制备Fe(OH)2过程中出现的绿色物质究竟是什么

Fe(OH) 2 是白色胶状沉淀 ,这是不争的事实 ,但是在制备Fe(OH) 2 过程中出现的浅绿色或灰绿色或墨绿色物质究竟是什么 ,似乎历来都存在着不同的看法 :查《中学教师化学手册》等资料可知“Fe(OH) 2 为苍绿色六方晶体或白色无定型” ;《普通无机化学》等不少资料认为该绿色物质是组成为Fe(OH ) 2 ·2Fe(OH ) 3或Fe3(OH ) 8或FeO·Fe2 O3·4H2 O的混合型氢氧化物或混合型氧化物 ;北师大《无机化学》上这样写道 :“Fe(OH) 2 易被空气中的氧氧化 ,往往得不到白色的Fe(OH) 2 ,而是变成绿色 ,最后成为棕红色的Fe(OH) 3:4Fe(OH) 2 +O…     

制备氢氧化亚铁实验的改进

按现行化学教材高中课本第二册第86页[实验3-3]制Fe(OH)2沉淀,很难观察到白色,往往一生成即呈灰绿色。     

Fe(OH)2的制取与沉淀陈化

Fe(OH)2是白色胶状沉淀,它的化学性质很活泼,在生成的瞬间部分被氧化而使沉淀变为灰绿色。若长期暴露在空气中则全部被氧化,变成红褐色的Fe(OH)3。为了使学生看到纯正的Fe(OH)2,往往采取措施减少氧化剂(主要是氧气)对Fe(OH)2的氧化作用。本文拟从沉淀陈化对Fe(OH)2性质的影响的角度,对Fe(OH)2的制取做一些探讨。     

稳定氢氧化亚铁的制备实验改进

Fe(OH)2容易被氧气氧化,所以按照教材[1]中的制备方法,得到的是灰绿色的物质,观察不到白色的Fe(OH)2。有不少研究者[2,3]将实验进行了改进,赶走溶液中溶解的氧气或者将滴管深入FeSO4溶液中再滴加NaOH溶液,实验操作复杂,     

NaHCO3溶液与FeCl3溶液反应的实验探究

1　研究起因理论上,Fe3+与HCO3-的水解因相互促进而彻底进行:3HCO3- +Fe3+ =Fe(OH)3↓ +3CO2↑。Fe(OH)3在强酸性或强碱性溶液中才可以溶解:pH<4. 1 [1]时开始溶解,反应为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2O;pH>14 [1]时开始溶解,反应为:Fe(OH)3 +6OH- =Fe(OH)63-或Fe(OH)3 +OH - =Fe(OH)44 -。[1~3]然而在一次探究性学生实验中,却出现如下现象:将NaHCO3溶液逐滴加入到FeCl3溶液中,生成无色气泡和絮状沉淀,而沉淀又逐渐溶解于溶液中,直至NaHCO3溶液达到一定量后,生成的沉淀才不再溶解;将FeCl3溶液逐滴加入到NaHCO3溶液中,溶液…     

对灰绿色物质组成及形成规律的再分析

本文从实验及理论上论证了在一般条件下,制备Fe(OH)2过程中出现的由白色到灰绿色的必然性,同时在理论上对每一阶段的现象给予了必要的分析     

对2007年高考理综全国卷Ⅰ第27题的商榷

在溶液中Ba2 不能与AlO2-大量共存,即Ba2 与AlO2-反应生成沉淀(铝酸盐溶液中实际存在的是[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3-等配离子,AlO2-只是一种简写形式)。沉淀Al(OH)3中加入Ba(OH)2溶液,沉淀Al(OH)3将转化为Ba[Al(OH)4]2或Ba3[Al(OH)6]2等沉淀,使沉淀量增加。     

