过氧化钠和铜反应的实验探索

在普通高中课程标准实验教科书《化学1 （必修） 》（人教版） 第三章第二节中[1] ,介绍了重要的金属化合物过氧化钠,教材中研究了过氧化钠在常温下能和水、二氧化碳发生反应,说明过氧化钠在常温下很容易与一些非金属氧化物反应,释放出氧气,表现出很强的氧化性,在对应的教师用书上还介绍过氧化钠能够把铁氧化生成高铁酸钠[2],说明过氧化钠能够氧化一些比较活泼的金属。     

过氧化钠与氢气和炭发生氧化还原反应的实验设计

设计探究过氧化钠能否与氢气、碳发生氧化还原反应的实验。实验证明：过氧化钠与氢气反应生成氢氧化钠,与炭粉反应生成碳酸钠和氧化钠。     

过氧化钠氧化浓盐酸的实验研究

根据教学过程中学生提出的过氧化钠能否氧化浓盐酸的问题,通过实验验证并分析了过氧化钠、过氧化氢与浓盐酸反应产生氯气并同时伴有氧气生成的情况。     

制备过氧化钠演示实验的探究

从钠在空气中燃烧的化学原理及过氧化钠的性质入手,探究制备过氧化钠的实验条件、实验装置设计,根据所设计的实验装置制备过氧化钠取得了满意的效果。     

过氧化钠是呈白色还是淡黄色

高中化学教材认为过氧化钠是淡黄色固体,这是一种旧观点。笔者认为过氧化钠是白色固体。钠在空气中燃烧的产物是白色的Na2O、Na2O2和淡黄色的NaO2组成的混合物;钠在空气中燃烧的产物颜色主要是由NaO2的存在引起的,过氧化钠并不是淡黄色物质。所以,应该恢复过氧化钠是白色固体的真相,不能再以讹传讹了。     

高中迎考总复习练习(三)(元素及其化合物部分)

一、选择题(只有一个选项符合题意) 1.下列物质反应时,能生成两种气体的是( )。 A.金属钠和水 B.过氧化钠和水 C.镁和氯化铁 D.加热氯化铵晶体 2.下列各种叙述正确的是( )。①Cl~-和Cl性质相同②ClO_3~-具氧化性③Cl~-比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性和还原性⑤Cl~-具酸性⑥Cl_2的氧化性比盐酸强⑦Cl_2只有氧化性,而没有还原性。     

过氧化钠与二氧化碳反应的实验——高一化学的补充实验

在一小团脱脂棉(药用棉花即可)上,放一药匙过氧化钠,并将其包起来放在石棉网上,用一支玻璃管,对着过氧化钠用嘴吹气。棉花即剧烈姗烧,且全部姗宪,生成白色固体(碳酸钠);再点燃一团不放过氧化钠的棉花,进行比较,足以说明过氧化钠与二氧化碳反应放出了载气,且为放热反应。     

过氧化钠与非金属氧化物反应的探讨

本文通过实验和热力学方法讨论了过氧化钠与非金属氧化物反应的问题,讨论结果表明过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应,而且还能与氢气等气体反应。     

关于过氧化钠的颜色

在中学教材里,过氧化钠的颜色是这样叙述的:过氧化钠是淡黄色的固体。对这一叙述,笔者认为有改进的必要: 一、过氧化钠的颜色是一个没有统一看法的问题。不同的书中,有不同的叙述。从我国已出版的书中,大体就能见以下几种: 1.纯的过氧化钠是淡黄色的固体（或粉末）[2].[3].[4].[5]. 2.纯的过氧化钠是无色粉末,工业制备的过氧化钠因含有超氧化钠（NaO2）杂质而呈黄色[6].[7].[8].[9]。     

对过氧化钠与水反应问题的研究

1.问题的提出 过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验,从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题.特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾[1]、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因[2-3]、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失[4]等疑难问题更为突出,所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的.     

钠在空气中燃烧生成过氧化钠的热力学讨论

从热力学基本原理出发,探讨钠在空气中燃烧生成过氧化钠的原因,得出过氧化钠是钠在空气中燃烧反应的最稳定产物的结论。     

碱熔-电感耦合等离子体原子发射光谱法（ICP-OES）测定高碳高硅钢中的硅含量

研究了过氧化钠碱熔-ICP-OES法测定高碳高硅钢样品中的硅含量分析方法。样品经过氧化钠熔融和盐酸浸取后,选择了合适的分析谱线,以信号的稳定性为原则,优化了仪器最佳测定参数,实现了电感耦合等离子体原子发射光谱法对高碳高硅钢中硅含量的测定。通过实验探讨了钠离子、钢中基体元素铁等对硅含量测定干扰情况,测定结果的相对标准偏差不大于2%(n=6)。     

