四位有效数字原子量表

现行国际原子量是以~(12)C=12为基准的各种元素质量的相对平均比较值。它是没有量纲的。它是按该元素各种天然同位素丰度计算得到的平均值,其具体数值就等于摩尔质量(克)。现知20种元素只有一种天然同位素,其原子量可以直接精确测定,精确度可达百万分之一。但是多数元素都有几种天然同位素,不同试样的同位素丰度还可能略有差别。现知31种元素因同位素丰度不同而导致了原子量值的不确定性。国际纯粹与应用化学联合会     

原子量的测定

一引言原子量是相对数值,它是一种元素的原子和另一种(我们选订的)标准元素的原子的重量比(也可说是质量比)。同时我们考虑到大多数的元素有同位素,那么原子量也就是各同位素的平均重量。的确在下文将要讨论到,由质谱方法测定原子量就是测定每一同位素的多寡和质量数,然后算成我们常用的原子量。为什么我们不用绝对数值来表示原子量呢?主要是一个原子的重量太小,没有使用的     

校正质谱法测定原子量

化学元素的原子量是自然科学中的基本常数 ,原子量的概念对化学学科的发展起着基础性的推进作用 .化学发展的两个里程碑 :原子 分子学说和周期率 ,都是以原子量为基础 ,而且一切化学反应、合成、分析以及化学物质的生产 ,都要用原子量计算 .原子量是某元素一个原子的平均质量与一个12 Ｃ原子质量的 1/ 12之比 .原子量的测定已有180多年的历史 .测定原子量主要有化学方法和物理方法 (质谱法 ) .现代原子量几乎都是由质谱法测定的 .它是根据公式 :Ａｒ(Ｅ) =∑ｎｉ=1ｍｉｆｉｏ设元素Ｅ含有ｉ种同位素 ,ｆｉ 为ｉ同位素的摩尔分数 ,Ｍｉ 是其…     

化学习题(选择答案型)

(1)所谓同位素,是A.电子数相同的不同元素的原子B.中子数相同的不同元素的原子C.中子数不同的同种元素的原子     

国际原子量表(1975)

相对原子质量标准刁,(c‘皿)一12 许多元素的原子盘并非固定不变,而是决定于材料的来源和处理的经历。表中的附注详细注解了各元素可能有的变化情况。本表提供的价(E)值应用于在地球上存在的天然元素和某些人工合成元素。应对附注给予应有的注意。各原子t数健最后一位数字准至土1,带星号.的准至土3。括弧中的数值用于某些放射性元素,它们的司确原r星因与来源有关而无法提供,表中数值是该元素已知半衰期最长的同位素的原子质量数。     

12种元素的原子量有新的修订

1983年8月,“国际原子量与同位素丰度委员会”在丹麦切lyngby开会,对各元素的原子量,根据科研文献逐一审议,决定对下列12种元素的原子量作出修订,赋予新值(括号内的数值指末位数的准确度):     

碳同位素标准品及其~(13)C丰度研究

天然碳元素含~(12)C 和~(13)C 两种同位素,其中~(13)C 的丰度由于产源的不同,平均为1.10±0.03原子%。PDB 标准样品的碳同位素原子比 R_(13/12)=0.011237,即~(13)C的丰度为1.1112原子%。本实验室钢瓶 CO_2经测定为 R_(13/12)=0.011196,相应于~(13)C 丰度为1.1072原子%。碳酸钡试剂为北京化工厂分析纯,烘干后用高氯     

新国际原子量表的几点说明

最近国际原子量委员会公布的新国际原子量表(一九六一年)中,有一项重要的改变,即采用碳-12的质量等于12为标准以代替已有近六十年历史的天然氧等于16。远在Giauque和Johnston发现氧的同位素(一九二九年),以及Urey和Greiff(一九三五年)预料     

对“初中化学‘化学反应、原子、元素符号及分子式’的教学”的意见和我的教法

1955年9月号“化学通报”上刊載了琴仿同志的“初中化学‘化学反应、原子、元素符号及分子式’的教学”一文,今对其中元素一节的敬法,提出我的意見,並希同志们指正。原文:(?)……“元素、單質、原子”三个名称,在初中教学中常觉得难於区别,我們可以这样的認識:“元素”是原子的种类名,“單質”是能存在的实际物質,“原子”是組成这种物質分子的微粒。例如:一种元素叫做硫,它可能有斜方硫、單斜硫及彈性硫三种單質,这种不同的單質是因硫元素的原子結合成不同的分子     

