Zur Kenntnis der Halogensauerstoffverbindungm

Zusammenfassung Es wurde die Kinetik der Bromatbildungsreaktion nach 3 Br₃+6 OH=8 Br+BrO₃+3 H₂O, beziehungsweise 3 Br₂+6 OH=5 Br+BrO₃+3 H₂O untersucht und gefunden, daß die Geschwindigkeit der Bromatbildung mit den Konzentrationen von Brom und Hydroxylion steigt und mit zunehmender Bromionkonzentration abnimmt. Die Werte der Potenzexponenten der Konzentrationen variieren mit der Geschwindigkeit. Neutralsalze verzögern.Es wurde ferner für die rasche Reaktion das Zeitgesetz –d[Br₃]/d=k ₁[OH]/[Br]³[Br₃]², beziehungsweise –d[Br₂]/d=k₁[OH]/[Br][Br₂]² und für die langsame Reaktion das Zeitgesetz –d[Br₃]/d=k ₂[OH]⁴/[Br]⁷[Br₃]³, beziehungsweise –d[Br₂]/d=k₂[OH]⁴/[Br]⁴[Br₂]³ wahrscheinlich gemacht. Der Temperaturkoeffizient der in einer Monophosphat-Biphosphatlösung gemessenen langsamen Reaktion ist von der Größenordnung 17.Aus den Geschwindigkeitskoeffizienten der raschen Reaktion und dem der Reaktion HBrO+OH BrO₃ läßt sich das Brom-Hypobromitgleichgewicht und aus den Koeffizienten der langsamen Reaktion und dem der Reaktion BrO₃+Br+H^. Br₂ das Brom-Bromatgleichgewicht berechnen.Vgl. die vorhergehende Arbeit.     

Die Veresterungsgeschwindigkeiten der Nitrobenzoesäuren in Äthylenglykol und der Naphtoesäuren in Glyzerin

Zusammenfassung Es werden die monomolekuren Geschwindigkeitskonstanten der durch Chlorwasserstoff katalysierten Veresterung der Nitrobenzoesäuren in Glykol und der Naphthoesäuren in Glyzerin bei 25° gemessen und als Funktionen der Wasser- (w) und Salzsäurekonzentration (c) des Mediums durch Intrapolationsformeln dargestellt.Diese Konstanten nehmen in wasserwarmem Glyzerin und Glykol und in wasserreicherem Glyzerin proportional der Chlorwasserstoffkonzentration zu, in wasserreicherem Glykol aber rascher, was mit früheren Beobachtungen übereinstimmt. Fürc=1/6 undw=0.065 ist das Verhältnis der monomolekularen Konstanten der Benzoesäure zu jenen dero-,m- undp-Nitrobenzoesäure und der- und-Naphthoesäure in Äthylalkohol 10.0540.570.700.391.00, in Glykol 10·0380·690·79, in Glyzerin 10·0680·630·800·610·93. Die sterische Hinderung durch die Orthosubstitution ist somit hier in Glyzerin kleiner, in Glykol größer als in Äthylalkohol. Daher wird auch die Orthonitrobenzoesäure in Glyzerin rascher als in Glykol verestert, während sonst meist das umgekehrte Verhältnis besteht.Bei geringem Wassergehalt sind die Veresterungsgeschwindigkeiten in beiden Medien kleiner als in Äthylalkohol, bei größerem aber größer wegen der weitaus stärkeren verzögernden Wirkung des Wassers in letzterem.Unter den Versuchsbedingungen findet praktisch vollständige Veresterung statt, so daß die Wiederverseifung nicht zu berücksichtigen ist.Bei 183° verläuft die Selbstveresterung der Naphthoesäuren in Glyzerin ebenso wie die der bisher gemessenen Säuren nach der Gleichung für sesquimolekulare Reaktionen, deren Konstanten in Glyzerin, das etwa zwei Mole Wasser im Liter enthält, um rund 20% kleiner sind als in ursprünglich absolutem. In letzterem sind sie bei der-Naphthoesäure neunmal, bei der-Naphthoesäure elfmal kleiner als bei der Benzoesäure, woraus geschlossen wird, daß diese in Glyzerin von 183° nicht nur stärker als die-, sondern auch als die-Naphthoesäure dissoziiert sein muß, falls es sich bei der Selbstveresterung hauptsächlich um eine Wasserstoffionenkatalyse handelt.In Glyzerin und Glykol bei 25° über die Geschwindigkeit der Chlorhydrinbildung ausgeführte Versuche bestätigen den Befund von Kailan und Goitein.     

