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在高三物理课本第84节中,举了两个电解反应的例子,一个是盐酸溶液,另一个是硫酸铜溶液。这两种电解质的溶液都是属于酸性的。关于盐酸溶液的电解反应的分析: 在阴极 2H~++2e→H_2↑在阳极 2Cl~--2e→Cl_2↑是对的,但对硫酸铜溶液的电解反应的分析就有提出再讨论之点:原书中的反应如下: CuSO_4→Cu~(++)+SO_4~= 在阴极 Cu~(++)+2e→Cu 在阳极 SO_4~=-2e→SO_4 2SO_4+2H_2O→2H_2SO_4+O_2↑关于阴极Cu的析出,这种解释是对的;但是关于氧的放出,此种解释就与实际不符合。因为在CuSO溶液中,还有H_2O→H~++OH~-的反应存在,因此在阳极放出氧,可能是两种反应的结果:即除了SO_4~=按以下反应放电的初反应: 相似文献
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