电感耦合等离子体质谱法测定饲料中14种主量和痕量元素的含量

取饲料样品0.200 0～0.500 0g,加入硝酸5mL,按程序升温模式进行消解。所得消解液于100℃蒸缩至其体积约为1mL,用水将样品溶液定容至50.0mL。采用电感耦合等离子体质谱法测定溶液中9种主量有益元素(K、Na、Ca、P、Mg、Fe、Cu、Zn、Mn)和5种痕量有害元素(Cr、Pb、As、Cd、Hg)。在质谱测定中,为避免同量异位素的干扰,选择被测元素相对丰度较高的同位素作为测定元素,例如为了避免40 Ar的干扰,选择44 Ca作为待测元素;又如测54 Fe时受到54 Cr的干扰,为避免此干扰,选择56Fe作为待测元素;另一类质谱干扰为多原子离子(如ArCl及N和O生成的多原子离子)的干扰。但上述9种主量元素的浓度远高于干扰测定的多原子离子的浓度,因此,其干扰可以忽略。对5种痕量元素的测定而言,由于生成多原子离子所引起的干扰,可用数学干扰校正方程消除其影响。此外测定汞时,可加入金形成金汞齐,以消除汞的吸附效应。在测定中选择钪、镍等8种元素分别作为相关测定元素的内标元素,以校正信号漂移和基体效应。试验结果表明:14种元素的质量浓度在一定范围内与其信号强度呈线性关系,测定下限(10s/k)在1.65×10-4～6.60mg·kg~(-1)范围内。按标准加入法进行回收试验,测得其回收率在83.0%～115%之间,测定值的相对标准偏差(n=7)在0.4%～12%之间。     

利用放射性同位素研究几个有机化学问题

在自然界里,有些元素的原子往往有不同的重量,这些不同重量的原子,叫做该元素的同位素。例如,氧有三种同位素,在普通的氧和一切氧化物里面氧的同位素的分配是——99.76％的氧16,0.04％的氧17,和0.2％的氧18。氧的原子核里面有8个带正电的质子,所以这个原子核总共带8个单     

电感耦合等离子体质谱法测定锆及锆合金中镉含量的质谱干扰分析

通过对Zr及Zr合金中各元素一定浓度单标溶液在电感耦合等离子体质谱(ICP-MS)设定的扫描区间(106~116aum)进行扫描得到质谱图,并结合各元素单标溶液在Cd元素不同同位素质谱峰处的离子计数值的分析,研究了ICP-MS测定Zr及Zr合金中Cd含量时所受的质谱干扰情况,并对干扰物进行了判断。结果表明:基体元素Zr、合金元素Nb和杂质元素Mo所形成的氧化物、氢氧化物多原子离子及合金元素Sn所形成的同质异位素均会对Cd的相关同位素原子构成质谱干扰;针对不同干扰,提出了避免和消除干扰可参考的方法。     

从软锰矿到锰同位素：锰元素的发现及其概念的发展

1771年，瑞典化学家托伯恩·伯格曼明确提出软锰矿中含有新元素的假说，并将之初步命名为manganese(锰)。1774年，瑞典矿物学家甘恩首次制取出锰单质，锰元素假说得以验证。同年，瑞典化学家舍勒对锰单质的性质进行了表征，并确认manganese(锰)一词为该元素命名，锰元素的概念正式形成。同位素化学兴起后，1923年至今共发现25种锰的同位素，锰元素被明确定义为质子数为25的所有原子的总称。锰元素的发现浓缩了19世纪初系统分析法形成以前早期分析化学的发展，其概念的演变渗透出系统分析法的形成以及同位素化学的兴起，在定性到定量的研究过程中体现了科学思想和方法的进步。     

电感耦合等离子体质谱法测定硅铁和硅锰合金中痕量硼

硅铁及硅锰合金作为炼钢时的脱氧剂、脱硫剂、合金剂和生产低碳锰铁时的还原剂,被广泛应用于钢铁生产及铸造行业。近年来,随着我国钢铁工业的迅猛发展,硅铁及硅锰合金的需求量日益增加,对其质量的要求也不断提高。许多客户除了对常规元素检测需求外,还增加了对硼的检测指标。目前,痕量硼的检测方法主要有:光度法、电感耦合等离子体原子发射光谱法、电位分析法、电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)等。电感耦合等离子体质谱法是一种用于痕量同位素和元素测定的高新技术,与     

