钠跟水反应的演示实验(三)

按图组装仪器,先取下瓶塞,同时打开活塞(便于使尖嘴管内残留空气排净),向广口瓶里注入水,并加几滴酚酞试剂,使液面略低于瓶口。实验时向广口瓶里投入一小块金属钠,迅速将瓶塞塞紧,并把活塞关闭。此时钠跟水反应生成的氢气把广口瓶里水排型漏斗里,水渐呈红色。等到钠反应完毕,打开活塞的同时,迅速用火点燃,可观察到氢气燃烧的火焰。     

一种安全的氢气发生器

一仪器装置(见图1) 1 250毫升广口瓶。2 250毫升分液漏斗,选下端颈长一点的。如果太短;可用橡皮管接一段玻璃管。3 双孔橡皮塞。4 活塞。5 尖嘴玻璃管,供收集氢气或点燃氢气用。6 垫片:选一块剪成略小于广口瓶内径的软质塑料片<药瓶盖即可>中心打一个孔(可插入分液漏斗颈),周围打若干小孔,靠广口瓶底的一面可用烙铁焊上三个高4毫米的脚如图1中的b、     

钠与水反应的实验改进

在高中化学金属的实验中,课堂上教师在演示钠与水反应的时候,通常都是将小块金属钠直接放入盛有水的烧杯中,烧杯中的水与钠剧烈反应,这对于观察实验的一些基本现象是非常明显的,但是对于实验反应产生的气体是氢气这个结论却并不能加以严密的验证,因此笔者经过反复研究,通过对钠与水反应实验的改进,使上述问题得以很好的解决.1实验用品烧杯(500 mL)、分液漏斗(250 mL)、注射器(100 mL)、酒精灯、导管、橡胶管、单孔橡皮塞、止水夹.金属钠、蒸馏水、酚酞溶液.     

连通器作反应器

1.制取氢气在图a装置的左边放入几粒锌粒,盖好带活塞导管的橡皮塞,打开活塞,从右端注入稀硫酸(或稀盐酸),即反应产生氢气。2.钠、钾跟水(或乙醇)的反应。连通器中先注入蒸馏水(或乙醇)到距离左端管口约2毫米为止。     

乙醇与钠反应的实验探究与改进*

针对钠与乙醇反应的实验进行探究与改进。探索出反应试剂的最佳用量,可在较长时间内观察到氢气燃烧时的淡蓝色火焰;通过实验条件模拟、利用酒精检测仪检测,探究乙醇蒸气燃烧的条件,得出采用最佳试剂用量进行实验时乙醇蒸气对氢气的燃烧并未产生影响。实验改进后,在普通可见光下,也可明显地观察到氢气燃烧时的淡蓝色火焰。     

快速检验钠与乙醇反应生成的氢气

对钠与乙醇反应装置进行了改进,省略验纯气体的步骤,实现对生成氢气的快速检验。实验现象明显,装置简易,操作方便,实验时间短。此装置也同样适用于钠与水的反应。     

氯气跟氢气混合见光爆炸实验

实验装置在15×20试管的中部扎一橡皮筋,用排水(饱和食盐水)集气法收集半试管纯净的氯气,再用一个10毫升量筒同法收集满纯净氢气。如图1所示试管和量筒口倒立在盛有饱和食盐水槽中。实验时取下盛满氢气的量筒,保持浸没在食盐水面下,移至试管口下面,量筒的尖咀向号、乐器厂部慢慢下移,以使氢气转移到试管里跟氯气相混和。在室内漫射的光线下,即可观察到试管内产生白雾,液面也略上升。     

"乙醇与钠的反应"实验改进

1问题的提出笔者在课堂演示人教版教材《化学2(必修)》第三章第三节实验3-2乙醇与钠的反应时,学生提出2个问题:(1)乙醇为易挥发液体,且钠与乙醇反应放热,故放出的氢气中含有一定浓度的乙醇蒸气。教材中通过气体燃烧产物的检验,判断钠与乙醇反应放出     

苯的溴代反应实验再改进

从装置图中可以看出此实验存在以下不足：(1)所需仪器繁多且特殊,此装置看上去美观,笔者在装配时,很难找到两个小型分液漏斗,改常规大小的分液漏斗致使装置庞杂,操作不便,无法组织学生实验或探究性实验,据调查,许多学校甚至演示实验都不能正常开设。     

可观察到氢气燃烧呈淡蓝色火焰的实验设计

现行高中化学教科书中钠与水的反应实验未提供验证反应所产生气体的实验装置。为使学生通过观察实验现象,直观地认识和理解钠与水反应产生的气体是氢气,在已设计"钠与水反应的实验装置"的基础上,从普通玻璃尖嘴导管焰色反应的干扰、煤油蒸气的干扰2个维度进行分析,最终设计出可以观察到氢气燃烧呈淡蓝色火焰的实验。     

镁当量测定的改进意见

按中山大学,辽宁大学等校编的《无机化学实验》58页图3-1的装置测定镁的当量,误差较大。产生误差的主要原因是:反应管(3)在塞上橡皮塞时,管内空气被压缩(气压增大),导致量气管(1)内水面下降和漏斗(2)内水面升高。因量气管至漏斗的各部分内径不等,使上述两水面升降程度不等。不等高的水柱压力不同,故用调节漏斗高度的方法,难以准确地调整反应管内外的气压根等,这既影响氢气产生前的体积初读数,又影     

