计算机与化学Origin在精确绘制酸碱滴定曲线中的应用

根据林邦副反应思想,分别得到一元强碱滴定一元强酸和一元强碱滴定一元弱酸的精确滴定曲线为一元二次和一元三次方程.利用Origin软件解析酸碱滴定曲线方程,并以滴定分数为横坐标,pH为纵坐标绘制滴定曲线.     

一元强碱滴定混合一元弱酸的林邦滴定曲线方程及pHsp的计算

用物料平衡式MBE、质子条件式PBE、副反应系数和条件稳定常数等知识,推导出一元强碱滴定混合一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程并用其推导出第一、第二化学计量点pHsp1和pHsp2的计算公式.     

强弱酸混合体系被分步直接准确滴定的判据

以一元强酸和一元弱酸组成的混合体系为对象,并以指示剂确定终点,推导能否实现混酸分步直接准确滴定的判据。研究发现:只有待滴定酸的浓度≥0.544 mol·L-1且弱酸的p Ka处于5.6–8.3之间时,才有可能在滴定误差不超过0.1%的要求下实现同浓度混合液中一元强酸和弱酸的分步直接准确滴定,这两个条件会随着滴定准确度要求的变化而变化。     

一元强碱滴定二元弱酸的林邦滴定曲线方程及pH_(sp)计算

用质子条件式PBE、物料平衡式MBE、副反应系数和条件稳定常数等知识,推导出一元强碱滴定二元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程,并用其推导出第一、第二化学计量点pH_(sp1)和pH_(sp2)的计算公式。     

基于滴定突跃的计算探讨多元弱酸分步滴定的准确条件

多元弱酸分步滴定的准确条件一直是酸碱滴定中的一个教学难点。基于分布分数的分析指出了当前分析化学教材中有关探讨磷酸分步滴定的某些错误结论,并在此基础上,通过滴定突跃大小的计算,对多元弱酸分步滴定的准确条件进行了探讨分析。结果表明：若人眼判断滴定终点时有±0.2pH的不确定性时,滴定误差控制在0.5%,强碱滴定多元弱酸时,分步滴定的准确条件是：Kai/Ka(i+1)≥105.0;cKai≥10-8.7。     

近似计算的普适性：一元弱酸的滴定突跃范围

突跃范围是选择指示剂的主要依据,也是决定能否准确滴定的重要条件。滴定一元弱酸HB溶液时,计量点前(滴定分数a=0.999),许多溶液中c_(HB)与[OH~-]或c_(HB)与[H~+]具有相同数量级,因此通用教科书介绍的近似式■存在较大局限性。本文新推导出了满足误差要求(在±0.02pH以内)的适用滴定各种浓度一元弱酸HB的pH的近似公式。计量点前,溶液酸性情形(pK_a≤4.0),溶液■;溶液碱性情形(pK_a4.0),溶液■。计量点后(a=1.001),考虑弱碱B~-对溶液pH影响,则有溶液■。     

多元弱酸的准确滴定

用二元弱酸滴定的林邦滴定曲线方程推导第一和第二滴定突跃绝对值,用第一和第二滴定突跃绝对值推导二元弱酸第一和第二级解离的H+准确滴定的条件,并将其应用于多元弱酸的准确滴定.     

一元弱酸(弱碱)准确滴定界限的简易推导

１　引言　　在酸碱滴定分析中,一般常用指示剂颜色的变化来目测终点,判断强碱（或强酸）能否准确滴定一元弱酸（或弱碱）的界限为［１,２］：ｃａｋａ≥１０－８或ｃｂｋｂ≥１０－８。对于这个滴定界限的提出,少数教材及教学参考书进行了简要的推导［３,４］。王毓芳等［５］采用多步近似法对滴定界限作了理论上的求证,但推导过程太繁琐,且近似处理欠严密。本文提出另一种方法,从缓冲容量的定义出发,通过引入滴定分数和敏锐指数,导出了弱酸（弱碱）能否被直接滴定的界限。２　滴定界限的推证　　首先引入缓冲容量β,教材［１］…     

