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采用溶解-反应量热法在具有恒温环境的溶解-反应热量计内,测定了[Gd(Gly)4(Im)(H2O)](ClO4)3和[Y(Gly)4(Im)(H2O)](ClO4)3两种稀土甘氨酸咪唑配合物的标准生成焓分别为(-3 461.46 ±0.22) kJ·mol-1 和(-3 926.6±0.90) kJ·mol-1. 相似文献
3.
在280-500K温度范围内用自动绝热量热计测量了(n-C~1~2H~2~5NH~3)~2CdCl~4的热容。在所研究的温度范围内发现一个固-固相转变, 其相变温度, 相变焓和相变熵分别为(332.4±0.1)K,(48.35±0.33)kJ.mol^-^1和(145.5±1.0)J.K^-^1.mol^-^1。结合已发表的(n-C~1~2H~2~5NH~3)~2MCl~4(M=Mn, Zn)的相变参数讨论了此类配合物的中心原子对其相变的影响。[MCl~4]^2^-配位方式的不同被认为是该类配合物的相变热参数产生差异的主要原因。 相似文献
4.
对理想流体一维绝热稳定流动作了讨论.对一般理想流体(可压缩或不可压缩),用两种方法推出了能量方程.在此基础上,讨论了流动可逆性及不同流体性质对流动参数的影响. 相似文献
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滴定量效法是研究反应热化学和热力学的重要手段之一.用这种方法对冠醚与金属离子的配位反应热力学性质进行研究一直受到很大关注【且S习.但是对氨杂冠林,尤其是一系列结构相似的氨杂冠醚体系进行系统的热力学性质研究的报导不多.前文K则曾报导了用自组装的消定量热计对银(I)-a吹体系和铜(11)·N,N’一问位取代革基乙二胺体系的配位反应热化学研究结果·本文报导从(对位取代革基)k杂15冠5卜RPW15CS,R=CIZH;CHa;CHso)与碘化钠和碘化钾在25T、无水乙过溶液中进行配位反应的消定量效研究结果.讨论了配体上取代基的电… 相似文献
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10.
利用精密自动绝热热量计直接测定了配合物Zn(Phe)(NO3)2·H2O(s) (Phe:苯丙氨酸)在78-370 K温区的摩尔热容. 通过热容曲线的解析得到该配合物的起始脱水温度为, T0=(324.27±0.37) K. 将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(Cp, m)对温度(T)的多项式方程, 并且在此基础上计算出了它的舒平热容值和各种热力学函数值. 依据Hess定律, 通过设计热化学循环, 选择体积为100 mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸作为量热溶剂, 利用等温环境溶解-反应热量计分别测定混合物{ZnSO4·7H2O(s)+2NaNO3(s)+L-Phe(s)}和{Zn(Phe)(NO3)2·H2O(s)+Na2SO4(s)}的溶解焓为, ⊿dH0m,1 =(69.42±0.05) kJ·mol-1, ⊿dH0 m,2 =(48.14±0.04) kJ·mol-1, 进而计算出该配合物的标准摩尔生成焓为, ⊿fH0m =-(1363.10±3.52) kJ·mol-1. 另外, 利用紫外-可见(UV-Vis)光谱和折光指数(refractiveindex)的测量结果检验了所设计的热化学循环的可靠性. 相似文献