Die potentiometrische Bestimmung von Jod und jod-freisetzenden Oxydationsmitteln

Zusammenfassung Zwischen dem Redoxpotential und dem log der Jodkonzentration jodidhaltiger wäßriger Lösungen besteht unabhängig vom pH-Wert über 3–4 Zehnerpotenzen ein weitgehend linearer Zusammenhang, der eine einfache und genaue quantitative Bestimmung von Jod ermöglicht. Da unter diesen Bedingungen sehr viele Oxydationsmittel äußerst rasch und quantitativ unter Bildung von Jod (bzw. Trijodid) reagieren, kann die Methode sehr vielseitig angewandt werden (z. B. zur Bestimmung von Chlor, Brom, O- und N-Halogenverbindungen, Ozon u. a.).Die Leistungsfähigkeit der Methode ist vor allem gekennzeichnet durch die rasche Redoxpotentialeinstellung in jodidhalügen Jodlösungen, die absolute Konstanz der als Meßelektrode dienenden Platinelektrode, die unter sorgfältiger Einhaltung der gewählten Meßbedingungen (Temperatur, Jodidkonzentration, Gesamtionenstärke) eine Nacheichung praktisch nicht notwendig macht, sowie die Möglichkeit, mit den gleichen Reagenzien den Konzentrationsbereich 10^–1–2,5×10^–8M/l zu vermessen. Mit den relativen Standardabweichungen 0,7–1,2% im Bereich 10^–3–10^–5M/l, 1,5–1,7% bei 10^–6M/l bzw. 4,4–9,1% bei 10^–7M/l stellt die potentiometrische Jodbestimmung eines der genauesten analytischen Verfahren im Bereich niederer Konzentrationen dar, das zudem durch einen äußerst geringen meßtechnischen Aufwand gekennzeichnet ist.

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The potentiometric determination of iodine and iodine releasing oxidants

Summary Between the redox potential and the log of the iodine concentration of aqueous iodine solutions (pH<9) containing an excess amount of iodide exists independent of the pH-value over a concentration range of 3–4 powers a nearly linear relation, which enables a simple and precise determination of iodine. Since under these conditions a great many oxidants react very fast and quantitatively forming iodine (resp. tri-iodide) the method can be used very versatile (e. g. for the determination of chlorine, bromine, O- and N-halogene compounds, ozone). The efficiency of the method is characterized above all by the fast adjustment of the redox potential in iodine solutions containing iodide, the constancy of the Pt-electrode, by which carefully observing the choosen measuring conditions (temperature, iodide concentration, total ionic strength) a recalibration is virtually unnecessary, and the possibility to measure with the very same reagents the concentration range 10^–1–2.5×10^–8M/l. With relative standard deviations of 0.7–1.2% in the range 10^–3–10^–5M/l, 1.5–1.7% at 10^–6M/l resp. 4.4–9.1% at 10^–7M/l the potentiometric determination of iodine, though requiring only a very simple instrumental fitting out, represents one of the most precise analytical methods at low concentration levels.