范德瓦耳斯气体与焦耳-汤姆孙效应

大体说来,仅当密度很小时,气体才近似地遵守理想气体定律(主要有两个,卽理想气体状态方程和焦耳定律,它们是彼此独立的)。从微观上看,当气体密度不很小时,理想气体定律发生偏差的原因可归结为分子间有相互作用力(质心间距离较近时相吸,距离甚近时相斥),因此,真实气体性质的研究,不仅有重大实际意     

理想气体和范氏气体压强的讨论

1引言 理想气体是一个近似模型,它忽略了分子的体积(更确切地讲,也就是分子间的斥力)和分子间的引力,模型中的分子被看成了没有体积的质点.如果气体所占的体积为V,那么V也就是每个分子可以自由活动的空间.如果把分子看作有一定体积的刚球,则每个分子能自由活动的空间就不再等于V.范德瓦耳斯就是将气体分子看成有一定体积的刚球,将理想气体状态方程加以修正,得出了范德瓦耳斯(简称范氏)气体状态方程.     

范氏方程、玻意耳温度与理想气体状态方程的偏差

1 引言 众所周知,理想气体状态方程只适用于稀薄的气体,从分子动理论看,理想气体的分子间没有相互作用力,理想气体是"永久气体",不可能液化.     

气体常数的新进展

气体常数R的定义来自理想气体的状态方程:其中V为理想气体的摩尔体积,p与T分别为该状态下气体的压强与温度. 然而,在实际测量中,我们不能直接从R=pV/T求R,因为实际测量的总是真实气体.对于真实气体,上式应改为其中B(T),C(T),…称为维里系数. 只有在恒定温度下,测量一系列不同压强下的气体密度,再外推到零压强(无限体积)的情况,才有可能获得理想气体的摩尔体积. 早先测量气体常数基本上都是沿着这条路线.这个方法被人们起了一个不太确切的名称,叫“有限密度法”. 一直到1973年,在历届基本物理常数平差中,气体常数的数值都是根据有限密度…     

热质的运动与传递-热子气状态方程

基于相对论原理,提出能量的运动可以产生压强．在热质概念的基础上,针对理想气体,根据分子动理论建立了热子气状态方程,从而得到理想气体分子的热运动动能压强的表达式．基于硬球势能模型通过分子动力学模拟验证了热子气状态方程的正确性．     

范德瓦耳斯气体与焦耳-湯姆孙效应

大体说来,仅当密度很小时,气体才近似地遵守理想气体定律(主要有两个,即理想气体状态方程和焦耳定律,它们是彼此独立的).从微观上看,当气体密度不很小时,理想气体定律发生偏差的原因可归结为分子间有相互作用力(质心间距离较近时相吸,距离甚近时相斥).     

物理学的“理想化”思想方法

把实际情况理想化，是研究物理现象时经常采用的一种研究方法．“理想化”的思想方法在物理研究中具有重要作用．首先，它可以使复杂的问题变得简单．如：“理想气体”是实际气体的理想化，它是对真实气体加了些理想条件后得到的．理想气体要求：（１）气体分子间的相互作...     

气体分子运动论模拟演示器

气体分子运动论模拟演示器,用钢球代表气体分子,可以造成气体分子混乱运动模型,从而演示布朗运动、气体压强的统计意义、理想气体状态方程、实际气体状态方程、玻尔兹曼分布律等分子运动的规律,这在教学中具有一定意义。     

邮票上的物理学史——气体动理论和统计力学的建立

气体动理论是热学的一种微观理论 ,用分子的运动来解释物质的宏观性质 .它的基本概念有两个 :一是物质由大量分子和原子组成 ;二是热现象是这些分子无规运动的一种表现形式 .首先看气体的状态方程 .状态方程是描写气体状态的宏观参数 ｐ、Ｖ、Ｔ所满足的方程 ,它本身是一项宏观性质 .但是任何微观理论都应当能够导出状态方程 ,而且真实气体的状态方程即范德瓦尔斯方程的确是由气体动理论导出的 .英国化学家玻意耳于 1 662年 (他的邮票见本专栏“真空和大气压”一节 )由实验发现 ,对于一定量的气体 ,在恒定温度下 ,其体积与压力成反比 ,即 ｐ…     

