Rb2O4—n—prOH—H2O三元体系10℃，30℃及50℃的等温平衡溶解度

采用半微量相平衡装置，测定了Rb2O4-n-prOH-H2O三元体系10℃，30℃和50℃的等温平衡溶解度。这三个温度下体系的平衡固相皆为无水Rb2O4。在30℃和50℃时体系在共饱和点处出现三相：醇相，水相和固相，而体系在10℃时溶液相不分层，确定了体系的分层温度，同时给出了体系10℃的溶解度关系式。     

CsCl-C2H5OH-H2O三元体系多温下平衡溶解度的研究

采用自制微型平衡溶解度测定装置,测定了CsCl-C₂H₅OH-H₂O三元体系全温度范围内的平衡溶解度,绘制成相应的相图.首次报道氯化铯在乙醇水混合溶剂中于30,40和50℃时的分层现象,通过实验得到氯化铯在乙醇水混合溶剂中的分层温度.用Schreinemarkers"湿渣结线法"确定实验温度范围的平衡固相为无水CsCl.     

MgSo4—C2H5OH—H2O三元系汽—液—固平衡的研究

H测定过MgSO_4-C_2H_5OH-H_2三元系在25℃、50℃、75℃的液固平衡和部分不饱和溶液汽液平衡的总压和分压。本文补充了30℃、0℃和-5℃时的溶解度数据,得到分层温度和浓度范围,绘出了溶解度图。测定了25℃和30℃饱和溶液的密度,粘度和平衡总压力。根据Jaques“假二元系”理论用Wilson、Uniquac和NRTL活度方程计算了溶     

30℃时碳酸铯-乙醇-水三元体系的平衡溶解度

采用自制微型平衡溶解度装置, 首次研究了Cs2CO3-C2H5OH-H2O三元体系中出现醇相、水相和固相的三相平衡, 测定了碳酸铯在醇、纯水和混合溶剂中的溶解度, 并采用物化分析对数据进行处理, 结果表明, 碳酸铯对乙醇具有较强的盐析作用, 用"湿渣结线法"获得30 ℃时平衡固相的组成为Cs2CO3.3.5H2O.     

三元体系Li~+,K~+(Mg~(2+))/SO_4~(2-)-H_2O25℃相关系和溶液性质的研究

研究了两个三元体系Li＋，K＋／SO4（－2）－H2O（1）和Li＋，Mg（2＋）／SO4（2－）－H2O（2）在25℃时的相关系和溶液密度、粘度、折光率、电导、pH等物化性质．体系（1）25℃等温图由三条溶解度线构成，分别对应于K2SO4、复盐LiKSO4和Li2SO4·H2O相区．复盐LiKSO425℃时为不相称溶解化合物，其转变温度为45．5～46℃，高于此温度时变为相称溶解．复盐与LiSO4无固溶体形成．体系（2）为简单共饱型，两段溶解度线对应于体系的两种原始组分Li2SO4·H2O和MgSO4·7H2O的结晶区，无复盐或固溶体形成，亦未发生脱水作用．用Pitzer模型检验测得的两个体系25℃的溶解度，并用经验或半经验公式描述物化性质随浓度的变化规律，其结果令人满意．     

30℃时MgCl2-MgSO4-CH3CH2OH-H2O四元体系液固相平衡的研究

采用等温法测定了30℃时Mg Cl2-Mg SO4-CH3CH2OH-H2O四元体系及边界三元体系Mg Cl2-CH3CH2OH-H2O和Mg SO4-CH3CH2OH-H2O的相平衡数据,绘制了相图并划分了相应的结晶区。实验结果表明,随着乙醇-水体积比不同,四元体系Mg Cl2-Mg SO4-CH3CH2OH-H2O出现了不同的结晶区,随着乙醇含量的增加,Mg Cl2和Mg SO4的溶解度越来越小,不饱和区越来越小,体系中平衡固相的结晶水含量越来越低,说明乙醇具有一定的盐析作用和脱水作用。当乙醇-水体积比为5∶5时,是获得镁盐的最佳比例。这为芒硝和白钠镁矾共生矿中镁盐的分离和提纯提供基础的理论数据。     