化学学科综合能力测试单元练习六化学计算

一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有1个选项符合题意) 1.原计划实现全球卫星通信需发射77颗卫星,这一数字恰好与铱(Ir)元素的原子核外电子数相等.因此称为"铱星计划".已知铱的一种同位素是191Ir,则其核内的中子数是( )     

关于高氯酸与过硫酸盐的命名

编辑同志: 高氯酸与过硫酸铵是化学分析中最常用的两种试剂。然而,对于这两种常用试剂,常出现命名混淆现象:把高氯酸称作“过氯酸”,而把过硫酸铵却又称‘高硫酸铵”。一个无机化合物的名称,取决于该化合物中各原子的种类、数量以及各原子相互间的连接方式。高氯酸是由于成酸元素(Cl)王其含氧酸(HClO、     

原子核强度电势和原子价层电量对元素电负性的标度

根据万有引力势与电势的关系式和系统的对比质电比(单位电量的质量)的物理意义, 定义了系统的强度电势——单位质量的电势. 研究表明, 元素电负性XSc与原子核在原子边界面上的强度电势Vic和价层电子电量qcj成线性关系. 采用回归分析法, 对周期表中除零族、氢及放射性元素之外的77种元素的Pauling电负性(XP)进行回归分析, 得到了一个无量纲的综合性的电负性计算公式, 相关系数(R=0.9844)和回归方程F检验的显著性水平(Sig.=0.0000)表明, XSc与Vic和qcj密切相关, 77种元素的拟合值与XP十分接近, 平均绝对误差仅为0.084; 并预测出较为合理的稀有气体元素的电负性. 用该式可以方便而更准确地计算除氢以外的所有元素的电负性; 同时也给出一条获取离子电负性和基团电负性的新途径.     

标准加入法-电感耦合等离子体质谱法测定海绵钯中17种痕量杂质元素

取海绵钯样品0.900 0 g,加入10 mL水润湿后,用10 mL体积比3∶1的盐酸-硝酸混合液于100℃溶解,用水定重至90 g。通过质谱干扰分析并结合同位素丰度确定了待测同位素,⁵²Cr、⁵⁶Fe、⁵⁵Mn在动态反应池(DRC)模式下检测,其他元素的同位素均在标准模式下检测。在射频功率1 100 W、雾化气流量0.85 L·min^-1等条件下,采用电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)测定海绵钯中17种痕量杂质元素,绘制各元素标准加入法的校准曲线,并用仪器软件设置为“外标法”模式的工作曲线,后续对其他海绵钯样品进行检测时可直接在此工作曲线下进行,不需要每个样品都进行标准加入。结果表明,17种元素的检出限(3s)为0.012～0.452μg·g^-1,按照标准加入法进行回收试验,回收率为93.0%～107%,测定值的相对标准偏差(n=11)小于8.0%。采用本方法和GB/T 1420-2015中的电感耦合等离子体原子发射光谱法对海绵钯样品进行对比分析,两种方法的测定结果基本一...     

钨元素的发现及其概念的发展

1781年,瑞典化学家舍勒在白钨矿中发现了钨酸,预测其中一定含有一种新金属元素,并将其命名为钨(Tungsten)。1783年,西班牙化学家德鲁亚尔兄弟从黑钨矿中成功提取出了舍勒所说的新金属单质,将其命名为钨(Wolfram)。1803年,英国化学家道尔顿原子论的提出,赋予钨元素新的含义:具有一定质量的钨原子。1930年以后,钨同位素的发现使人们对钨元素有了新认识,并逐渐形成了现代钨元素的概念。关于钨元素的认识经历了从假说到客观存在、从定性到定量、从宏观到微观的发展历程。钨元素概念的演变体现了科学思想和科学方法的进步。     

第112号元素的人工合成

德国Darmstadt重离子研究中心P.Armbruster和S.Hofmann等在用锌铅同位素轰击铅同位素的实验中,于1996年2月9日获得一个第112号元素的原子。