关于氢氧化亚铁的几个问题

1制得的白色Fe（OH）2很快变为浅绿色,转变是否和Fe（Ⅲ）有关 文献报道：当FeSO4,溶液和NaOH溶液反应生成的白色Fe（OH）2开始呈现浅绿色时,加酸溶解沉淀,再加KSCN,溶液的颜色和原FeSO4溶液与KSCN溶液混合的颜色相同。由此认为：沉淀开始呈现的浅绿色和Fe（Ⅲ）无关。作者认为呈现浅绿色有3种可能,如Fe（OH）2转变为Fe[Fe（OH）4]……（均未提供实验证据）。     

三价铁离子与硫离子反应的实验探究

探究了水溶液中Fe3+与S2-的反应，得出几点结论：生成Fe2S3的沉淀反应是动力学优势反应，生成Fe2+和S的氧化还原反应是热力学优势反应；发现Fe2S3可以与Fe3+反应生成S和Fe2+，Fe2S3在酸性条件下不稳定；在弱碱性条件下，Fe3+也有与HS-发生氧化还原反应的倾向；Fe3+在水溶液中主要以水解产物[Fe（H2O）6-n（OH）n]（3-n）+（n=1，2）存在，[Fe（H2O）6-n（OH）n]（3-n）+的氧化性很弱，难以将H2S或HS-氧化，却易与S2-结合生成Ksp极小的Fe2S3沉淀。     

一道离子方程式研究性学习的教学

离子方程式"Fe2++ClO-"该怎么书写?此问题源于一道卤素框图题,原题中是:H+D—>沉淀J,由原题条件推论得知H为FeCl2、D为NaClO,由于Fe2+具有还原性,ClO-具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成了+3价的铁,所以此处的沉淀J只能是Fe(OH)3.     

关于Fe(OH)3略有两性的实验研究

本文通过实验得到Fe(OH)3略有两性的尺度,解决了Fe(OH)3能溶于多少浓度的强碱中的问题。现行教材中讲Fe(OH)3略有两性,但碱性强于酸性,只有新沉淀出来的Fe(OH)3能溶于浓的强碱溶液中。然而,对初学无机化学的人来说,这略有两性的尺度如何把握呢?Fe(OH)3能部分溶于多少浓度的强碱中呢?为此做了如下的实验。     

2005年全国高中学生化学竞赛实验试题

从盐泥中提取七水合硫酸镁1　实验内容盐泥是氯碱工业中的废渣,分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分,其中含镁(以Mg(OH)2计 )约 15 %。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。本实验考试具体内容包括下列 3个部分:(1)从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。(2)测定MgSO4·7H2O的含量。(3)回答思考题并完成实验报告。2　物质的某些性质2. 1Ksp [Mg(OH)2 ] =6. 0×10-10Ksp [Ca(OH)2 ] =3. 7×10-6Ksp [Fe(OH)3 ] =3. 0×10-39　Ksp [Fe(OH)2 ] =8. 0×10-16Ksp [Mn(OH)2 ] =4. 0×10-…     

新型磷-钒-氧层状化合物[H2en]2[H3O]6[Co(H2O)2(VO)8(OH)4(PO4)8]的水热合成与晶体结构

金属磷酸盐材料在吸附、离子交换、离子传导和催化剂方面有潜在的应用前景[1～5]. 近年来, 通过水热反应合成了一些A-V-P-O化合物. 在这些化合物中, A一般为碱金属或有机阳离子, 如层状结构的[H2N(C4H8)2NH2][(VO)4(OH)4(PO4)2][6] 和[H2N(C2H4)3NH2][(VO)8(HPO4)3(PO4)4*(OH)2]*2H2O[6], 一维链状结构的 [H2NCH2CH2NH3(VO)(PO4)][7], 手性双螺旋结构的 [(CH3)2NH2]K4[(VO)10(H2O)2(OH)4(PO4)7]*H2O[8]以及具有三维骨架结构的化合物 [H3N(CH2)3NH3K(VO)3(PO4)3][9], [H3N(CH2)3NH3]2[V(H2O)2(VO)6(OH)2(HPO4)3(PO4)5]*3H2O[10]和[H3N(CH2)2NH3][(VO)3(H2O)2(PO4)2(HPO4)4][11].     

