Electrochemical behaviour of mono- and oligonucleotides I. Effects of charge and configuration of adenine mononucleotides on their adsorption at the mercury—solution interface

A systematic study of the adsorption and interfacial behaviour of the adenine mono-nucleotides (5′-AMP, 3′-AMP, cyclic 3′,5′-AMP, 5′-ADP and 5′-ATP) and adenosine for comparison at the HMDE has been carried out at pH 3.4 to 3.5. Thus, the N(1) of the adenine moiety is protonated to a major extent.The adsorption was followed by single sweep voltammetry (measurement of the time integral of the reduction peak of the adsorbed adenine moiety) and by a.c. voltammetry (out-of-phase component of the a.c. response being proportional to the differential double layer capacity). In this paper the situation corresponding to a “dilute” adsorption layer existing at low bulk concentrations is studied for various degrees of coverage. The potential dependence of the coverage is of bell shaped type with an extended maximum region around the potential of electrocapillary maximum (E_ecm) of the blank. For the same bulk concentration the coverage decreases in the series AMP, ADP, ATP, i.e. with increasing negative charge of the nucleotide, and at the same time the potential range of adsorption narrows. Among the monophosphates the coverage decreases in the series 3′-AMP, 5′-AMP, cyclic 3′,5′-AMP. The variations are connected with the varying charge of the mononucleotides and with the possibilities for interactions with adjacent molecules in the adsorption layer.At elevated bulk concentrations above a threshold value a substantial increase in coverage occurs around E_ecm as due to strong interactions between the adsorbed base moieties a rather compact film is formed.     

On field desorption mass spectrometry of salts

The types of ion occurring in the field desorption mass spectra of inorganic and organic salts are discussed. In contrast to general experience with field desorption mass spectrometry molecular ions are either absent or of low intensity. The energetically and kindetically favoured process of cluster formation, however, generates ions from which the molecular structure can be easily derved. Some specific aspects for the analyses of salts by field desrption mass spectrometry are outlined.     

Die Bildungsenthalpien einiger Siliciumtetrahalogenid—Pyridin-Addukte

The enthalpies of formation of the addition compounds F₄Si(py)₂, Cl₄Si(py)₂, Br₄Si(py)₂ and I₄Si(py)₄ have been measured calorimetrically by two different ways (see table 1). It was not possible to confirm enthalpy data published in^{7, 8}. The sequence SiF₄4～SiBr₄>SiI₄(?) is proposed for the acceptor power of the silicon tetrahalides towards pyridine.     

Coulometric titration of acids in non-aqueous solvents

Coulometric titrations of mineral acids, sulphonic acids, carboxylic acids, enols, imides and phenols have been carried out in t-butanol or in acetone with electrically generated tetrabutylammonium hydroxide. Either a potentiometric titration or a visual indicator end-point may be used. The amount of acid titrated ranges from 10 to 60 muequiv, and the precision and accuracy of the method are excellent.     

Locating the more acidic hydroxyl group on dihydroxy compounds o,o'-dihydroxyazo-dye metal-ion indicators

In o,o'-dihydroxyazo-dye metal-ion indicators, one hydroxyl group is 10(4) times more acidic than the other. The location of the more acidic group has been a mystery. By methylation of the acidic group, reduction of the monomethylated compound, isolation and characterization of the split methoxyamine and hydroxyamine, the location of the acidic group has been established. Indicators examined include Calmagite, Eriochrome Black T, Eriochrome Blue Black R and 4-(2-pyridylazo)resorcinol (PAR).     

Tautomeric equilibrium of 1-β-D-ribofuranosyl-2-keto-4-(n-methoxyamino)pyrimidine

The 1-β-D-ribofuranosides of 2-keto-4-(N-methoxyamino)pyrimidine, 2-keto-4-(N-methyl-N-methoxyamino)pyrimidine, and 2-keto-3-methyl-4-(N-methoxyamino)pyrimidine were synthesized, and their pK_a values were determined by spectrophotometry. The pK_a values of the compounds are evidence that the tautomeric equilibrium between the oxime and hydroxyamine forms of 1-β-D-ribofuranosyl-2-keto-4-(N-methoxyamino)pyrimidine in aqueous solutions is shifted to favor the oxime form (K_T?25).     

Die Kristallstruktur von Zr2Al und Hf2Al

Zusammenfassung Im Zweistoff: Zr–Al bzw. Hf–Al werden zwei neue Kristallarten Zr₂Al und Hf₂Al mit CuAl₂-Struktur nachgewiesen; die Parameter sind:a=6,840 bzw. 6,76₂ undc=5,49₀ bzw. 5,37₄ kX·E. In den Dreistoffen: Zr–Al–Si und Hf–Al–Si besteht jeweils ein lückenloser Übergang zwischen den isotypen Phasen Zr₂Al und Zr₂Si bzw. Hf₂Al und Hf₂Si.     

Kryoskopische Bestimmung der Aktivitätskoeffizienten von Nichtelektrolytmischungen

Zusammenfassung Es wurde eine Methode entwickelt, welche die Aufnahme von Schmelzkurven von binären Nichtelektrolytmischungen mit einer Genauigkeit von 0,001° (und dementsprechend von etwa 0,00001 im Molenbruch) gestattet. Die Bestimmung der Schmelzpunkte erfolgte an Hand von Erwärmungskurven, die bei konstanter Wärmezufuhr mit einem Thermistor aufgenommen wurden.Die Methode wurde auf die Systeme 1,2,4-Trichlorbenzol-(1)-n-Hexan und Anilin-(1)-Cyclohexan angewendet und sollte hier der Überprüfung und Ergänzung der Daten dienen, die früher aus Dampfdruckmessungen¹ und Messungen der Löslichkeitskurve² abgeleitet wurden. Die Übereinstimmung mit den früheren Resultaten ist bei dem System Trichlorbenzol-Hexan ausgezeichnet, bei dem System Anilin-Cyclohexan annehmbar. Die nun genauer zu bestimmenden lnf ₁/x ₂ ² -Kurven (f _i Aktivitätskoeffizient,x _i Molenbruch der Komponentei) zeigen bei dem Übergang von verdünnter zu konzentrierterer Lösung eine plötzliche Änderung, als ob mit Erhöhung der Konzentration der Komponente 2 eine plötzliche Änderung der molekularen Struktur der Lösung einherginge. Dieser Befund steht zwar mit früheren Beobachtungen^1,2 in qualitativer Übereinstimmung, konnte aber bisher nicht so scharf formuliert werden.Mit 11 AbbildungenAuszugsweise vorgetragen auf der Chemiedozententagung der Chemischen Gesellschaft der Deutschen Demokratischen Republik in Halle (Saale) 24.–26. Juni 1959.