新国际原子量表的几点说明

最近国际原子量委员会公布的新国际原子量表(一九六一年)中,有一项重要的改变,即采用碳-12的质量等于12为标准以代替已有近六十年历史的天然氧等于16。远在Giauque和Johnston发现氧的同位素(一九二九年),以及Urey和Greiff(一九三五年)预料     

原子量的新修正

1953年7月底国际纯碎及应用化学协会(简称 IUPAC)在端典京城举行第17次代表会议?出席的一共有26国的代表,其中包括苏联代表6名(实际到会5名),捷克代表4名。民主阵营中的保加利亚、匈牙利、和波兰也是会员国,这次没有代表参加。原子量委员会(该协会所属的机构之一)会向代表会议提出将表列10个原子量加以修     

原子里的测定和修订

1919年国际纯粹与应用化学联合会(InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry,简称IUPAC)成立。原属国际化学会联合组织(International Associationof Chemical Societies)的原子量委员会转入IUPAC,并于1979年改称为原子量与同位素丰度委员会(Com-mission on Atomic Weights and Isotopic Abundances),属     

原子量为什么带有小数

各种元素的原子量,我们知道最初是以氢原子量等于1为标准而测定的。后来由于许多科学家的不断研究,发现能和氧化合的元素实在比能和氢化合的元素多得多,而且精确地测知氧的原子量实际上等于16。因此,改用氧原子量为16作标准比以氢作标准要好得多,所以各种元素的原子量到今天来说,都是以氧原子量为16作标准而测定的。现行教科书中用氧原子重量的1/16做为原子量单位,叫做氧单位,是表示实在的数值。现在大多数元素的原子量都是带有小数的。这是什么道理呢?从理论上得到的解释,实有下面三个原因。第一,由于有些元素为几种同位素的混和体。现在所     

四位有效数字原子量表

现行国际原子量是以~(12)C=12为基准的各种元素质量的相对平均比较值。它是没有量纲的。它是按该元素各种天然同位素丰度计算得到的平均值,其具体数值就等于摩尔质量(克)。现知20种元素只有一种天然同位素,其原子量可以直接精确测定,精确度可达百万分之一。但是多数元素都有几种天然同位素,不同试样的同位素丰度还可能略有差别。现知31种元素因同位素丰度不同而导致了原子量值的不确定性。国际纯粹与应用化学联合会     

张青莲教授及其原子量新值测定研究

张青莲教授是中国科学院院士,我国同位素化学的奠基人.本文介绍他在90高龄之际在原子量新值测定方面所取得的杰出成就.从1990年代初以来,他主持一个科研小组采用质谱法,实施了测定10项原子量新值的长期计划.至2001年7月已经有In、Ir、Sb、Eu、Ce、Er、Ge、Dy和Zn等9个原子量新值被国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的原子量与同位素丰度委员会(CAWIA)正式确定为原子量的国际新标准;另外一个Sm原子量新值也于2005年被国际组织确认.     

原子量之"变"

原子量是最为基础的科学概念之一,"国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)"之"同位素丰度和原子量委员会(CIAAW)"每两年会修订并发布一次原子量。自2009年起,IUPAC宣布某些元素的原子量不再是常数,这些元素的标准原子量为区间值。为方便使用,对于这些元素,给出一个合理的单一数值,称为常规原子量。何为标准原子量?何为常规原子量?为何某些元素的原子量出现区间值?依据原子量数值的特性,元素可以分为几大类?本文在介绍最新元素周期表中原子量的特点之后,简述原子量测定、标准确定、概念演变的发展历史,讨论原子量的修订与变化等问题。     

物质的量及其单位摩尔的概念和应用

1971年10月,第14届国际计量大会决议,在国际单位制中增加第七个基本单位,就是物质的量的单位——摩尔。这个单位的概念,是国际纯粹与应用化学协会等提出的[见“化学上的基本常数”,载于PureAppl. Chem.,9(3),453—459(1964)]。它是由克分子演变而来。早在1900年之前,W.F.Oswald 提出将质量以克计、等于分子量或原子量的物质的量,称为“mol”。后来,这个原文被改为mole,而mol原字则成了摩尔这个单位的国际代号。长期以来,人们曾把它看作化学中特殊的质量单位(重量单位)。然而,根据阿伏加德罗定律,1克分子任何物质中都含有数目相同的分子,而相应的质量并不相等,似又不能作为质量单位。因此,在化学教学     

我国原子量测定工作的新贡献

最近,我们收到国际原子量委员会公报,决定采用我国北京大学张青莲教授主持的研究小组实验测得的锑原子量(Sb121.760±0.001)作为新的原子量标准.这是我国对自然科学所作的一项实质性的贡献.化学元素的原子量为自然科学中的基本常数,其精密测量代表着一个国家的科技水平.世界上先进国家都进行这种研究.国际原子量委员会每二年开会进行评估,并发表总结评述,选取最好的校准数据作为新的国际原子量标准.     

1993年国际原子量新标准

1993年8月初,国际原子量委员会(IVPAC-CAWIA)在里斯本举行会议,决定对下列四种元素改用新的原子量标准(括号内的数,指末位小数的不确定度): 其中锑原子量的新标准,系根据我国的科研成果:张青莲、钱秋宇、赵墨田、王军,Int.J.Mas Spectrom.Ion Proc.123(1993),77—82。     

第22届国际配位化学学术会议在匈牙利召开

1982年8月23日至27日在匈牙利布达佩斯召开了第22届国际配位化学学术会议(简称ICCC),会议由国际纯粹化学与应用化学协会(IUPAC)和匈牙利科学院联合举办,由匈牙利科学院化学研究所所长、溶液     

锂化学试剂中锂同位素丰度及原子量的异常

锂化学试剂中锂同位素丰度及原子量的异常刘卫国，肖应凯，周引民（中国科学院青海盐湖研究所，西宁８１０００８）在１９９３年第３７届国际纯粹与应用化学联会（ＩＵＰＡＣ）上，原子量与同位素丰度委员会（ＣＡＷＩＡ）根据世界上对锂化学试剂中锂同位素丰度异常的报道...     