在30℃时K_2CO_3-K_2SO_4-K_2B_4O_7-H_2O体系的溶解度等温线

1.用等温法测定在30℃时K_2CO_3-K_2SO_4-H_2O,K_2B_4O_7-K_2CO_3-H_2O和K_2B_4O_7-K_2SO_4-H_2O三个三元体系的溶解度等温线.在上述体系中存在K_2CO_3·3/2H_2O,K_2SO_4和K_2B_4O_7· 4H_2O固相. 2.研究在30℃时K_2CO_3-K_2SO_4-K_2B_4O_7-H_2O四元体系的溶解度等温线.相图中只有K_2SO_4和K_2B_4O_7·4H_2O两个有效相区.     

RbNO_3-C_2H_5OH-H_2O三元体系的液-固相平衡及其性质

测定了RbNO3-C2H5OH-H2O体系在25℃和50℃的等温平衡溶解度及饱和液的性质(密度和折光率).绘制了相图,计算了盐析率,评价了盐析效果.用经验公式分别对溶解度、密度和折光率进行了关联,效果良好.体系没有产生分层现象,得到的平衡固相皆为无水铷盐,没有新化合物或水合物生成.     

Na2B4O7-Na2SO4-NaCl-H2O四元体系288K相平衡研究

采用等温溶解平衡法研究了四元体系Na2B4O7-Na2SO4-NaCl-H2O在288 K的相平衡关系,测定了平衡液相的溶解度及其密度。由研究结果知该四元体系为简单共饱和型,无复盐及固溶体形成。根据实验数据绘制了相应的相图。相图中有一个共饱点,三条单变曲线,三个结晶区平衡固相分别为:Na2B4O7·10H2O,Na2SO4·10H2O和NaCl。实验结果表明NaCl对Na2B4O7和Na2SO4有盐析作用,并简要讨论了实验结果。     

四元交互体系Cd2+, Na+//Cl-, SO42——H2O 298 K时的相平衡

采用等温溶解平衡法研究了四元交互体系Cd2+, Na+//Cl-, SO2-4-H2O在298 K的相平衡关系. 研究发现, 该平衡体系存在Na2CdCl4·3H2O复盐相区, 平衡相图中有七条单变度曲线, 三个共饱和点和五个结晶相区. 其平衡固相的结晶区分别为Na2SO4、CdSO4、CdCl2·2.5H2O、Na2CdCl4·3H2O和NaCl. 该四元交互体系平衡液相的物化性质随着Cd2+浓度的增加呈现有规律的变化. 研究结果表明, 镉盐在该体系中的溶解度大, 迁移性强, 增加了土壤环境污染风险.     

Y(HCO2)3-HCO2H-H2O体系35.0—60.0℃相图

测定了Y(HCO_2)_3-HCO_2H-H_2O体系在35.0℃、45.0℃和60.0℃时的等温相图,其中存在着两种固相。前者出现在高酸度区,后者则在低酸度区。两者的溶解度都随着酸度的增加而减少,温度升高时,前者的溶解度几乎不变,而后者的溶解度则递增。Y(HCO_2)_3的相区随着温度的升高而扩大。     

RbNO3-C2H5OH-H2O三元体系的液-固相平衡及其性质

测定了RbNO₃-C₂H₅OH-H₂O 体系在25 ℃和50 ℃的等温平衡溶解度及饱和液的性质(密度和折光率). 绘制了相图, 计算了盐析率, 评价了盐析效果. 用经验公式分别对溶解度、密度和折光率进行了关联, 效果良好. 体系没有产生分层现象, 得到的平衡固相皆为无水铷盐, 没有新化合物或水合物生成.     