快捷连续通用的音乐喷泉实验装置

正1实验装置介绍与优点1.1装置介绍利用固体与液体在不加热的情况下反应制取气体,将制取气体与喷泉实验相结合,设计了快捷、连续、通用的音乐喷泉装置,如图1所示。左边的烧瓶与分液漏斗组合为气体发生装置;倒置的漏斗用来吸收尾气,防止污染空气,同时,喷泉实验结     

使用滴液式气体发生器制备乙炔

采用恒压分液漏斗和蒸馏烧瓶组成的装置,饱和食盐水与电石反应是实验室制备乙炔的常用方法。该实验产生糊状Ca(OH)₂沉淀,存在反应速率过快、无法控制反应进程、产生气流不平稳、泡沫随气体冲出堵塞导管等问题。利用滴液式气体发生器,在反应容器中加入7 mm玻璃珠与电石混合,以10%氯化铵溶液为反应液,解决了实验室制备乙炔存在的问题,同时也提高了制备乙炔的产率。     

CO_2溶于水实验的演示

初中化学 ,没有对 CO2 气体溶于水这一实验进行演示 ,为了用事实说明 CO2 溶于水 ,有助于学生对 CO2 气体溶于水这一性质的理解 ,本人设计了如图所示的实验装置。1　实验步骤(1 )按装置图所示 ,连接好装置 ,检验其气密性。(2 )用向上排空气法收集满一烧瓶 CO2 气体。 (3)塞紧烧瓶塞 (注意 :小气球囊内不留空气 )。向分液漏斗中加入适量的冷水 ,然后打开分液漏斗上的活塞 ,向烧瓶内注入一定量的冷水 ,待小气球刚鼓起时 ,关闭活塞 ,振荡烧瓶。　　　　平底烧瓶 (5 0 0 m L)分液漏斗玻璃导管　　　　乳胶薄壁小气球囊双孔橡皮塞2　实验现象…     

钠切片实验的新发现及钠与水反应实验的改进

采用电子放大镜对钠在空气中的切片实验进行观察,发现钠表面变白的同时也变湿润,且有大量气泡产生,由此引入钠与水的反应并进行实验改进。1钠切片实验的设计与新发现选择小型电子放大镜(Digital Microscope HJ-1000X)进行观察并用电脑中配套软件(HiView)接收数据。实验发现,直接暴露在空气中的钠表面变白,且逐渐变湿润、有大量气泡产生。由此推测,金属钠暴露在空气中不仅会与空气中的氧气反应,还会与水反应。     

探究实验中的一个意外发现——镁与碳酸氢钠溶液反应产生大量氢气

学生做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量氢气。经过进一步的探究实验,认识到镁片是直接与水反应生成Mg(OH)2和氢气,生成的Mg(OH)2再与NaHCO3反应生成碱式碳酸镁、碳酸钠和水。     

用普通仪器完成了氯在苯核上的加成反应实验

在阅读了化学通报1954年11月号郑邦文同志的一篇实验介绍以后,由於我们当时快要讲“苯”这一课,因而很想完成这个实验来加强教学上的直观性,因借不到氖灯变压器,在同志们研究后改用普通仪器便完成了这一实验,特写出来给大家参考(仪器装置参看郑同志文章)。在氯气发生瓶上装一分液漏斗,控制放下盐酸的速度,来调整氯气发生的快慢,生成的氯经过干燥后(用无水氯化钙吸收其水分)通入反应瓶内,反应瓶是用一个250毫升的量筒来做的,内装苯约50克,外面缠的纱包線和瓶中另一极(在玻管中)的纱包線,我们是用臭氧发生器上的纱包線来代替的,筒内外的纱包線的各端分别连在一个电花     

钠与水反应实验的再设计及多种教学运用

使用固体与多种液体连续反应制气装置,将钠表面用502胶水处理后与水反应,可以收集和检验生成的氢气。以再设计后的实验为载体,选择不同的教学时机呈现,可以使实验创新的功能得到充分发挥。     

实验室制取碳酸钠

按图组装仪器,先给滴液漏斗中加入稀盐酸,锥形瓶中放入石灰石,广口瓶、大烧杯中分别盛约1/2体积的水,大试管中加入15毫升氨化食盐溶液,并检查气密性。再点燃酒精灯,加热烧杯,使水温上升至36。C。移去酒精灯停止加热,保持在此温度下,旋动滴液漏斗的旋塞,给锥形瓶里放入稀盐酸,与石灰石作用产生二氧化碳,经过洗瓶,通入氨化食盐溶液中,约3分钟左右,在大试管中即有大量碳酸.     

乙醇-三乙胺法选择滴定γ-氯丙基二乙氧基氯硅烷中硅-氯官能团

γ-氯丙基二乙氧基氯硅烷中的硅-氯官能团是非常活泼的基团。在三乙胺存在下,能与乙醇反应,放出氯化氢,游离的氯化氢与三乙胺立即生成三乙胺盐酸盐沉淀。在此条件下,γ-氯丙基中的碳-氯官能团不发生反应。因此,以乙醇-三乙胺混合溶液作为滴定液,当甲基橙指示剂由红变黄时,即是硅-氯官能团的滴定终点。 (一)主要试剂三乙胺:AR级。无水碳酸钾干燥后,压入钠丝(每500ml三乙胺压入2g钠),最后蒸馏收取。配成30.0％三乙胺无水乙醇溶液(2.2619mol/L)。测试样品:工业品γ-氯丙基三乙氧基硅烷(含有γ-氯丙基二乙氧基氯硅烷),济南市生产。