经典价键理论的从头算计算方法

价键理论是两大现代化学键理论之一,广泛应用于化学键本质和化学反应机理的研究。由于计算困难,价键理论应用局限于定性的讨论而无法有效地开展从头计算研究。现代经典价键理论在经典价键理论的理论基础上,引入合理有效的计算方法,提高了价键计算的效率。本文回顾近年来经典价键理论从头算方法在提高计算精度和拓展研究范围方面的发展,并简要展望价键理论方法的发展趋势。     

RBa2Cu4O8(R=Dy, Ho, Er, Tm, Yb)和Y2Ba4Cu7O14.3的化学键参数计算

使用复杂晶体上化学键理论计算了RBa2Cu4O8(R=Dy,Ho,Er,Tm,Yb)和Y2Ba4Cu7O14.3的化学键参数。结果表明,CuO1链上的CuO键共价性大于它们在CuO2面的共价性,当金属元素与氧形成五配位时,其共价性的数值大于这些元素在六配位时的情形。     

直键与弯键的对称性判据

一穹键的提出人们认为,杂化轨道(HAO)角函数的最大值方向(亦即HAO的方向)指向与之键合的原子,这样形成的化学键称为“直键”。但环丙烷分子中的三个碳原子构成三元环,有60°的键角。而任意两个正交的S-P杂化轨道之间的夹角θ都不可能小于90°,因而形成C-C键的HAO,不可能指向键合原子,环上的C-C键不可能是直键,而是“弯键”(BentBond)。通常,人们认为张力分子环上的键是弯键,其他的键为直键。     

化学键的高选择性拓扑指数及应用

基于分子和原子的高选择性拓扑指数, 提出了化学键的高选择性拓扑指数bATID. 分别采用300余万个化学键的虚拟数据集和实际数据集检验bATID的唯一性, 未发现简并, 即bATID具有较强的化学键区分能力. 进一步将bATID应用于有机化合物的化学键识别, 获得了较好结果. 如, 利用bATID可识别出富勒烯C₆₀的90个化学键为30个6∶6键和60个5∶6键. 研究还表明, bATID的化学键识别可应用于手性中心自动设定和自同构群穷举生成的顶点置换.     

碳原子价轨道电负性对化学键性能的影响

研究了同一类型化学键X―C的键能、键长和H―C键的酸性等性能与碳原子价轨道电负性的定量关系。结果表明,X―C键能随碳原子价轨道电负性增加而线性增大;H―C与C―C键的键长随碳原子价轨道电负性增加而线性减小;H―C的酸性随碳原子价轨道电负性增加而线性增大。因而,对结构类似的有机化合物,可以采用碳原子价轨道电负性对实验测定的化学键性能作图,判断其测定结果正确与否。     

La_(1-x)Nd_xCrO_3(0.0≤x≤1.0)的化学键参数计算

使用复杂晶体化学键理论计算了La1-xNdxCrO3 (x =0 .0 ,0 .2 ,0 .4,0 .6 ,0 .8,1.0 )的化学键参数 ,如键性、键极化率等。结果表明 ,La-O ,Nd -O和Cr-O键的共价性基本上不随Nd掺杂的变化而变化 ,这个结论与实验结果一致。键极化率和磁距则随着掺杂量的增加而增加。共价性的大小次序为La -O 相似文献   

Pauling电负性、Slater规则与化学键极性——二元化合物离子性的近似计算

一、化学键离子性理论研究的概况化学键极性,亦即键的离子性,是指成键电子对该键中离子性成分的贡献。由于成键电子电荷是归一     

3d夹心化合物的电子结构

用EHMO方法研究了3d环戊二烯夹心化合物的电子结构。结果表明环戊二烯配位体和过渡金属的化学键,Cp-M,含有σ、π和δ三种键型。以π给予键为主,σ和δ键主要是金属轨道的贡献。讨论了这三种键型对3d过渡金属环戊二烯夹心化合物稳定性的影响。     

气相卤化亚铜的电子结构与化学键(Ⅰ)——单体与三聚物

本文用CNDO/2方法计算了气相卤化亚铜单体与三聚物的电子结构,认为CuX和(CuX)_3均以共价键结合。单体的结构式为Cu=X,其中有一个共价键和一个配键,三聚体的结构式为,其中有共价σ键、σ配键和大π配键。X→Cu配键使铜带负电荷而卤素带正电荷。     

谈键能、键级、能态与分子的化学反应活性的关系问题

关于键能、键级、能态与分子的化学活性的关系,目前还存在一些较模糊的看法。例如,有人认为键能越高,则含有该键的分子越稳定。进而认为键极越高,分子越稳定。从概念上说,键能是使某化学键断裂成为基态原子或自由基所需要的能量（以1摩尔化学键计算）,它主要反映在分子热稳定性方面。     

过渡金属与主族重元素多重键:Fe≡A三重键(A=As,Sb,Bi)

