过氧化钠是呈白色还是淡黄色

高中化学教材认为过氧化钠是淡黄色固体,这是一种旧观点。笔者认为过氧化钠是白色固体。钠在空气中燃烧的产物是白色的Na2O、Na2O2和淡黄色的NaO2组成的混合物;钠在空气中燃烧的产物颜色主要是由NaO2的存在引起的,过氧化钠并不是淡黄色物质。所以,应该恢复过氧化钠是白色固体的真相,不能再以讹传讹了。     

过氧化钠跟二氧化碳反应的实验装置

利用如下图的装置演示过氧化钠跟二氧化碳反应,效果较好。图中2是一支玻璃管,φ15mm左右,长50～60mm。可用废试管制作。预先在玻璃管底部铺上一薄层玻璃棉或棉花;演示时在其中装入过氧化钠粉末2～3cm厚。向盛有碳酸钙的大试管1中倒入稀盐酸,立即连接2和1,15秒钟后即可演示检验氧气的生成(用木条余烬枪验),效果显著。最后,将玻璃管中的固体投入盛稀盐酸的试管中,有气体产生,经检验该气体是二氧化碳,证明白色固体是碳酸钠。本演示要注意: 1.制二氧化碳时,稀盐酸的浓度以1—1.5N为宜,以控制二氧化碳的产生速度。     

过氧化钠的实验室制备

在碱金属元素一章的教学中,金属钠的化学性质中安排了钠在空气中的燃烧实验,目的是观察钠的颜色反应和燃烧产物过氧化钠的颜色和状态。教材中是在燃烧匙内进行该实验的,由于燃烧匙凹陷、且暴露在空气中,得到的通常是灰色糊状物质,学生很难观察到过氧化钠淡黄色颗粒状现象,更无法进一步检验产物的化学性质,为此改用下列方法进行该实验效果较好。     

过氧化钠和铜反应的实验探索

在普通高中课程标准实验教科书《化学1 （必修） 》（人教版） 第三章第二节中[1] ,介绍了重要的金属化合物过氧化钠,教材中研究了过氧化钠在常温下能和水、二氧化碳发生反应,说明过氧化钠在常温下很容易与一些非金属氧化物反应,释放出氧气,表现出很强的氧化性,在对应的教师用书上还介绍过氧化钠能够把铁氧化生成高铁酸钠[2],说明过氧化钠能够氧化一些比较活泼的金属。     

钠在空气中燃烧实验探究

钠在空气中燃烧要得到明显的淡黄色固体(Na2O2)生成的现象比较难,常出现黑色颗粒夹杂灰白色粉末的异常现象,尤其是按人教版高一教材的装置进行实验.为此笔者对此实验进行了深入探究,以期寻求教材装置难以得到淡黄色的原因并提出该实验在操作上的一些注意点,另外,介绍了一种改进方法,并分析其易于得到淡黄色的原因,现将探究过程记录如下.     

读者园地

问 :纯钨有很高的熔点 ,为什么钨粒可用于高频炉加热燃烧时的助熔剂 ?——沈阳读者　　陈文　　　　答 :纯钨的熔点仅次于碳 ,高达 341 0°C,显然不能在试样燃烧时起助熔作用。但钨在 40 0°C时即能与氧反应生成 WO3。固体三氧化钨是淡黄色粉末 ,加热时变为橙黄色 ,其熔点为 1 473°C,可以起助熔作用 ,而且在形成三氧化钨的过程也释放出一定的热量 ,有助于提高燃烧温度。它对测定硫的有利作用将在有关问题中论述。包大杰　　　　　(上海柴油机厂　上海 2 0 0 4 32 )读者园地     

过氧化钠与二氧化碳反应的演示实验设计

高中化学新教材第一册第三章中有“过氧化钠与水的反应的演示实验” ,学生观察实验后情绪高涨 ,但有些疑惑 ,他们一直认为水是用来灭火的 ,为什么水还能“生火”呢 ?并且好多学生问 :二氧化碳是否也可以用来“生火” ?书中只有过氧化钠与二氧化碳反应 ( 2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 )的知识点 ,而没有相关的实验 ,为了给学生以感性认识 ,激发他们的探究意识 ,打破思维定式 ,经过多次探索和实践 ,特设计如下实验。方法一1　实验用品药匙、石棉网、长玻璃管、三角架、棉花、Na2 O2粉末2　实验装置 (三角架略 )图 13　实验步骤与现象( 1)…     

关于NO_2、NO与Na_2O_2反应的探究

关于NO2、NO与Na2O2能否反应的问题，一些文献［1，2］已有了肯定，但其反应结果却与本人多次实验结果有较大出入；且NO与Na2O2反应时，也未保证NO的纯度，尚难说明问题。现将本人实验及其结果报告如下。一、实验及结果1．当Na2O2过量时，NO2与Na2O2。的反应在干燥的锥形瓶中加两小匙过氧化钠（保证纯度）粉末，将NO2通入锥形瓶中，迅速塞上瓶塞，可看到锥形瓶中NO。的棕色迅速变为无色。反应剧烈，放出大量的热，使锥形瓶瓶底烫手（若NO。气流较大，能使Na。0。表面闪现火花，以致使锥形瓶炸裂）。反应结束后，打开瓶塞（很难打…     

河北省青县官庄光华玻璃仪器厂为中学化学实验提供最新仪器

1.取二个250毫升烧杯,一个盛1/3的热水,另一个盛1/3冰水。 2.将二氧化氮球（甲球）放入盛冰水的烧杯中,约一分钟后取出,与另一个二氧化氮球（乙球）进行对比,则明显看到甲球颜色变浅,由原来的棕红色变为淡黄色。     

过渡金属配合物透视色原理

很多过渡金属配合物溶液都有特定的颜色,常见水溶液中金属离子的颜色一般就是水分子为配体的金属配合物的颜色,如绿色的[Ni（H2O）6]2+离子,粉色的[CO（H2O）6)2+离子等。这些配合物的颜色是怎样产生的呢?     

