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合成了两种固态稀土丙氨酸配合物[Ho2(Ala)4(H2O)8]Cl6和[ErY(Ala)4(H2O)8](ClO4)6 (Ala为丙氨酸),用量热和热分析方法研究了这两种配合物的热力学性质.用全自动高精密绝热量热计测定了在78~377 K温区内的低温热容.对于[Ho2(Ala)4(H2O)8]Cl6,在214~255 K温区内发现一固-固相变,其相变温度为235.09 K.对于[ErY(Ala)4(H2O)8](ClO4)6,在99~121 K温区内也发现一固-固相变,其相变温度为115.78 K. [Ho2(Ala)4(H2O)8]Cl6固-固相变焓为3.02 kJ• mol-1,相变熵为12.83 J•K-1•mol-1; [ErY(Ala)4(H2O)8](ClO4)6 固-固相变焓为1.96 kJ•mol-1,相变熵为16.90 J•K-1•mol-1.同时,用TG技术在40~800 ℃温区研究了两配合物的热稳定性.由TG/DTG曲线分析可知, [Ho2(Ala)4(H2O)8]Cl6从80 ℃到479 ℃热分解分两步完成, [ErY(Ala)4(H2O)8](ClO4)6从120 ℃到430 ℃热分解分三步完成. 相似文献
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稀土钬丙氨酸配合物的热力学性质 总被引:1,自引:0,他引:1
合成了稀土氯化钬丙氨酸配合物,[Ho2(Ala)4(H2O)8]Cl6,的晶体.用绝热量热法测定了其在78~363 K温区的热容.在214~255 K温区发现一固-固相变,相变峰温、相变焓和相变熵分别为235.09 K,3.017 kJ•mol-1和12.83 J•K-1•mol-1.用最小二乘法将实验热容值拟合成热容随温度变化的多项式方程,利用此方程式和热力学函数关系,计算出以298.15 K为参考温度的热力学函数值.在40~800 ℃温区,用热重分析和差示扫描量热法研究了该配合物的热稳定性,观察到[Ho2(Ala)4(H2O)8]Cl6分两步分解,第一步从80 ℃开始,179 ℃结束;第二步从242 ℃开始,479 ℃结束.从热分析结果推测出该配合物可能的热分解机理. 相似文献
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利用微波技术合成了配合物[Gd2(Gly)6(H2O)4](ClO4)6(H2O)5, 进行了化学成分分析、红外表征和热重分析. 应用X衍射仪测定其晶体结构, 该晶体为一维链结构, 属三斜晶系, P 空间群, 晶胞参数: a=1.1569(17) nm, b=1.4138(2) nm, c=1.5642(2) nm, α=96.910(2)°, β=102.735(2)°, γ=105.512(2)°, V=2.3606(6) nm3, Z=2, Dc=2.144 g•cm-3. 采用精密溶解-反应量热计, 通过设计热化学循环, 计算出了该配合物的标准摩尔生成焓为 -(7960.73±3.23) kJ•mol-1. 相似文献
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Heat Capacities and Thermodynamic Properties of Lanthanum/Holmium Perchlorate Complexes with Glycine 总被引:1,自引:0,他引:1
IntroductionSinceAnghilerietal.1reportedin 1975thatthecom plexoflanthanumchloridewithglycinehadanti canceref fect,complexesofrareearthwithaminoacidhavebeenex tensivelystudied .Inthepastdecades,about 2 0 0kindsofcomplexesofrare earthcompoundswithaminoacidshavebeensynthesizedandstudied .2 Theycanbeusedasantisepticandanticancerdrugsinmedicine,additivesofanimalforageandfertilizerinagriculture,andwooldyeintextileindus try .3,4 Complexesofrareearthwithaminoacidwerewidelyusedinmanyfields,however,the… 相似文献
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A complex of samarium with glymine, [Sm(Gly)2Cl3·3H2O], was synthesized and characterized by DSC, TG and DTG. A possible mechanism of thermal decomposition of this complex was suggested. The heat capacities of the complex were measured by a precision adiabatic calorimeter over the temperature range from 82 to 375 K. The solution enthalpies of reactants [SmCl3·6H2O+2Gly] and the products [Sm(Gly)2Cl3·3H2O+3H2O] were determined by an isoperibel solution- reaction calorimeter at 298.15 K, respectively; the standard molar enthalpy of formation of [Sm(Gly)2Cl3·3H2O] was calculated through a designed thermochemical cycle. 相似文献
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利用精密自动绝热热量计测定了Nd(Gly)2Cl3·3H2O在80-357K和Pr(Ala)3Cl3·3H2O在80-374K温区的热容. 根据两个化合物的热容计算出了相对于参考温度298.15K的热力学函数(HT?H298.15)和(ST?S298.15). 根据热重(TG)分析结果, 提出了这两个稀土化合物可能的热分解机理. 利用溶解-反应恒温热量计测定相关化合物的溶解焓并设计盖斯热化学循环, 计算出了两个化合物的标准摩尔生成焓. 相似文献
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