1993年国际原子量新标准

1993年8月初,国际原子量委员会(IUPAC-CAWIA)在里斯本举行会议,决定对下列四种元素改用新的原子量标准: 此外,鉴于~6Li分离工厂的废料,使市场上锂试剂出现很大的同位素组成变动,委员会建议锂(Li)原子量有一变动范围:6.94—6.99。待阅1994年Pure Appl. Chem.期刊上的“1993元素原子量”新报告。     

第二届国际水热反应学术会议在美国召开

第二届国际水热反应学术会议(Second Internatio-nal Symposium on Hydrothermal Reactions)于1985年8月12—15日在美国宾夕法尼亚州立大学召开。这次会议由国际高压科学技术协会(IAHPST)、国际地球化学和宇宙化学协会(IAGC)、晶体生长国际组织(IOCG)、国际纯粹化学和应用化学联合会(IUPAC)和材料研究学会(MRS)联合筹办。大会主席是美国宾夕法尼亚州立大学 H.L.Barnes 教授和美国贝尔实验室 R.A.Laudise 博士。有来自10个国家的147名代表参加了这次会议。     

关于读者对克原子和克分子的讨论(二)

Ⅱ、关于克原子、克分子的教学(一)为什么难教?(1)因为这两个概念较为复杂、教学时牵涉到原子量、分子量氧单位、克单位、原子数、分子数等方面。定义较为周折,如果骤然提出“克原子是以克做单位来表示元素一定的量在数目上等于它的原子量”,学生会莫明其妙。当教师继续往下讲,把问题引到原子数、分子数上去,学生思维往往跟不上。在以前讲到原子量和分子量时,教师曾认为“克单位”太大,应该采用“氧单位”;但在讲到克原子和克分子时,教师却又认为“氧单位”太小,应该用“克单位”。这样来回翻觔斗,岂不把学生闹糊涂了。(南京大学化学系沈性文)(2)学生常有下列误会:i)把克原子和克混为一     

12种元素的原子量有新的修订

1983年8月,“国际原子量与同位素丰度委员会”在丹麦切lyngby开会,对各元素的原子量,根据科研文献逐一审议,决定对下列12种元素的原子量作出修订,赋予新值(括号内的数值指末位数的准确度):     

微量杂質的定量測定

引言近代技术对某些物貭的純度提出了很高的要求。如所周知,半导体的电导率明显地随着极微量杂质的存在而改变。例如极純的锗内杂质的含量不应超过10~(-7)％,硒中不应超过10~(-6)—10~(-8)％等。在原子能动力方面也需要很純的金属。这样的一些元素及其盐类的产品的检验应当拥有能測定如此低浓度(至10~(-9)％)的分析方法,在有关的分析化学的文献中对此已有所闡明。測定微量的一些杂质的方法已有过研究和评述,下面我們将概括地予以說明。当称取1克样品时,10~(-6)％的杂质共计为10~(-8)克。令杂质的原子量平均为100时,则此量相当于10~(-10)克     

国际原子量表(1971年)

(国际原子量表根据1969年以来的实验结果又作了修订,于1971年发表。本刊译载如下)相对原子质量标准:A_r(~(12)C)=12列示的 A_r(E)值适用于地球物质中存在的元素以及某些人造元素。这些数值的末位准至±1,但若末位印小号字,只准至±3:使用时可参考脚注。     

肽的研究——Ⅱ.带保护基的胰岛素A鏈羧端九肽的合成

本文报告带保护基的胰島素A鏈羧端九肽Ⅰ(N-苄氧羰基亮氨酰-酪氨酰-谷氨酰胺酰-亮氨酰-γ-甲酯-谷氨酰-天冬酰胺酰-酪氨酰-S-苄基半胱氨酰-天冬酰胺甲酯)的合成。Ⅰ是由N-苄氧羰基亮氨酰-酪氨酰-谷氨酰胺酰-亮氨酸(四肽Ⅱ)和由N-苄氧羰基-γ-甲酯谷氨酰-天冬酰胺酰-酪氨酰-S-苄基牛胱氨酰-天冬酰胺甲酯(五肽Ⅲ)脫N-保护基所得氨端自由的五肽(Ⅲa)經二环己基碳二亚胺法縮合而成。四肽Ⅱ和五肽Ⅲ分別由二种不同方法合成。多肽Ⅰ,Ⅱ和Ⅲ皆經元素分析、紙层析、紙电泳、酶水解分析証明系純粹,均一的L-型。在合50％的二甲基亚碸的三(羥甲基)甲胺緩冲液中亮氨酸氨肽酶仍能将脫N-保护基的四肽与九肽完全水解为相应的氨基酸。     

氧同位素及其在化学上的应用

氧是已知101种元素中最重要的一种元素。这是由于:(1)在地壳中氧的含量最多。(2)氧能与惰性气体以外的一切元素相化合。(3)氧是各种生物赖以生存的物质。(4)氧是测量其他元素的原子量的标准。 (一)氧的各种同位素的发现:1929年基奥奎(Giauque)和约翰斯顿(Johnston)在研究氧分子的吸收光谱时,发现在较强的光谱线附近有一组弱的光谱线。通过对光谱数据的分析,