硼酸的电位滴定

讨论了硼酸加甘油的强化电位滴定和直接电位滴定。实验证明 ,对硼酸类的极弱酸可采用两点电位滴定法进行直接电位滴定 ,在终点后测定两组滴定数据 ,用两点法公式计算滴定终点。     

一元强碱滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程及其应用

以林邦副反应思想为基础,用质子条件式PBE、物料平衡式MBE、滴定分数和条件稳定常数等知识推导出一元强碱滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程,并用滴定曲线方程讨论了滴定开始至化学计量点时任意一点p H的计算。     

极弱酸碱的直接电位滴定

讨论了用两点电位滴定法直接测定pKn(或pKb)在10左右的极弱酸碱的可行性。该法只需在计量点后适当位置测定两组滴定数据，即可确定滴定计量点。与线性电位滴定法比较，两者结果一致。     

再论极弱酸(碱)水溶液的直接测定

用通常的指示剂滴定法不能直接在水溶液中用强酸(碱)滴定极弱碱(酸)。陈淑萍等曾使用汞电极为工作电极,用指示剂切口的变化来指示交流示波极谱中和滴定的终点,在水溶液中直接进行极弱酸碱的滴定。但此方法存在以下缺点:(1)汞电极不适用于强酸性及氧化性溶液;(2)实验条件苛刻,要严格控制指示剂的滴数以确定滴定体积。庄建元等为了弥补汞电极的不足,进行了钻电极上的示波极谱中和滴定,但仅用HCl滴定了氨基比     

Potentiometric Titration of Weak Acids

Abstract

A desk-calculator program has been developed for determination of the equivalence point when a weak acid is titrated with a strong base. The stability constant (K^H _HA) of the acid can be computed simultaneously. When data from a potentiometric titration of boric acid with sodium hydroxide have been processed with the program the equivalence point has been determined with an accuracy of 0.3–0.4 per cent. The computed value of the stability constant of boric acid (log K^H _HA = 9.11) is in good agreement with the values given in literature.     

弱酸弱碱非线性回归电位返滴定的研究

本文提出的方法是在被测弱酸或弱碱溶液中加入一定量过量ＮａＯＨ或ＨＣｌ材料溶液，再返滴入ＨＣｌ或ＨａＯＨ材料溶液若干次，依次用电位法测定被测溶液中质子浓度，根据有关酸碱平衡和物料平衡原理及非线性回归原理对实验数据进行处理。     

相对滴定法的研究Ⅱ．电位滴定法测定多种弱酸的混合溶液

本实验研究了两种弱酸混合溶液中的相对滴定法。利用该法可分别检测ｐＫａ值相差１的两种弱酸混合溶液中的两种弱酸。     

极弱酸碱的pH滴定法研究

ｐＨ滴定法是指酸碱滴定至某一指定ｐＨ值时，即可根据滴定剂浓度，用量及有关公式，计算被测物浓度或含量的方法。本文深入讨论了测定原理，方法和应用，对１０种不同极弱酸碱进行了大量测定，测定结果相对误差一般在０．２％左右，相对标准偏差在０．３％左右，达到化不。ｐＨ滴定法具有简便，价廉，快速和通用的优点，为直接滴定极弱酸碱和化学分析仪化开辟了新的途径。     

从滴定曲线图分析强-弱混酸的滴定*

从滴定曲线图入手,分析了以酸碱指示剂确定终点时,强-弱混酸体系(HCl-HA)的滴定情况。结果表明,在Er=±0.1%,且2种一元酸的初始浓度均为 0.10 mol·L-1的条件下,是不可能将2者分别准确滴定的。但若Er=±0.5%,弱酸HA则可以与HCl分开并各自准确滴定,其需要满足的条件为:10-7.57≤Ka,HA≤10-6.50。方法简单实用,应用于教学效果良好。