再探化学平衡移动方向问题

指出在化学平衡移动方向判断中存在的错误认识,提出了对化学平衡移动方向进行判断的2种简单、有效的方法。阐述了化学平衡移动的实质,指出了勒夏特列原理在判断平衡移动中隐含的应用条件。分析了平衡移动是一过程变量,它与平衡时的状态参数无必然关系,不能用等效平衡原理作为平衡移动的判据。     

实验探究氢氧化铝水溶液的酸碱性

1问题的提出Al(OH_3)为两性氢氧化物,在水溶液中存在下列平衡:H_2O+H~++AlO_2~-幑幐Al(OH)_3幑幐Al~(3+)+3OH~-Al(OH_3)水溶液到底显酸性、碱性、还是中性一直是中学化学中认识较模糊的问题。第1种认为它是两性氢氧化物故既显酸性又显碱性;第2种认为它显弱碱性,其依据是因为它可作为中和胃酸的药剂。何家忠通过计算和实验得出的Al(OH)3水溶液pH约为5.6[1]。林铠也通过计算求得pH约为6.1[2],认为Al(OH)3分     

再探合成氨平衡体系

恒温恒压条件下向合成氨平衡体系充入氮气,平衡移动方向不能用勒夏特列原理直接判断。通过拆分过程分步用勒夏特列原理分析时出现两种相反移动趋势,实际情况取决体系各组分的物质的量配比。从而由定性分析上升到作定量判断。发现它存在一个分界点,借助浓度商（压力商）判据,建立简化的数学模型用数形结合的思想简易直观地得到用氮气物质的量分数表达的分界点及其数值。该值为氮气占体系组分气体总物质的量二分之一。当氮气的物质的量分数在该分界点两侧改变氮气的物质的量平衡移动方向相反。运用数学工具几何画板作出浓度商（压力商）与氮气的物质的量的函数图象准确直观判断各区间平衡移动情况。