Na+, K+, Mg2+∥Cl-, SO2-4-H2O五元体系15 ℃介稳相图研究

得到Na+, K+, Mg2+∥Cl-, SO2-4-H2O五元体系15 ℃时的介稳溶解度数据, 绘制了该体系15 ℃的介稳相图, 共有9个为氯化钠所饱和的结晶区域 氯化钾、硫酸钠、钾钠芒硝、软钾镁矾、白钠镁矾、光卤石、七水硫酸镁、六水硫酸镁和水氯镁石. 所得15 ℃介稳相图和Vant Hoff稳定相图比较有较大区别; 在15 ℃介稳相图中钾镁矾、钾盐镁矾以及五水硫酸镁和四水硫酸镁结晶区域消失, 而软钾镁矾结晶区域显著扩大. 比较作者所作该五元体系15 ℃, 25 ℃及35 ℃介稳相图, 发现软钾镁矾(包括钾镁矾)相区以25 ℃时最大, 35 ℃时最小; 随温度升高, 钾钠芒硝结晶相区依次向KCl相区平行移动, 导致KCl相区缩小, Na2SO4相区扩大; 随温度升高相应点的钠含量和水含量依次减小.     

Rb2CO3—C2H5OH—H2O三元体系在40℃的溶解度及其应用

铷和铯是稀有分散的成盐元素,以往研究工作甚少,近年来铷和铯及其化合物在高新技术中的应用正受到人们的关注^[1]。钾、铷和铯的化学性质十分相似,尤其是铷与铯的分离和纯化难度很大,从矿物、盐卤和地热水资源中分离提取铷和铯的过程中,通常很难获得纯度较高的产品,开展铷盐纯化技术的研究具有重要的实际意义。混合溶剂用于盐类的分离和纯化,一直受到重视。文献^[2]中仅报道了对碱金属碳酸盐－醇－水在20℃时两相的分层关系,没有研究过饱和状态下的三相关系。根据碳酸铯在30℃乙醇中的溶解度比碳酸铷大5倍以上,我们采用国产碳酸铷商品作为试验物料,在测定了40℃时Rb2CO3-C2H5OH-H2O三元体系平衡溶解度相关系的基础上,进行简单的纯化处理,使该产品纯度得到进一步提高。     

在25°及4O℃Na~+-K~+//Cl_--HCO_3~-H_2O四元交互体系

1.用等温法测定25°及40℃时KCl-KHCO_3-H_2O三元体系的溶解度.体系中无化合物和固溶体形成. 2.用单变曲线法研究25°和40℃Na~+-K~+∥Cl~--HCO_3~--H_2O四元交互体系的溶解度.体系中亦无化合物形成.溶解度图中有四个对应于纯组份的结晶相区,其中对应于碳酸氢钠的结晶相区最大,氯化钠结晶相区最小.体系中单变曲线相交成两个固液同组成的无变点(三饱和点),其固相分别为氯化钠、氯化钾及碳酸氢钠和氯化钾、碳酸氢钾及碳酸氢钠.氯化钾和碳酸氢钠成稳定盐对.     

五元体系Li^+, Na^+, K^+, Mg^2^+/SO~4^2^- - H~2O 25℃相关 系的研究

用等温溶解平衡法研究了五元体系Li^+,Na^+,K^+,Mg^2^+/SO~4^2^--H~2O25℃溶解度,测得了平衡溶液的密度,获得了该五元体系25℃溶解度相图的十个无变量点和十种平衡固相。十个单盐结晶区分别对应于原始组分K~2SO~4,Li~SO~4.H~2O,MgSO~4.7H~2O,水合物Na~2SO~4.10H~2O,复盐3K~2SO~4.Na~2SO~4,Na~2SO~4.MgSO~4.4H~2O,Li~2SO~4.3Na~2SO~4.12H~2O,2Li~2SO~4.Na~2SO~4.K~2SO~4,Li~2SO~4.K~2SO~4和K~2SO~4.MgSO~4.6H~2O,此外没有产生新的复盐或固溶体。用现代电解质溶液理论---Pitzer模型校验该体系的溶解度测定值,结果令人满意。     

