同时求出滴定剂与被测物质浓度.本文用非线性规划问题的单纯形加速法对无需标准溶液的酸碱滴定进行了研究.单元酸、多元酸及混合酸的测定得到了比较满意的结果. 相似文献
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佟琦 《中国无机分析化学》2012,2(4):74-77
采用电位滴定法测定强酸、强碱对NH3-NH4Cl缓冲溶液的滴定曲线,测定了常见的4种NH3-NH4Cl缓冲溶液对强酸、强碱的缓冲容量。通过对滴定曲线和实验数据的分析得到了4种NH3-NH4Cl缓冲溶液缓冲能力的大小比较关系,不仅有助于理解缓冲溶液及缓冲容量的概念而且对分析测试中正确选择缓冲溶液的配制方法及用量具有指导意义。 相似文献
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利用pH传感技术绘制酸碱中和滴定曲线,测定未知酸(或碱)溶液的浓度,感受滴定过程中的"突跃",体会现代传感技术给科学研究带来的方便. 相似文献
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改进的潜变量投影法及其在两维pH滴定中的应用 总被引:3,自引:0,他引:3
根据不同一元酸滴定曲线先出现先不变的特点,提出一种改进的潜变量投影法,定义了单变信息区,推导了求变换向量的公式,该法可分析两种一元极弱酸的混合物灰色体系,已用于邻氯苯酚和对氯苯酚合物两维PH滴定分析,得到分布系数和浓度分布,结果表明,预报准确度较高。 相似文献
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倒数示波计时电位滴定法 总被引:5,自引:1,他引:5
提出了一种新的电滴定分析方法——倒数示波计时电位滴定法。它利用(dE/dt)~(-1)-E曲线上去极剂峰的出现或消失指示滴定终点,较经典示波滴定法灵敏,对(dE/dt)~(-1)-E曲线进行反对数非线性放大,则可以使终点峰形突变更加敏锐. 相似文献
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近年物理化学滴定进展 总被引:1,自引:0,他引:1
评述了近五年国内外物理化学滴定(用作图确定终点)的新进展,内容包括:(1)光学滴定(含光度、荧光、磷光、化学发光滴定);(2)电滴定(含电位、电导、电流、库仑滴定);(3)量热滴定。每类滴定均再按滴定用介质分为水介质和非水介质滴定,按滴定反应分为酸-碱、氧化-还原、络合、沉淀滴定,按滴定方式分为直接滴定、代滴、回滴。引用文献106篇。 相似文献
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《Analytical letters》2012,45(10):681-690
Abstract The direct thermometric titration of gaseous samples with gaseous reagents has been shown to be simple and practical for reactions which are rapid and complete in the gas phase. Satisfactory precision and accuracy have been obtained in the gas phase titration of ammonia and six aliphatic amines with hydrogen chloride. 相似文献
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存在滴定突跃是滴定分析可以进行的先决条件。国内教科书讨论突跃范围的概念时均利用了滴定分数100±0.1%的条件,即按照滴定分数99.9%和100.1%来计算突跃范围。实际上,滴定过程中滴定剂是以液滴为单位加入到被测溶液中的,指示剂滴定法中也是以一滴或半滴标准溶液加入后被测溶液颜色发生改变来确定终点的,因此,按照化学计量点前后欠缺或过量半滴标准溶液来计算突跃范围更具科学性和实用价值。本文将计量点附近单滴滴定剂加入被测溶液引起的p H变化定义为突跃范围。对强碱滴定一元强酸体系的突跃范围进行了数学计算。结果表明,突跃范围与被测溶液的体积和浓度、滴定剂的浓度和液滴尺寸、被测溶液和滴定剂的浓度比等因素都有密切相关性,给出了不同于教科书的某些重要结论,这些新结论与实际滴定情形相符,对指导滴定分析具有重要参考价值。 相似文献
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