水溶液中氯仿的热力学性质的测定

本文把化学平衡的原理应用于相平衡,利用对氯仿的亨利常数及温度对亨利常数的影响的测定可以算出平衡常数Kθ,用Kθ算出ΔgaqGθm,用ΔgaqGθm算出ΔfGθm(CHCl3,aq,298K),用[(e)(ΔgaqGθm)/((e)T)]p=-ΔgaqSθm算出ΔgaqSθm(298K),最后算出Sθm(CHCl3,aq,298K)、ΔfHθm(CHCl3,aq,298K).亨利常数是利用顶空色谱法测定的,是利用顶空色谱峰面积的倒数与气液比之间的线性关系测定了不同温度下氯仿的亨利常数值.     

非电解质溶液理论的新思路

对溶液的讨论提出了一个新思路,即用传统的热力学研究方法来讨论溶液领域中的有关问题,提出了非电质溶液新的微观解释及相关概念,并用该观点讨论了几种典型的溶液。     

公式Δ_α~βG_m~θ=-RTlnK~θ及其一点应用

讨论相平衡过程对ΔβαGθm=-RTlnK式的应用及K与亨利常数κ的关系,并介绍利用亨利常数κ的测定来获得理想稀溶液中的基本热力学数据ΔfHm,B、ΔfGm,B、Sm,B。     

公式△βαG(Θ)m=-RTlnK(Θ)及其一点应用

讨论相平衡过程对△βαG(Θ)m=-RTlnK(Θ)式的应用及K(Θ)与亨利常数κ的关系,并介绍利用亨利常数κ的测定来获得理想稀溶液中的基本热力学数据△fH(Θ)m,B、△fG(Θ)m,B、S(Θ)m,B.     

介绍一个测定热力学数据的实验

本文介绍一个以溶解度法测定碘在水溶液中热力学数据的实验。1实验目的(1)了解溶解度法测ΔfG m(I2,aq)、Δf Hm(I2,aq)、S m(I2,aq)的原理。(2)了解测量热力学数据的一般方法。2实验原理[1]当1mol I2(s)溶于水达到平衡时,其过程可表示为:I2(s)=I2(c(I2),aq)。K与溶解度关系为:K=r(I2)c(I2)。由于溶解度很小,r(I2)→1,可以通过测量溶解度的办法测量K。由-RTln K=ΔβαG m(1)可以通过测量某温度下的K求出ΔβαG m。根据ΔβαG m=ΔfG m(I2,aq)-ΔfG m(I2,s),ΔfG m(I2,s)=0,可求得ΔfG m(I2,aq)。ΔfG m(I2,aq,298.15K)可以…     

水溶液中氯仿的热力学性质的测定

本文把化学平衡的原理应用于相平衡,利用对氯仿的亨利常数及温度对亨利常数的影响的测定可以算出平衡常数Kθ,用Kθ算出ΔagqGθm,用ΔagqGθm算出ΔfGθm(CHCl3,aq,298K),用[(ΔTagqGθm]p=-ΔagqSθm算出ΔagqSθm(298K),最后算出Smθ(CHCl3,aq,298K)、ΔfHθm(CHCl3,aq,298K)。亨利常数是利用顶空色谱法测定的,是利用顶空色谱峰面积的倒数与气液比之间的线性关系测定了不同温度下氯仿的亨利常数值。     

公式ΔαβGmθ=-RTlnKθ及其一点应用

讨论相平衡过程对△α^β Gm^θ=-RTInK^θ式的应用及K^θ与亨利常数K的关系，并介绍利用亨利常数K的测定来获得理想稀溶液中的基本热力学数据△tHm，B^θ、△tGm，B^θ、Sm，B^θ。     

平衡法对理想稀溶液的讨论

利用平衡法讨论理想稀溶液,并通过亨利定律讨论获得溶剂分子与溶质分子之间作用力的基本方法和基本原理。     

理想溶液新的微观解释

本文推演了理想溶液中气相压力与分子间力的关系,提出了力场环境及分子变形的概念。对理想溶液进行了新的微观解释。