Umsetzung von Metall- und Metalloidverbindungen mit mehrfunktionellen Molekülen,XIX. Synthese von Amidoborazinen

Reaction of Metal and Metalloid Compounds with Polyfunctional Molecules. XIX. Synthesis of Amidoborazines By reaction of 2-chloro-1,3,4,5,6-pentamethylborazin with silylated carbonic acid amides and thioamides resp. the corresponding amidoborazines are obtained. By reaction of lithiated hexamethyldisilazane with 2-chloro-1,3,4,5,6-pentamethylborazine, the 2-hexamethyldisilazanyl-1,3,4,5,6-pentamethylborazine is formed. ¹H, ¹¹B, and ¹⁹F n.m.r. spectra, mass spectra and characteristic i.r. group frequencies are reported.     

Zur reaktionvon cyclotri- und cyclotri- und cyclotetrasilazanen mit silylfluoriden

Fluorosilyl substituted cyclosilazanes are formed by treating lithium salts of hexamethylcyclotri- and octa-methylcyclotetrasilazanes with silicon tetrafluoride and organo-substituted silicon fluorides. Disubstituted compounds are obtained by the reaction of dilithium hexamethylcyclotrisilazane with silicon fluorides or by the reaction of lithium hexamethylcyclotrisilazane with silicon fluorides at higher temperature. Cyclosilazanes with bulky ligands react with butyllithium with elimination of butane as a first step and then react further with a silicon fluoride compound, with LiF-elimination, to give a mixed substituted cyclosilazane. Ring coupling through a silicon bridge is achieved by the reaction of a fluorosilyl-substituted cyclotrisilazane with lithium hexamethylcyclotrisilazane. The mass,¹H and¹⁹F NMR spectra of the compounds are reported.     

Alkoxylierung von bis(trimethylsilyl)-aminofluorsilanen,sowie siloxanbildung unter äthereliminierung

The reaction of bis(trimethylsilyl)aminofluorsilanes, (Me₃Si)₂NSiF₂R (R = CH₃ or F), with sodium alcoholates or sodium phenylate yields under elimination of NaF alkoxy- and aryloxy-aminofluorosilanes of the composition (Me₃Si)₂NSiF(R)OR′(R′ = CH₃, C₂H₅, C₃H₇, C₆H₅). A disiloxane is formed by thermal elimination of diethyl ether from bis(trimethylsilyl)aminomethylfluoroethoxysilane. The IR, mass, ¹H and ¹⁹F NMR spectra of the above-mentioned compounds are reported. ab]Die Reaktion von Bis(trimethylsilyl)-aminofluorsilanen des Typs (Me₃Si)₂NSiF₂R (R = F, CH₃) mit Natriumalkoholaten und Natriumphenolat führt unter NaF-Abspaltung zu Alkyl- und Aryloxyaminofluorsilanen der Zusammensetzung: (Me₃Si)₂NSiF(R)OR′ (R′ = CH₃, C₂H₇, C₆H₅, C₆H₅). Ein Disiloxan könnte durch die thermische Eliminierung von Diäthyläther aus Bis(trimethylsilyl)aminomethyl-fluor-äthoxy-silylarnin erhalten werden.Die IR-, Massen-, ¹H- und ¹⁹F-NMR-Spektren der dargestellten Verbindungen werden mitgeteilt.     

