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1.
目前国内外教科书有关弱酸或弱碱性溶液中 pH 值的计算公式,一般是从“物料平衡、电荷平衡、质子平衡”这三大平衡方程式推导而来的(即“代数法”),其优点是推导过程严谨,人们易于接受,但其精确计算公式复杂,在具体计算时往往需要进行一系列的简化,且这些简化过程对于初学者来说,难于掌握。A.林邦指出“酸和碱可视为络合物”。因为许多能与金属离子结合的配位体,也能与氨离子相结合,那么可以把酸类物质认为是氢络合物;而水 相似文献
2.
互贯法合成强碱弱酸两性树脂及其性能研究 总被引:4,自引:2,他引:4
本文考察凝胶型和大孔型两性树脂的合成条件对所制得树脂的结构和形成内盐键强度的影响,研究了树脂的阴、阳基团含量比,交联度及弱酸基团的不同对树脂脱盐作用的影响。 相似文献
3.
4.
5.
对弱酸强碱盐水解平衡体系进行讨论 ,导出了弱酸强碱盐水解平衡常数、金属离子浓度和溶液pH值之间的相互关系 ,提出了一种利用金属阳离子选择性电极测定弱酸强碱盐水解平衡常数的方法 ,并用Ca2 + 选择电极对Na2 CO3和Na2 C2 O4 的水解平衡常数进行测定 ,测定值和文献值相一致 . 相似文献
6.
7.
碳酸是一种二元弱酸,它有2种重要的盐———正盐和酸式盐。碳酸盐的性质是中学化学的一个重要知识点,其中关于Ca2 与HCO-3能大量共存的知识点,在许多习题集中经常出现,甚至某地区的模拟试题中亦应用了此知识点来区分CO23-和HCO-3。为了搞清这个问题,笔者通过多次实验进行了探讨 相似文献
8.
作者曾提出,两种一元弱酸混合酸以及强酸与一元弱酸混合酸中,第一终点pH〉3.7的情况下,测定各组分酸含量的方法。在此基础上,本文在理论上推导出第一终点pH值测量误差ΔpH与分析结果的误差ΔVe2/Ve^T之间的关系式,从而明确了影响误差的因素,并提出误差ΔVe2/Ve^T≤1.0%时的测定条件以及第一终点pH〈3.7时的测定方法。实验结果表明,如果能满足本文提出的条件,可以获得满意的结果。 相似文献
9.
10.
多元弱酸(碱)混合体系缓冲容量的通用算法及其应用 总被引:1,自引:0,他引:1
一元或多元弱酸(碱)溶液体系存在主要由离解平衡决定的缓冲性质,而对不同pH值下缓冲容量的了解,将有助于我们对各种一元或多元弱酸(碱)缓冲性质的更好掌握,从而将对溶液平衡的深入研究,实验及教学产生实际意义。赵藻藩等基于Hesse的工作,推出了以酸碱组分的分布系数所表示的单个多元弱酸体系的缓冲容量公式。本文进一步推导并建立了由若 相似文献