Kinetics of aluminium hydroxide dehydration

Non-isothermal thermogravimetric analysis was used for determination of the kinetics of aluminium hydroxide dehydration in an air atmosphere and for processing of the experimental results by the method due to Chatterjee.Aluminium hydroxide dehydration proceeds according to the following mechanism: Al(OH)₃AlOOH + H₂O 2 AlOOHAl₂O₃ + H₂OBoth reactions proceed in the diffusion region, the first up to 526 K and the second up to 700 K, and the corresponding activation energy values are 15.7 and 0.2 kJ/mole, respectively.

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Zusammenfassung Die nicht-isotherme thermogravimetrische Analyse wurde zur Bestimmung der Kinetik der Dehydration von Aluminiumhydroxid in Luft-Atmosphäre eingesetzt und die Methode von P. K. Chatterjee zur Verarbeitung der Versuchsergebnisse angewendet.Der Dehydratisierungsvorgang von Aluminiumhydroxid verläuft nach folgendem Mechanismus: Al(OH)₃AlOOH + H₂O 2 AlOOHAl₂O₃ + H₂OBeide Reaktionen spielen sich in der Diffusionszone ab, die erstere bis zur Temperatur von 526 K und die zweite bis zur Temperatur von 700 K. Die entsprechenden Aktivierungsenergien sind 15.70 kJ/Mol für die erste und 0.20 kJ/Mol für die zweite Reaktion.Bei kontinuierlicher Erhöhung der Temperatur über 526 K im ersten und über 700 K im zweiten Fall werden die Geschwindigkeiten dieser Reaktionen durch kristallchemische Umwandlungen begrenzt und die Aktivierungsenergie beträgt 116.97 kJ/Mol für die erste und 91.92 kJ/Mol für die zweite Reaktion.

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Résumé On détermine la cinétique de la déshydratation de l'hydroxyde d'aluminium dans l'air, par thermogravimétrie non-isotherme, en dépouillant les résultats suivant la méthode proposée par P. K. Chatterjee.Le processus de la déshydratation de l'hydroxyde d'aluminium s'effectue suivant le mécanisme: Al(OH)₃AlOOH + H₂O 2AlOOHAl₂O₃ + H₂OLes deux réactions ont lieu par diffusion, la première jusqu'à la température de 526 K et la seconde jusqu'à 700 K, les valeurs correspondantes des énergies d'activation étant 15.70 kJ · mol^–1 pour la première et 0.20 kJ · mol^–1 pour la seconde réaction.Lors d'une élévation continue de la température au-dessus de 526 K dans le premier cas et au-dessus de 700 K dans le deuxième cas, les vitesses de ces réactions deviennent limitées en raison des transformations cristallochimiques et les valeurs des énergies d'activation sont 116.97 pour la première et 91.92 kJ · mol^–1 pour la seconde réaction.

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, — . : Al(OH)₃AlOOH + H₂O 2 AlOOHAl₂O₃ + H₂O , 526 , — 700 . 15,70 0,20 / . 526 700 — , - , , 116,97 91,92 /.