Synthese neuer Aminofluorsilane,sowie Alkoxylierung von Bis (trimethylsilyl)-amino-fluorsilanen

The reaction of aminofluorsilanes of the type (R=H,F) (Me ₃Si)₂N?SiF₂R with two moles of ammonia, or of a mono- or dialkylamine, yields the corresponding amino-compounds, e.g. (Me ₃Si)₂N?Si(F)R?NH₂, (Me ₃Si)₂N?Si(F)R?NHR′ and (Me ₃Si)₂N?Si(F)R?NR₂′ (R′=Me, Et). Analogous products are obtained by reaction of the aminofluorosilanes with lithium salts of amines with bulky organic substituents in a 1 : 1 molar ratio. Alkoxy- and aryloxyaminofluorosilanes are prepared by the reaction of sodium alcoholates and sodium phenolate with (Me ₃Si)₂N?Si(F₂)R (R=H, C₂H₃, C₂H₅, C₆H₅). The i.r.-, mass-,¹H- and¹⁹F-NMR spectra of the above compounds are reported.     

Optisch aktive übergangsmetall-komplexe : XXV. Substituenteneinflüsse auf die intramolekulare epimerisierung von tetragonal-pyramidalen molybdanund wolfram-komplexen

The synthesis, IR, ¹H NMR and UV spectra of optically active square pyramidal cyclopentadienyldicarbonyl-molybdenum and -tungsten complexes with Schiff bases, derived from methyl-substituted pyridine carbaldehyde(2) and S-(—)-α-methylbenzylamine, are described. The epimerisation of these complexes, measured polarimetrically at 75–97°C in DMF, follows a 1^st order rate law and represents a regular pentatopal skeletal rearrangement. The inductive effect of a methyl group in the para position of a pyridine ring leads to a retardation of the epimerisation compared to unsubstituted complexes. The rate constants decrease even more if an ortho methyl group is introduced into the pyridine system, since additional steric effects are introduced. If the metal complex contains a 4,6-dimethyl-substituted Schiff base as a chelating ligand, the contributions of a 4- and a 6-methyl group are additive. A benzene ring fused to the 5,6-positions of the pyridine system also leads to stabilisation of the configuration.     

Über das Verhalten der Trichloressigsäure bei der Esterbildung

Zusammenfassung Es wird, gezeigt, da\ Wasserzusatz bis zu zirka 4 Molen pro Liter keine verzÖgernde Wirkung auf die ohne Katalysator erfolgende Veresterung der Trichloressigsäure ausÜbt und da\ die nach der Gleichung fÜr bimolekulare Reaktionen berechneten »Konstanten« in den einzelnen Versuchsreihen im allgemeinen keinen ansteigenden Gang zeigen und zwischen Anfangskonzentrationen der Trichloressigsäure von 0·14 bis 0·7 und des Wassers von 0·1 bis 2·0 Molen im Liter angenähert den gleichen Wert behalten, bei Wasserkonzentrationen von mehr als 2 Molen aber grÖ\er werden.Es wird auch die Wirksamkeit der Trichloressigsäure als Katalysator fÜr die Veresterung der Hydrozimtsäure sowohl in wasserarmem als auch in wasserreicherem Alkohol untersucht und gefunden, da\ der verzÖgernde Einflu\ des Wassers zwar im Vergleich zu den bei BenÜtzung von Chlorwasserstoff als Katalysator beobachteten Erscheinungen auffallend klein, aber doch noch deutlich merkbar ist.Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Trichloressigsäure mit Salzsäure als Katalysator sowohl in wasserarmem als auch in wasserreicherem Alkohol gemessen und eine Formel aufgestellt, welche die Konstanten als Funktionen vom Wassergehalt des Alkohols und von der Salzsäurekonzentration darstellt. Dabei wird gefunden, da\ Wasserzusatz einen viel schwächer verzÖgernden Einflu\ ausÜbt als bei den Übrigen bisher unter Anwendung des gleichen Katalysators untersuchten Säuren.Es wird gezeigt, da\ das Verhältnis der Geschwindigkeitskonstanten mit Salzsäure und Trichloressigsäure als Katalysatoren ein ganz verschiedenes ist, je nachdem Hydrozimtsäure oder Trichloressigsäure selbst verestert wird und im ersteren Falle in Alkohol von 0·1 Mol Wasser pro Liter rund viermal grÖ\er ist als im zweiten.Alle diese Tatsachen stehen mit der Annahme einer einfachen Wasserstoffionenkatalyse in Widerspruch und lassen auch — zumal mit RÜcksicht darauf, da\ der Wassereinflu\ so weitgehend von der Natur der zu veresternden Säure abhängig ist — erkennen, da\ die Verhältnisse jedenfalls wesentlich komplizierter sind als nach der Goldschmidt'schen Hypothese zu erwarten wäre, wonach ein Alkohol-Wasserstoff-Komplexion das wirksame Zwischenprodukt wäre und die Reaktionsgeschwindigkeit der Konzentration des letzteren proportional sein mÜ\te.Es wird gezeigt, da\ der Zusatz des äthylesters der Trichloressigsäure keinen merklich verzÖgernden Einflu\ auf die ohne Katalysator erfolgende Veresterung dieser Säure ausÜbt und der genannte Ester in sehr wasserarmem Alkohol nicht merklich verseift wird, wohl aber in wasserreicherem, und zwar sowohl unter dem Einflu\ von Trichloressigsäure selbst als auch unter dem von Chlorwasserstoff — im letzteren Falle etwa 100 mal rascher als im ersteren bei gleicher Katalysatorkonzentration — und bei weiter vorgeschrittenem Umsatz die Wiederverseifung neben der Veresterung bereits in Betracht kommt.     