高碳铬铁中铬的快速分析方法

高碳铬铁试样较难溶解,是由于高碳铬铁试样中的碳和氮与铬形成稳定状态下的碳化铬和氮化铬等所致,所以高碳铬铁中铬的分析,一般采用过氧化钠熔融法分解试样,这样,需要高温设备和铁坩埚,温度不易控制,如操作不当,铁坩埚容易被击穿,造成损失。为此,本法选用快速溶样法替代过氧化钠熔融法,并进行了高碳铬铁试样在不同介质中的溶     

ICP-AES法测定锡精矿中锡、铜、铅、铁的含量

建立了过氧化钠熔融分解样品、电感耦合等离子发射光谱法（ICP-AES）测定锡精矿中锡、铜、铅、铁的新方法。对试样分解方法、过氧化钠用量、元素分析谱线等进行了讨论。选择过氧化钠用量为2．0g,样品熔融温度为850~C,锡、铜、铅、铁分析谱线分别为189．991,324．754,220．353,259．940nm。将该方法应用于标准样品（BY0107—1）中Sn,Cu,Pb,Fe的测定,待测元素的回收率在92．0％-101．6％之间,检出限为分别为0．006,0．002,0．005,0．001μg／mL,测定结果的相对标准偏差为0．16％～2．11％（n=5）。     

过氧化钠中碳酸钠的氯化钡检验法改进

经典氯化钡法是中学化学对变质过氧化钠检验最常见的方法之一,也是中学化学考试的常见考点,但实验证明氯化钡法存在明显的干扰现象。借助对比实验阐释干扰机理,提出改进的检验方法,不仅能帮助中学教师加深对变质过氧化钠检验方法原理的认识,从而避免对方法适用性的理解误区,也为提高教学有效性和相关试题编制的科学性提供借鉴。     

过氧化钠与水反应实验的改进

将一团脱脂棉摊开呈圆状,放在干燥的砖块上。取1—2药匙固体过氧化钠置于脱脂棉的中间,然后用手或镊子将棉花对折、轻压。再用胶头滴管向包有过氧化钠的棉花部位慢慢滴入几滴水。过一会儿,脱脂棉便燃烧起来。     

过氧化钠的实验室制备

在碱金属元素一章的教学中,金属钠的化学性质中安排了钠在空气中的燃烧实验,目的是观察钠的颜色反应和燃烧产物过氧化钠的颜色和状态。教材中是在燃烧匙内进行该实验的,由于燃烧匙凹陷、且暴露在空气中,得到的通常是灰色糊状物质,学生很难观察到过氧化钠淡黄色颗粒状现象,更无法进一步检验产物的化学性质,为此改用下列方法进行该实验效果较好。     

碱熔-电感耦合等离子体发射光谱法(ICP-OES)测定高碳高硅钢中的硅含量

研究了过氧化钠碱熔-电感耦合等离子体发射光谱法(ICP-OES)测定高碳高硅钢样品中的硅含量分析方法。样品经过氧化钠熔融和盐酸浸取后,以信号的稳定性为原则,优化了仪器最佳测定参数,选择了合适的分析谱线,实现了电感耦合等离子体发射光谱法对高碳高硅钢中硅含量的测定。通过实验探讨了钠离子、钢中基体元素铁等对硅含量测定干扰情况,测定结果的相对标准偏差不大于2%(n=6)。     

用碱熔法快速测定高碳铬铁中铬

通常,对于高碳铬铁中铬的测定,无疑是采用过氧化钠熔融,然后将熔融物浸出,用酸中和酸化,再经过硫酸铵氧化后用亚铁滴定。过去,国内也有些分析工作者试图为了加快分析速度,曾提出以焦硫酸钾、高氯酸、磷酸、硫酸为混合溶剂用湿熔法分解试样。但应用此法时的样品必须经研磨其粒度均在200目以上,我们曾应用该法并未感到省时、经济。     

碱熔-电感耦合等离子体发射光谱法测定锡矿石中锡

本文采用过氧化钠碱熔消解样品,电感耦合等离子体发射光谱( ICP-AES)法,对锡矿石中锡含量进行了测定。当样品称样量为0.2g时加入2g过氧化钠就能使样品消解完全。为避免水解对测定结果的影响,样品处理后应尽快进行测定。本方法测定锡的检出限为38.4mg/ kg,12次平行测定的相对标准偏差小于5%,对标准物质的测定结果也令人满意。