氢氧化亚铁的生成一氢氧化亚铁被氧化实验改进

一、实验目的1.硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁。2.氢氧化亚铁继续被氧化。二、主要仪器和药品1.药品:新制的 FeSO_4溶液和 NaOH 溶液 30%双氧水煤油2.仪器:铁架台铁夹橡胶塞小注射器 20～30cm 长玻璃直管(φ1.5～2cm)三、改进方面1.根据高中课本下册第117页的实验仪器改为玻璃直管和注射器。装置如下图所示。     

氢氧化亚铁制备实验中减缓氧化的一种简便方法

采用氯化钠水溶液配制硫酸亚铁和氢氧化钠的反应溶液,“盐析”效应大大降低了溶液中的溶解氧含量,通过这种简单方法制备出的氢氧化亚铁白色絮状沉淀能在较长时间稳定存在,通过分段显示的方法,可以清晰地观察到沉淀生成之后一系列变化的客观现象,了解氢氧化亚铁的不稳定性。     

用叉形管在无氧环境中制取氢氧化亚铁

我国现行中学教材中关于氢氧化亚铁实验方法是用长胶头滴管插入FeS04溶液液面下滴加NaOH溶液来制备的。     

化学实验改进二则

氢氧化亚铁的制法用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制取Fe(OH)2沉淀的实验,如果按常规操作去做,很难看到白色沉淀的生成,因瞬即转变为灰蓝色。改用以下方法则能在较长时间内看到白色沉淀。     

运用手持技术探究氢氧化亚铁难以制备的原因

通过实验得出氢氧化亚铁的白色沉淀转化为灰绿色并不是由溶解的氧气氧化所导致,可能是因为生成的氢氧化亚铁沉淀吸附亚铁离子,灰绿色是亚铁离子聚集导致的,并通过在浅灰绿色沉淀中加入硫酸和KSCN溶液,看到溶液未出现红色进行了证实。同时使用氢氧化钠的乙醇溶液（饱和）与新制硫酸亚铁反应,能够长达数小时看到白色絮状沉淀。     

探究制备氢氧化亚铁的实验方法

着重探讨影响生成氢氧化亚铁沉淀的颜色的因素,探讨了溶解氧、溶液的滴加顺序、溶液滴加速率、溶液的浓度、生成沉淀的紧密程度、温度等因素对沉淀颜色的影响,在此基础上寻求制备氢氧化亚铁沉淀的最佳方法。     

氢氧化铁胶体新制法的实验研究

通过对氢氧化铁胶体形成的实验研究,得出用适当浓度的NaOH溶液与适当浓度的FeCl3溶液直接参加反应,制取Fe(OH)3胶体的方法,及用这种方法制取Fe(OH)3胶体,所需的NaOH溶液和FeCl3溶液配制的具体操作.     

氢氧化亚铁制备实验的再改进

《化学教育》2010 年第3 期第84 页载文《硫酸亚铁溶液的制备与性质实验的再改进》,实验装置的改进创造了实验的无氧环境,Fe2+ 溶液制备方法的改进解决了Fe2+ 溶液中溶解氧的干扰问题,使得实验现象更加理想。     

硫酸亚铁及氯化铁与硫酸亚铁混合溶液与氢氧化钠溶液反应的沉淀pH曲线的测定及分析

应用手持技术pH传感器,测定了NaOH溶液滴定FeSO4溶液的t-pH曲线,应用origin 9.0分析实验数据,探讨了空气对Fe2+沉淀pH的影响;通过测定并分析FeSO4溶液滴定NaOH溶液的pH曲线,发现了溶液最终pH受金属离子水解程度的影响;通过测定并分析NaOH溶液滴定FeCl3和FeSO4混合溶液的pH曲线,探讨了Fe2+和Fe3+的互相影响,使其沉淀pH范围发生变化;通过测定并分析FeCl3和FeSO4混合溶液滴定NaOH溶液的pH曲线,验证了Fe2+和Fe3+的水解程度不同,Fe （OH）3和Fe （OH）2的存在条件也不一样。     

