低碳燃料醇共沸脱水技术的数模计算及验证

对低碳燃料醇环己烷共沸蒸馏脱水三塔(甲醇塔、共沸塔和脱水塔)流程中的各塔进行了数模计算,并用小型筛板塔进行验证。模型包括Wilson、NRTL和UNIQUAC。沿塔身十六套552个组分计算值与实测值的平均偏差为约0.8—0.9%(摩尔);107个温度点的平均偏差约2℃(以UNIQUAC最好)。说明采用的数模计算方法,包括数模计算本身及所采用的平衡模型参数及基础物性参数都是可靠的,可满足进一步工程设计的需要。     

五水硫代硫酸钠非等温脱水过程的确定

通过对五水硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H2O)非等温脱水过程的热力学数据进行理论求算和分析,结合两种热分析实验结果,包括差热/热重联机(DTA/TGA)和差示扫描量热(DSC),实验测定结果与理论求算相互验证,确定了五水硫代硫酸钠脱水过程的类型.研究的理论和实验结果表明,Na2S2O3·5H2O的脱水过程是先脱出液态水并形成水溶液,然后随着温度的升高,溶液中水的再气化.     

2－戊基环戊－2－烯酮的合成研究

以环戊酮、正戊醛为原料，采用相转移催化技术进行羟醛缩合，经脱水得到２－戊叉环戊酮，再经异构化，合成了２－戊基环戊－２－烯酮。文章对相转移催化合成２－戊叉环戊酮及其异构化的条件进行了研究。     

12—磷钨杂多酸受热相变的研究

在室温至４５０℃范围内，考察了Ｈ３ＰＷ１２Ｏ４０·２９Ｈ２Ｏ的受热相变情况。结果表明，杂多酸中所含沸石水和结晶水很容易失去，且失水程度与其所处环境有关。以ＩＲ、ＴＧ－ＤＴＡ、ＸＲＤ以及ＳＥＭ等表征了不同含水量的杂多酸，表明其晶体结构及外观均因失水而发生了相应的变化。     

弱碱作用下从叔醇简便地合成烯烃

用甲磺酸酐和三乙胺作为脱水剂, 发展了一种从叔醇合成烯烃的简便方法, 反应时间短, 温和的条件和高产率使该方法可以快速地从叔醇合成烯烃.     

甲基乙烯基亚砜的合成

含亚砜基功能高分子可用作高分子药物载体,高分子螯合剂,高分子催化剂及气体分离膜材料等,近年来已引起各国学者的兴     

水合溴化镧的脱水动力学及与二甲基亚砜配合物的合成和热分析研究

合成了水合演化镧和演化镧与二甲基亚砜（ＤＭＳＯ）的配合物，经化学分析和红外光谱确定其组成分别为ＬａＢｒ３．７Ｈ２Ｏ和ＬａＢｒ３·７ＤＭＳＯ。应用ＴＧ－ＤＴＡ－ＤＴＧ联用技术研究了水合盐的脱水过程；由ＤＴＡ法测得脱水焓值。依据ＴＧ、ＤＴＡ数据进行了动力学分析。求出了第一、第二阶段脱水反应的活化能并推断出脱水反应机理。用相同的技术研究了ＬａＢｒ３·７ＤＭＳＯ的热分解过程。     

浅谈水的结构化学

水是地球上数量最多的分子型化合物。根据估算 ,地球上水的总量达 1 .4× 1 0 2 1ｋｇ。若地表平滑而没有起伏 ,地球表面将形成平均水深达 2 71 3ｍ无边无际的汪洋。　　在人们生活的环境中 ,随时随地都和水有着密切的关系。动植物的生存成长离不开水 ,人体中水占总质量的一半以上。工农业生产要依靠水 ,水是化学工业生产中最常用的试剂和溶剂 ,也是化学反应中最常用的一种化合物 ,化学科学的发展处处都和水有关。关于水的结构和性质的知识 ,是化学科学的重要基础内容。下面汇集作者近年编著教材时探讨有关水的结构化学的知识[1～ 5 ] ,以供…     

水合草酸钡脱水过程的机理判别和动力学研究

用等温热重法和线性升温热重法在氮气气氛中研究B~aC~2O~4·0.5H~2O的脱水过程.运用判断机理的三步判别法对实验数据分析证明:该过程受随机成核和晶核随后生长机理控制.通过晶体结构分析对这种机理的正确性进行了验性.     

Dehydration Kinetics of Zinc Phosphate Tetrahydrate α-Zn3（PO4）2·4H2O Nanoparticle

TG-DTG technique and Harcourt-Esson integrated equation were used to study the dehydration process of zinc phosphate tetrahydrate α-Zn3（PO4）2·4H2O nanoparticle and its thermal decomposition kinetics. The results show that there are three stages of dehydration between 300 and 800 K during the thermal decomposition of α-Zn3（PO4）2·4H2O nanoparticle. The first stage is controlled by chemical reaction with an activation energy of 69.48 kJ·mol^-1 and a pre-exponential factor of 1.77×10^6 s^-1. The second is controlled by nucleation and growth with an activation energy of 78.74 kJ·mol^-1 and a pre-exponential factor of 5.86×10^9 s^-1. The third is controlled by nucleation and growth with an activation energy of 141.5 kJ·mol^-1 and a pre-exponential factor of 1.01×10^12 s^-1. The kinetic compensative effects not only exist in Arrhenius equation but also in Harcourt-Esson equation. Activation energy E is dependent on both the decomposition fraction α and temperature T.