三元体系Li+, K+(Mg2+)/SO2-4-H2O 25 ℃相关系和溶液性质的研究

研究了两个三元体系Li~+，K~+/SO_4~(-2)-H_2O(1)和Li~+，Mg~(2+)/SO_4~(2-)-H_2O(2)在25 ℃时的相关系和溶液密度、粘度、折光率、电导、pH等物化性质．体系(1)25 ℃等温图由三条溶解度线构成，分别对应于K_2SO_4、复盐LiKSO_4和Li_2SO_4·H_2O相区．复盐LiKSO_4 25 ℃时为不相称溶解化合物，其转变温度为45.5～46 ℃，高于此温度时变为相称溶解．复盐与LiSO_4无固溶体形成．体系(2)为简单共饱型，两段溶解度线对应于体系的两种原始组分Li_2SO_4·H_2O和MgSO_4·7H_2O的结晶区，无复盐或固溶体形成，亦未发生脱水作用．用Pitzer模型检验测得的两个体系25 ℃的溶解度，并用经验或半经验公式描述物化性质随浓度的变化规律，其结果令人满意．     

Mg2+,K+//Cl-,B4O2-7-H2O四元体系288 K固液相平衡

采用等温溶解平衡法研究了288 K时Mg2+,K+//Cl-,B4O2-7-H2O四元体系的相平衡关系,测定该体系在288 K时平衡液相的溶解度和密度.依据实验测定的平衡溶解度数据及对应的平衡固相,绘制了该四元体系的平衡相图以及其密度-组成图.研究结果表明,四元体系Mg2+,K+//Cl-,B4O2-7-H2O 288 K时的固液相平衡实验中,有复盐KCI·MgCl2·6H2O生成,平衡相图中有3个共饱点,7条单变量曲线,5个结晶区,对应的平衡固相分别为MgB4O7·9H2O,K2B4O7·4H2O,KCl,MgCl2·6H2O,KCl·Mgcl2·6H2O.简要讨论了实验结果.     

五元体系Li^+, Na^+, K^+, Mg^2^+/SO~4^2^- - H~2O 25℃相关 系的研究

用等温溶解平衡法研究了五元体系Li~+,Na~+,K~+,Mg~(2+)/SO_4~(2-)-H_2O25℃溶解度,测得了平衡溶液的密度,获得了该五元体系25℃溶解度相图的十个无变量点和十种平衡固相.十个单盐结晶区分别对应于原始组分K_2SO_4,Li_2SO_4·H_2O,MgSO_4·7H_2O,水合物Na_2SO_4·10H_2O,复盐3K_2SO_4·Na_2SO_4,Na_2SO_4·MgSO_4·4H_2O,Li_2SO_4·3Na_2SO_4·12H_2O,2Li_2SO_4·Na_2SO_4·K_2SO_4,Li_2SO_4,K_2SO_4和K_2SO_4·MgSO_4·6H_2O,此外没有产生新的复盐或固溶体.用现代电解质溶液理论-Pitzer模型校验该体系的溶解度测定值,结果令人满意.     

MgSO4-Na2SO4-H2O三元体系100 ℃沸腾蒸发非平衡态成盐特征

采用140 ℃恒温热源, 对MgSO4-Na2SO4-H2O体系溶液进行100 ℃恒温沸腾蒸发, 蒸发强度为140～160 g/(h•L), 监测初始析盐点和固相析出后固液相组成随蒸发进程的变化, 总结成盐特征, 提出反映非平衡态成盐特征的初级成盐区、扩展成盐区等概念. 研究发现(1)平衡相图上的同成分复盐3Na2SO4• MgSO4和Na2SO4• MgSO4•2.5H2O变为异成分复盐; (2)对Na2SO4和3Na2SO4•MgSO4的平衡共饱和液蒸发, 首先析出的是Na2SO4, 其单固相析出率为60.86%, 3Na2SO4•MgSO4和Na2SO4•MgSO4•2.5H2O的共饱和液也具有相同特征; (3)蒸发过程的初级成盐区与溶解平衡相区有显著区别. 用硫酸钠的耶涅克指数表示相区宽度, Na2SO4初级成盐区宽度从平衡态的21.02扩大到32.76; 而Na2SO4•MgSO4•2.5H2O则从41.40缩减为25.71; (4)在晶种存在的条件下, 各种盐的成盐区比初级成盐区有不同程度的扩展, 如Na2SO4, 3Na2SO4•MgSO4等盐的成盐区分别扩展了7.72和8.81. 扩展成盐区与初级成盐区的交叠形成了非平衡条件下特有的条件成盐区, 析盐种类取决于晶种的种类.