氢氧化亚铁制备实验的改进

由于氢氧化亚铁难溶于水,所以一般都用可溶性的亚铁盐溶液和强碱溶液相互作用来制取的。但由于Fe2＋具有还原性,尤其是在碱性环境中还原性更强。因而在空气中制取氢氧化亚铁时所得Fe（OH）2沉淀迅速被氧化,很难看到白色絮状沉淀的生成。我们采用下述方法制取Fe（OH）2,经过反复多次的实验都取得了良好的效果,能在较长时间内看到白色沉淀。1．用两支（18×180mm）的具支试管及其它仪器如图组装起来。2．铁屑和稀硝酸加入A管,氢氧化钠溶液加入B管。先打开夹1,H2通过夹］和玻璃管进入试管B,把NaOH溶液中溶解的空气以及清波上方的…     

应用手持技术测定氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的pH曲线

应用手持技术pH传感器,探讨NaOH溶液滴定FeCl3溶液的t-pH曲线,考察了实验的最佳条件,测定了最佳浓度下FeCl3溶液与NaOH溶液互相滴定的pH变化曲线。应用origin 9.0分析实验数据,结合理论值与宏观现象分析确定了Fe3+初始沉淀的pH及沉淀完全的pH,并通过四重表征详细分析了pH曲线及实验现象。同时在实验过程中发现了制备氢氧化铁胶体的新方法。     

电解氯化亚铁溶液的实验探究

电解氯化亚铁溶液的电极反应过程和放电顺序的争议,影响着中学化学中电解池工作原理和电极反应相关内容的教学。通过实验探究了影响氯化亚铁溶液电解的pH和电压,根据电化学理论进行分析,探讨"Fe2+在阳极如何被氧化""阴极生成什么物质"等问题。     

氢氧化亚铁的制备实验改进

对氢氧化亚铁制备实验进行了改进,能明显观察到白色Fe(OH)2沉淀,并能保持2小时,实验操作简便,效果明显。     

化学反应的阶段隐喻及迷思概念——以金属与铁离子溶液的反应为例

在中学教学中常常认为FeCl3溶液与金属单质的反应分阶段进行,即Fe3+、H+和Fe2+按照先后顺序依次被还原。通过选用不同浓度的FeCl3溶液与不同的金属单质反应,用实验事实反驳了Fe3+溶液与金属单质反应的阶段隐喻,并分析了其中的迷思概念。     

巧用具支试管改进化学实验

巧用具支试管改进了“钠与硫酸铜溶液的反应”“氢氧化亚铁的制备”“铜与浓硫酸反应”等实验,不仅节约药品、操作简便、快捷,而且现象明显,既适合教师演示实验,更利于学生开展探究实验。     

Fe3+-TiO2/SiO2光催化降解罗丹明B的研究

以硅胶为载体,采用溶胶-凝胶法制备了不同掺杂量的Fe3+-TiO2/SiO2光催化剂,并采用SEM,Raman和DRS等手段对其进行了分析和表征.以氙灯为光源,通过对可溶性染料罗丹明B的降解反应,考察了Fe3+-TiO2/SiO2催化剂的光催化活性,探讨了光催化反应中溶液pH值和起始浓度对催化反应的影响.     

深度探究浓度对化学平衡的影响

就Fe3++SCN-Fe(SCN)2+平衡而言,向该平衡体系中加入一定浓度的FeCl3溶液,通过改进浓度对化学平衡影响的实验和对实验的深入探究,借助实验的功能解决了平衡移动的方向、Fe(SCN)2+的浓度和溶液的颜色是如何变化的等问题,进而使学生对“外界条件对化学平衡的影响”有了更全面的认识.     

间接原子吸收法测定饮料蔬果中维生素C

利用三价铁可被维生素C还原为二价铁,铁氰化钾可与Fe2+反应生成腺氏蓝沉淀的原理,建立了原子吸收法间接测定维生素C含量的方法.实验中考察了温度、时间、氧化剂及沉淀剂用量、酸性介质对反应的影响,选取反应在室温下进行,离心时间为5min,浓度为1.0 mg/mL的Fe3+和铁氰化钾溶液各1.00mL,酸性介质为pH=3.5...     

SPSS17.0在制备氢氧化亚铁研究中的应用

借助SPSS软件设计正交实验表,在乙醇-水体系中研究制备氢氧化亚铁的新方法,利用SPSS软件对实验结果进行方差分析,得出制备氢氧化亚铁的最佳实验条件,同时对实验结果进行分析、讨论并加以实验验证。     

氢氧化亚铁的氧化和制取

由于氢氧化氧铁Fe（OH）2难溶于水,所以一般都是用可溶性的亚铁盐溶液和强碱溶液相互作用来制取的。纯净的氢氧化亚铁应该是白色的絮状沉淀。