非理想气体状态方程的推导

与一般方法不同，本文采取分子为ｆ＝　，的模型，应用麦克斯韦速度分布律导出了非理想气体状态方程．     

饱和蒸气与理想气体

关于饱和蒸气，在高中物理教材［１］中特别强调地指出“理想气体状态方程对饱和蒸气完全不能适用”，但是在大学“热学”［２］、“热力学·统计物理”教材中，却未加验证地在一些地方将饱和蒸气看作理想气体．这显然是相互矛盾的。因此学生常常提出问题，究竟理想气体状态方程对饱和蒸气是完全不能适用呢，还是在一些条件下可近似适用？本文用事实说明他和蒸气和理想气体一样，在较稀薄的情况下，可近似地遵从理想气体状态方程，而中学教材中的提法是欠妥的．     

理想气体吸热和放热的讨论

根据热力学第一定律和理想气体状态方程推导了理想气体的热容量公式,并对理想气体在p-V图上的直线过程和循环过程的温度变化及吸热和放热进行了讨论.     

从微观角度再看理想气体的绝热过程

在“ 从微观角度看理想气体的绝热过程”一文中提到了一种从微观角度来计算理想气体绝热公式的推 导, 这一推导中的物理本质为气体分子对活塞壁做功的集体效应, 即气体压强的微观解释. 基于这一思考, 从气体 分子对外做功的角度给出了相应的推导, 同时发现该文结论在其给定模型下的一个更为直观的解, 与热力学第一 定律中的做功项可以更直接地对应, 从而更直接地联系起微观过程和宏观的理想气体状态方程     

离心压气机实际气体准三元数值计算

1前言目前，化工用高压离心式压缩机的工质繁多，它们大都为真实气体。针对压缩理想气体而言的流场分析结果，显然不能简单地用来比拟压缩实际气体的流场．在生产和科学研究中，对压气机进行实际气体的性能测试和流场详细测量都比工质使用空气（理想气体）的难度大得多。因此分析比较理想气体和实际气体这两种不同工质的流场，寻找它们之间的内在联系对指导实际气体的设计工作有重要的指导意义。在这方面，文献[1]已做了大量工作，本文采用了一些不同的方法，做了新的尝试。目的是讨论离心式叶轮内理想气体与实际气体流场分析结果之间的差异…     

理想气体的定义

理想气体的定义是一个有争议的问题，本文讨论了物理概念定义的形式，并证明可以仅用理想气体状态方程完整地给出理想气体的定义、同时，也对一些有争议的理想气体的定义作了说明和解释。     

迥然不同的pV=nRθ与pV=nRT

理想气体的状态方程ｐＶ＝ｎＲθ,是依据三个实验定律进行热力学理论推导的结果。根据它可以用理想气体实现热力学温标。ｐＶ＝ｎＲＴ是依据实验事实得到的理想气体绝对温标的定义式。两者的物理意义是不相同的。     

从建立理想气体状态方程的两条途径谈焦耳定律是否独立

建立理想气体状态方程有两条途径,沿第一条途径焦耳定律是独立的,而沿第二条途径则焦耳定律不独立.     

再谈理想气体的定义

讨论了理论气体的定义,指出理想气体状态方程与焦耳定律对于定义理想气体提缺一不可的。     

用G e o G e b r a呈现理想气体状态方程的三维图景

通过G e o G e b r a软件绘制了理想气体状态方程的三维立体图, 并在三维图中分析了教学中常见的等温 线、 等压线、 等容线, 为理想气体状态方程提供了另一种教学视角     

压缩理想气体和实际气体的离心式叶轮流场分析

本文对压缩理想气体和实际气体的离心式叶轮作了流场分析。分析使用流线曲率法。实际气体的热力学是基于作者提出的通用状态方程和Ｓｃｈｕｌｅｓ的多变分析。对一个压缩理想气体的叶轮作了实验测量。分析结果比较表明，压缩理想气体和实际气体时叶轮中速度分布是不同的，且压缩实际气体时，叶轮出口参数不同于压缩理想气体时的计算和实测结果。