中国科学院上海有机化学研究所1983年研究生入学试题参考答案

一、1. 这在热核反应中获得应用,如6~Li用作氢弹中固体炸药6~LiD的成份,当6~Li受中子轰击就生成_1~3H(氚)。当氚与氘(D)反应时,即发生D+T的热核反应,放出大量能量。 2. 用于铀的生产工艺,即用磷酸三丁酯在硝酸体系中萃取铀,制取铀酰化合物。二、加入锌粉可使Cu~(2+)还原成为金属铜沉淀除去。锌只能将Fe~(3+)还原成Fe~(2+)。若要除去Fe~(3+)或Fe~(2+),则要使之成为氢氧化物后除去。Fe~(3+)开始沉淀时,Fe(OH)_3的pH值为2.7,完全沉淀的pH为3.7。ZnSO_4饱和溶液开始沉淀时,Zn(OH)_2的pH为5.7,完全沉淀的pH为8,所以可以将pH值控制在3～4,使Fe~(3+)生成Fe(OH)_3沉淀。     

[NH3(CH2)5NH3][Fe2{O3PC(CH3)(OH)(PO3H)}2]@2H2O:一个新的二膦酸亚铁化合物的合成、结构与性质研究（英文）

通过水热合成得到一个新的有机二膦酸亚铁化合物[NH3(CH2)5NH3][Fe2Ⅱ(O3PC(CH3)(OH)(PO3H)}2]·2H2O,该化合物包含阴离子型共价双链[Fe2Ⅱ{O3PC(CH3)(OH)PO3H}2]n2n-,质子化的戊二胺和结晶水,双链之间通过强氢键构成一个开放型的骨架结构.另外,观察到亚铁离子之间存在弱铁磁性相互作用.     

碱性介质中S~(2-)与Fe~(3+)反应的实验探究

在Na2S或(NH4)2S溶液中滴加FeCl3 溶液的实验表明,Fe3+与 S2-在碱性溶液中的反应是一个比较复杂的反应:在Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液反应得到的黑色沉淀和墨绿色溶液可能分别是Fe2S3固体和胶体,在(NH4)2S溶液中滴加少量FeCl3 溶液反应生成的黑色沉淀主要是FeS和单质硫,潮湿的FeS在空气中放置能与空气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3和单质硫.     

紫外光对邻菲罗啉亚铁离子为催化剂的B—Z反应影响的研究

1　引言在化学振荡研究领域,以多价态金属离子或其络合离子为催化剂的BZ反应的研究具有特殊的、重要的意义[1]。以[Fe(Phen)3]2 [Fe(Phen)3]3 (Phen代表邻菲罗啉)为催化剂的BZ反应的研究已有过一些报道[2-3],其中较详细的是文献[3]所做的工作,该研究在室内散射光条件下进...     

制备氢氧化铁胶体

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3 水解倾向因温度升高而增强(FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热,可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀,即胶体受热聚沉。如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解     

元素化学实验现象释疑四则

一、CoGl_2溶液和碱作用最初有蓝色沉淀生成逐渐转变为粉色,最后变为棕色。有人说:“蓝色的是碱式盐,粉色的是Co(OH)_2,棕色的是Co(OH)_3”对吗? 当我们在1 mol·L~(-1)CoCl_2溶液中逐滴加入6 mol·L~(-1) NaOH生成Co(OH)_2固体有两种形式,一种是蓝色的,一种是粉色的。粉色的Co(OH)_2是稳定的,蓝色的Co(OH)_2是不稳定的,将蓝色Co(OH)_2悬浮体加热或放置一段时间便能变为粉色Co(OH)_2,所以这两种Co(OH)_2只是由于制备条件不同而造成的,其实它们都是Co(OH)_2,有的书上认为蓝色的是碱式盐这是不确切的。     

双氧水分别与氯化亚铁和碘化钾反应的问题探究

FeCl2、KI分别与双氧水反应,生成Fe(OH)3沉淀和I2吗?通过实验对2个反应的复杂性进行了探索,并对实验现象进行了理论分析.