碰壁分子的平均速率和平均能量

本文对气体系统内的碰壁分子的平均速率和平均能量为会么会大于系统内分子的平均速率和平均能量进行了定性解释，并求出了这两类不同平均值之间的一般关系，最后针对经典理想气体算出了定量结构。     

测量气体分子平均速率的一种简易方法

用一种简易的方法测量了常温下气体分子运动的平均速率.根据易挥发性液体的质量随时间逐渐减少的特点和盛放液体的容器加盖前后挥发的气体分子对容器作用力的变化,通过分析天平测量液体质量的改变得到挥发出来的气体分子对容器的作用力,利用变质量物体的动量守恒定理,测量得到了易挥发性气体分子的平均速率,实验结果较好地与理论值符合.     

气体分子平均相对速率与平均速率

给出气体分子的平均相对速率与平均速率关系式的一种简单推导过程。     

再议气体分子运动速度

本文给出^-u=√2^-υ的又一种推导方法。     

对=2～(1/2)的一种定性说明

给出一种对公式=2～(1/2)的定性说明.     

对u=平方根(2)v的一种定性说明

给出一种对公式u=平方根(2)v的定性说明.     

近代物理中的分布函数与几率

自然界发生的许多现象，可以用统计方法作最佳描述。一个明显的例子是分子速率：热平衡下的理想气体样品中所含有的许多分子，其速率的数量级也可以不同，如果我们关心的是单个分子的速率，实际上也只能用这许多分子构成的系综的平均速率来处理。但是，让我们考虑一下这个平均速率。假如我们可能难以察觉地置身于气体容器中，而且测量飞过我们身旁的一千个分子的速率。     

关于丙酮碘化反应实验的方法误差的讨论

用简单的方法估算了丙酮碘化反应实验中用平均速率代替瞬时速率产生的方法误差,相对误差的绝对值为10-4数量级,并分析了产生误差的原因。     

对u=√2v的一种定性说明

给出一种对公式u=√2v的定性说明．