Atom promotion and bond properties in the hydrogen and the lithium molecules

In the process of forming the hydrogen molecule, the interacting atoms apparently undergo significant promotion, in the course of which there occurs contraction of each atom's electronic density distribution. Although this step in itself is energetically unfavourable, it appears to be a key factor in building up the charge density in the internuclear region. In forming the lithium molecule, the atoms apparently do not undergo promotion to any significant extent. It is suggested that the difference in the degrees of atom promotion in the formation of these two molecules is an important reason for the great disparity in the strengths of their bonds.

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Zusammenfassung Beim Prozeß der Wasserstoffmolekülbildung unterliegen die wechselwirkenden Atome offensichtlich einer deutlichen Promovierung, bei deren Verlauf eine Kontraktion der Elektronendichteverteilung von jedem der beiden Atome stattfindet. Obwohl dieser Schritt selbst energetisch ungünstig ist, scheint er ein Hauptfaktor beim Aufbau der Ladungsdichte im Gebiet zwischen den Kernen zu sein. Bei der Bildung des Lithiummoleküls unterliegen die Atome offenbar keiner irgendwie wesentlichen Promovierung. Man vermutet, daß die Verschiedenheit des Grades der Atompromovierung bei der Formation in diesen beiden Molekülen ein wichtiger Grund für die große Diskrepanz ihrer Bindungskräfte ist.

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Résumé Dans le processus de formation de la molécule d'hydrogène, les atomes qui interagissent subissent apparemment une promotion significative, au cours de laquelle il se produit une contraction de la densité électronique sur chaque atome. Quoique cette étape soit en elle même énergétiquement défavorable, elle apparaît comme un facteur clé dans la construction de la densité de charge de la région internucléaire. Lors de la formation de la molécule de lithium, les atomes ne semblent pas subir de promotion significative. On suggère que la différence dans les degrés de promotion atomique pour ces deux molécules est une des raisons importantes de la grande différence dans les énergies de liaison.