对过氧化钠与水反应问题的研究

1.问题的提出 过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验,从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题.特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾[1]、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因[2-3]、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失[4]等疑难问题更为突出,所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的.     

化学高考总复习单元练习四 元素及其化合物(A)

第Ⅰ卷（选择题,共84分）一、选择题：（本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意。）根据以下叙述,回答1～2小题。把硫粉溶于煮沸的Na2SO3溶液可制得Na2S2O3：Na2SO3十SNa2SO3。若向Na2S、Na2SO3组成的混合溶液中慢慢通入SO2至过量,可见到下列现象：溶液中有淡黄色沉淀生成,其量逐渐增多,然后淡黄色沉淀又逐渐减少,直至消失,此时若继续通入SO2使溶液呈酸性时,又出现淡黄色沉淀。1．上述整个实验过程中SO2的作用是（）①酸性②氧化性③还原性④漂白性A．①②B．①③C．①②③D．①②③④2．沉淀…     

钠在空气中燃烧产生的黑色颗粒究竟为何物

1 问题提出 笔者按照人教版高一教材(2003年版)"钠"一节教学时,按演示实验2-2的实验步骤[1],做了钠在空气中燃烧的实验.但观察到的实验现象不仅仅有淡黄色的固体产生,还有大量的黑色颗粒产生.     

三液柱趣味实验

1.纯液、溶液的密度的变化;2.溶解的两个过程;3.一种溶质在不同溶剂里的溶解性;4.有色溶液的浓度与颜色深度;5.相似相溶原理。在15×155mm的玻璃试管内先后加入各约5cm高的四氯化碳、蒸馏水,试管内出现一个界面,振荡得无色乳浊液,静置后重新又分层,表明此两种纯液体互不相溶且它们的密度不同,最后加人约5cm高的苯,试管内出现两个无色界面,用自制玻璃角匙取少量无水硫酸铜粉末缓缓加入试管中,白色硫酸铜粉末只在试管中部的水层溶解,并形成蓝色溶液,既表明了溶解过程包括了化学过程——生成了蓝色的水合铜离子;又表明了一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。     

尿液中氯氮平的GC-MS法快速检验

氯氮平,化学名称为8-氯-11-(4-甲基-1-嗪基)-5H-二苯并[b,e][1,4]二氮杂革(C18H19CIN4,Mr=326.81).纯品为淡黄色结晶性粉末,从丙酮或石油醚中得到黄色结晶,MP183～184℃,易溶于氯仿,溶于乙醇,略溶于异丙醇,几乎不溶于水.     

一种新型有机离子晶体的合成与热致变色性能研究

以4,4'-（蒽-9,10-二基）二苯甲酸和NaOH为原料,通过酸碱中和反应合成了一种新型的有机离子晶体[Na⁺(L^-)]·7H₂O（1, L=4,4'-（蒽-9,10-二基）二苯甲酸,CCDC: 1993840),其结构经IR,元素分析和X-射线单晶衍射表征。1属P-1空间群的三斜晶系,晶胞参数a=6.8552(5)Å, b=7.1529(5)Å, c=16.1933(12), α=77.314(6)°, β=86.573(6)°, γ=82.295(5)°。室温固态荧光测试结果表明：在380 nm激发态下,配合物1在456 nm处具有很强的发射峰,荧光量子产率为39.4%;加热后,发射峰从蓝光红移至绿光,晶体颜色从绿色透明晶体变成淡黄色不透明固体,具有热致变色行为。      

过氧化钠与水反应实验的改进

将一团脱脂棉摊开呈圆状,放在干燥的砖块上。取1—2药匙固体过氧化钠置于脱脂棉的中间,然后用手或镊子将棉花对折、轻压。再用胶头滴管向包有过氧化钠的棉花部位慢慢滴入几滴水。过一会儿,脱脂棉便燃烧起来。     

过氧化钠与二氧化碳反应的实验——高一化学的补充实验

在一小团脱脂棉(药用棉花即可)上,放一药匙过氧化钠,并将其包起来放在石棉网上,用一支玻璃管,对着过氧化钠用嘴吹气。棉花即剧烈姗烧,且全部姗宪,生成白色固体(碳酸钠);再点燃一团不放过氧化钠的棉花,进行比较,足以说明过氧化钠与二氧化碳反应放出了载气,且为放热反应。     

两个双核Cu（I）-4，4’-联吡啶配合物的合成、结构和光谱分析

采用乙醚蒸汽扩散法，由四氟合硼酸四乙腈合铜（I）、4，4’-联吡啶、二（2-二苯基膦基）苯基醚或者三苯基膦的反应后的二氯甲烷和乙腈混合溶液中，晶化[Cu2（4，4＇-bipy）（POP）2（CH3CN）2（C2H5O）2]（BF4）：（1）和[Cu2（4，4＇-bipy）（PPh3）4（CH3CN）2]（BF4）2（2）两种配合物。对它们进行了元素分析和X射线衍射单晶结构表征，同时测定了UV—Vis光谱及相应的激发态寿命。配合物1和2展示了较好的光物理特性，在275nm紫外光的激发下，固体粉末样品的最大发射峰位分别位于527和483nm，这归因于金属干扰的配体内部跃迁。     

钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠的最佳操作

通过钠在空气中燃烧的实验研究,找出了此实验要观察到淡黄色过氧化钠的关键操作要点,通过研究找到目前最佳而且是最简便的操作方法,使实验得到满意的效果。