Ultrafast excited state dynamics controlling photochemical isomerization of N-methyl-4-[trans-2-(4-pyridyl)ethenyl]pyridinium coordinated to a {Re I(CO)3(2,2'-bipyridine)} chromophore

Two multifunctional photoactive complexes [Re(Cl)(CO)(3)(MeDpe(+))(2)](2+) and [Re(MeDpe(+))(CO)(3)(bpy)](2+) (MeDpe(+)=N-methyl-4-[trans-2-(4-pyridyl)ethenyl]pyridinium, bpy=2,2'-bipyridine) were synthesized, characterized, and their redox and photonic properties were investigated by cyclic voltammetry; ultraviolet-visible-infrared (UV/Vis/IR) spectroelectrochemistry, stationary UV/Vis and resonance Raman spectroscopy; photolysis; picosecond time-resolved absorption spectroscopy in the visible and infrared regions; and time-resolved resonance Raman spectroscopy. The first reduction step of either complex occurs at about -1.1 V versus Fc/Fc(+) and is localized at MeDpe(+). Reduction alone does not induce a trans-->cis isomerization of MeDpe(+). [Re(Cl)(CO)(3)(MeDpe(+))(2)](2+) is photostable, while [Re(MeDpe(+))(CO)(3)(bpy)](2+) and free MeDpe(+) isomerize under near-UV irradiation. The lowest excited state of [Re(Cl)(CO)(3)(MeDpe(+))(2)](2+) has been identified as the Re(Cl)(CO)(3)-->MeDpe(+ 3)MLCT (MLCT=metal-to-ligand charge transfer), decaying directly to the ground state with lifetimes of approximately 42 (73 %) and approximately 430 ps (27 %). Optical excitation of [Re(MeDpe(+))(CO)(3)(bpy)](2+) leads to population of Re(CO)(3)-->MeDpe(+) and Re(CO)(3)-->bpy (3)MLCT states, from which a MeDpe(+) localized intraligand (3)pipi* excited state ((3)IL) is populated with lifetimes of approximately 0.6 and approximately 10 ps, respectively. The (3)IL state undergoes a approximately 21 ps internal rotation, which eventually produces the cis isomer on a much longer timescale. The different excited-state behavior of the two complexes and the absence of thermodynamically favorable interligand electron transfer in excited [Re(MeDpe(+))(CO)(3)(bpy)](2+) reflect the fine energetic balance between excited states of different orbital origin, which can be tuned by subtle structural variations. The complex [Re(MeDpe(+))(CO)(3)(bpy)](2+) emerges as a prototypical, multifunctional species with complementary redox and photonic behavior.