<正>多重键是一类极为重要的化学键,而主族元素和过渡金属元素之间的多重键在无机化学、材料科学和催化科学等领域具有重要应用,因而长期以来受到人们的广泛关注。自从二十世纪中期以来,大量包含过渡金属TM≡C和TM≡N三重键的化合物被合成出来,这些多重键化合物表现出     

计算化学键离子性的新经验公式

自从Pauling提出键的离子性概念和键离子性的定量标度以来，人们从不同角度相继提出了好几个计算化学键离子性百分率的方法。1932年，Pauling认为化学键的离子性百分率可由下式计算：     

键离子性与键长的计算

一、引言键长是分子结构的一个重要参数,对于化学键键长实验和计算,前人已做了许多工作。但键长和物质结构及性能的关系,各类无机物、有     

电负性应用的新进展

电负性是化学中的一个十分重要的基本概念。尽管有关这一概念的理论、计算方法、应用范围等等尚未完全成熟,各方面都还在发展中,但是电负性在化学各领域中的广泛应用,至今已被大多数化学工作者所接受。例如,利用电负性可计算键长,决定化学键的极性,计算化学键的键能,决定化合物的性质和酸碱性,计算键的电子电量,计算分子的偶极矩,决定物质的熔     

X~mAl~nH~m(X=Cl)稠环类苯休合物的化学键性质

用HF和DFT的B3LYP方法,在6－31G*水平上,首次对X~mAl~nH~m(X=Cl,H;n=3,5,7,8,10,12;m=3,4,5,6,)稠环类苯化合物的几何构型、红外光谱和化学键性质进行了研究,并与相应的X~mC~2nH~m稠环化合物苯、萘、菲、芘、苝和蔻的结? 棺髁吮冉希峁砻鳎琗~mAl~nH~m与X~mC~2nH~m具有相同的几何构型,随着配? 辉佑牍羌茉邮萊的增大,Al--N键能逐渐增大,键长逐渐减小位原子X对? 羌芑Ъ麬l----N或C－C的影响较小。     

X~mAl~nH~m(X=Cl)稠环类苯休合物的化学键性质

用HF和DFT的B3LYP方法,在6－31G*水平上,首次对X~mAl~nH~m(X=Cl,H;n=3,5,7,8,10,12;m=3,4,5,6,)稠环类苯化合物的几何构型、红外光谱和化学键性质进行了研究,并与相应的X~mC~2nH~m稠环化合物苯、萘、菲、芘、苝和蔻的结? 棺髁吮冉希峁砻鳎琗~mAl~nH~m与X~mC~2nH~m具有相同的几何构型,随着配? 辉佑牍羌茉邮萊的增大,Al--N键能逐渐增大,键长逐渐减小位原子X对? 羌芑Ъ麬l----N或C－C的影响较小。     

键能的分子轨道理论研究2: 键能与Mulliken布居对键强度的 判断的比较

用键能E~A~B和Mulliken布居对化学键强度的判别进行了分析比较。结果表明,键能判据比Mulliken布居判据所得结论更符合实际情况。作为衡量原子间化学键强度的尺度,不仅应考虑原子轨道间的布居因素,还应考虑分子轨道(或原子轨道)的能量因素。     

键能的分子轨道理论研究2: 键能与Mulliken布居对键强度的 判断的比较

用键能E~A~B和Mulliken布居对化学键强度的判别进行了分析比较。结果表明,键能判据比Mulliken布居判据所得结论更符合实际情况。作为衡量原子间化学键强度的尺度,不仅应考虑原子轨道间的布居因素,还应考虑分子轨道(或原子轨道)的能量因素。     

ABEEM方法预测响应函数

在密度泛函理论和原子-键电负性均衡模型基础上,定义了与化学键有关的响应函数以及化学键区域的Fukui函数,建立了一套快速确定分子中各区域(包括原子区域和化学键区域)响应函数的新方法.对大量分子的响应函数的计算结果表明,该方法得到的响应函数可以较好地预测分子中各点的反应活性,并更加快捷省时,展示了原子-键电负性均衡模型的广阔应用前景.     

卤化物中化学键的稳定度与硬软酸的定量分类

本文提出卤化物化学键的稳定度的概念,用于衡量卤化物化学键的稳定性。给出了键稳定度公式S_(AB)=E_(AE)/(r_(AB)|x_A—x_B|),S_(AB)为键稳定度,E_(AB)为键能,r_(AB)为键长,x_A和x_B为两原子的电负性。卤化物建稳定度的物理意义是:在平衡状态下,卤化物单键上两原子的单位电负性差、单位键长的键能。用公式计算了52个金属离子卤化物的键稳定度,得到260个数据,用于硬软酸的定量分类。结果表明,用其中的(S_F—S_1)值能有效地把硬酸、交界酸、软酸分开,S_F—S_I>10为硬酸,-10Cl>Br>I,软酸的S值为F相似文献