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601.
602.
在乙醇和水混合溶剂中恒定乙醇质量分数x=0.2,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池的电动势:
Pt,H2(1.013×105 Pa)│HCl(0.01 m),乙醇(x),H2O(1-x)│AgCl-Ag(A)
Pt,H2(1.013×105 Pa)│GHCl(m1),G±(m2),乙醇(x),H2O(1-x)│AgCl Ag(B)
其中GHCl代表甘氨酸的盐酸盐,根据电池(A)和(B)的电动势,用传统的 Debye Hückel外推方法和该文提出的多项式逼近法,确定了甘氨酸在278.15~318.15 K范围内5个温度下的一级热力学解离常数,两种方法得出的结果在实验误差范围内一致.计算了甘氨酸一级解离过程的其它热力学参数. 相似文献
603.
利用精密数字密度计测定了甘氨酸分别在不同组成的乙二醇 水和丙三醇 水混合溶剂中的密度,计算了甘氨酸的表观摩尔体积、极限偏摩尔体积和理论水化数.根据结构水合作用模型讨论了迁移偏摩尔体积的变化规律,并与乙醇 水体系作了比较. 结果表明,甘氨酸分子在醇 水混合溶剂中增体积效应的大小与醇分子所含OH基数目的多少有关,但最直接也是最重要的影响因素是其水合壳层的结构形态. 乙醇 水体系中的增体积效应特别显著与该溶剂结构变化上的微观不均匀性和不连续性有关. 相似文献
604.
稀土高氯酸盐-甘氨酸配合物[Sm2(Gly)6(H2O)4](ClO4)6·5H2O单晶 体的低温热 容及标准生成焓 总被引:7,自引:0,他引:7
合成了稀土高氯酸盐-甘氨酸配合物晶体。经热重、差热、化学化析及有关文献对比,确定其组成是[Sm2(Gly)6(H2O)4](ClO4)6·5H2O,单晶结构,纯度是99.0%.熔点分析仪分析知其没有固定熔点,在79~370K温区,用高精密全自动绝热量仪对单晶配合物进行了热容测定,发现该配合物在低温段没有反常热容。348.07K附近是该配合物的分解温区,配合物的分解温度、分解熵和分解焓分别是346.89K,44.669kJ/mol和128.77J/K·mol。计算机拟合了热容对温度的多项式方程,在79~318K温区,Cp=1294.56+624.17K-11.893X^2+75.075X^3+23.762X^4.在常压,298.15K下用具有恒温环境的反应热量计测定了配合物的标准生成焓值为-8022.405kJ/mol。 相似文献
605.
为了探讨“几个水分子导致甘氨酸两性离子复合体与其中性分子复合体等能”, 采用mp2/6-31++g**//b3lyp/6- 31++g**方法研究了甘氨酸水化的微观机理, 发现答案是5个水分子, 并证实了实验结果. 最稳定的5水合甘氨酸两性离子复合体具有双链结构, 与最稳定的5水合甘氨酸中性分子复合体能量接近(仅相差2.26 kJ/mol), 能够共存; 中性复合体和两性复合体之间可以通过直接质子迁移和桥助质子迁移等两种途径相互转化, 双链结构的甘氨酸复合体中质子迁移的能垒较低甚至无垒, 能够自发进行. 相似文献
606.
合成了N-(1-甲基-4,5-二溴-2-三氯乙酰基)甘氨酸甲酯(C9H10Br2N2O3,
Mr=354.01),X-射线单晶衍射确定其属于正交晶系,P2(1)2(1)2(1) 空间群,
a=6.4237(18)(A), b=13.445(4)(A), c=14.054(4)(A), α=β=γ= 90°, V=1213.8(6)(A)3, Z=4,
Dc=1.937 Mg·m3, μ=6.672 mm-1, F(000)=688.有2257个可观察点[I>2σ(I)],最终R1=0.0275,
wR2=0.0682.X-射线晶体结构的分析表明该化合物含羰基、酰胺基、酯基与溴原子,并且通过N(2)H与O(2)分子间氢键连成一维链状结构. 相似文献
607.
608.
甘氨酸和Pd(NH3)2Cl3组成镀液,用于钯和葡萄糖氧化酶(GOD)的电化学共沉积以制备金属化酶电极、UV/V光谱实验表明甘氨酸能与Pd^2+离子发生络合作用,并使镀液在一定pH范围内具有较稳定的化学组成。伏安法实验证实甘氨酸的存在降低了Pd的沉积电位,有利于防止钯氢化合物的形成,讨论了钯和GOD电化学共沉积的合适条件。 相似文献
609.
镧与甘氨酸和邻菲绕啉三元配合物的合成及光谱表征 总被引:6,自引:0,他引:6
合成了三元固体配合物La(Gly)3(Phen).3H2O(Gly为甘氨酸,Phen为邻菲绕啉),测定了配体和配合物的红外光谱,拉曼光谱,研究配体与镧配位的主要特征峰的变化,并利用热重-红外光谱联用技术,研究了配合物的稳定性和热分解情况。 相似文献
610.
通过室温下甘氨酸与Cu(OH)2的固相配位反应,合成配合物cis-Cu(Gly)2.H2O,采用自行研制的、具有恒定温度环境的反应热量计,以溶解量热法测定甘氨酸、Cu(OH)2、配合物溶于2.0mol.L^-1的HCl溶液中的溶解焓,通过所设计的热化学循环,应用Hess定律,得到甘氨酸与Cu(OH)2固相配位反应的反应焓△rH^φm为-24.370kJ.mol^-1,计算出配合物的标准生成焓△fH 相似文献