试谈对初三化学计算的复习

中学化学教学大纲说明里指出:“初中学生应该掌握下列计算方面的技能:(1)根据分子式计算物质的分子量,化合物里各种元素的重量比和重量百分比。(2)根据化学方程式对反应物和生成物的量作简单计算。(3)计算溶质和溶剂的用量来制备一定量的一定百分比浓度的溶液。”在教学中发现学生对于化学计算有下列缺陷。(1)算错分子量的原因是对分子式前面的系数所表示的概念模糊。虽然,大多数学生会抽象地背诵“系数是表示整个分子的个数的”,但是竟把2H_2O 的重量算成2×2 16=20。(2)不善于运用定组成定律。如:使72克氧气完全化合成水,须用多少克氢气?他们不是根据氢、氧化合成水时的重量比固定是:1:8这一简单数据入手。1:8=72:x而是列化学方程式求解2H_2 O_2(?)2H_2O4 32x 72     

~(13)C核磁共振(六)

分子式为C_6H_8O的哪一个化合物与图E-11符合? 取谱条件: 溶剂:CDCl_3(δ77.2三重峰) 浓度:50V/V％温度:28℃测定频率:22.63MHz 去偶:上——~1H偏共振去偶(500次) 下——~1H宽带去偶(100次) [解答]C_6H_8O含有三个双键当量。在~(13)C谱中找到一个羰基(δ198.65)以及一个C=C键(δ150.6及129.85)。还余下一个双键与三个次甲基(δ38.2,25.75及22.95)。总结起     

关于键的极性的两个问题

讨论了氢的电负性和键的极性方向问题。通过分析某些氢化物的点电荷分布与电负性关系,得出氢的电负性为1.60左右。键的极性方向取决于原子间是否有反馈键存在.原子间反馈键的存在,有可能导致键极性的反转.     

孤对键弱化效应研究

在H_2O_2、N_2H_4、F_2分子中,O—O、N—N、F—F键的键长分别是0.148、0.148、0.144nm,虽比C_2H_6分子中的C—C键(0.154nm)短,但其σ键键能分别是146、160、155kJ/mol,却比C—C键能(365 kJ/mol)小约2.5倍,通常称这类原子的单键键能的反常现象为“孤对键弱化效应”。传统观点认为,半径很小的N、O、F等在化合时必须相当接近才能键合,孤对电子的排斥作用阻止了其相互接近,削弱了键能,降低了键的稳定性。显然,将这种削弱效应考虑为原子间效应是不合理的。本文用键参数图解法对“孤对键弱化效应”提出了合理的解释。     

CO中C的原子价等于几

原子价(Valence)亦称化合价。CO中碳元素的原子价等于多少?目前至少存在三种不同意见: (1)碳为+2价,氧为-2价[1]; (2)碳和氧均为3价,不分正、负[2]; (3)碳为4价,氧为2价,亦不分正、负[4]。     

我对初中化学“化合价”的教法

“化合价”在初中化学教材中,要算比较难以理解的一节。假如不用通俗的实例,引伸导入,乍以抽象的理论,空泛地讲解,学生最易模糊。尤其这一“化合价”对以后学习门捷列夫“周期表”有互相关联的。所以教到这一节教师必须要耐心地备课,结合学生现有水平,用浅显通俗的方式使学生明确“化合价”的初步定义,及怎样利用“化合价”写出正确的分子式。现在我把这一节教学过程,分别提出,以供参考。一、化合价的初步认识两种元素化合的时候,其中一种元素的一个原     

氢-碘反应不是双分子反应,是三分子反应

在气相条件下,氢与碘的反应半个多世纪以来一直被认为是一个双分子反应。几乎所有的物理化学教科书都拿它作为双分子反应的典型例子来讲授。然而,经过近几年的再实践、再认识,不论从实验事实或从理论分析来说,对这个问题的认识已经完全改观了。1967年 Sullivan 通过实验对氢-碘反应下列两种可能的机理进行了分析:H_2 I_2 k_1(?) 2HI (1)H_2 2I k_2(?) 2HI (2)在热化反应体系中,反应(1)与(2)从动力学角度来看是难以区分的。一方面,由于在碘分子与碘原子     

Sn(II)―X和Sn(IV)―X (X=O,S, N,C, P,As, Se,Te, F,Cl, Br,I)键价参数

基于剑桥晶体数据库中同配配合物的Sn(Ⅱ)―X和Sn(Ⅳ)―X(X=O,S,N,C,P,As,Se,Te,F,Cl,Br,I)键长数据,采用键价参数B=0.037nm拟合得到Sn(Ⅱ)―X和Sn(Ⅳ)―X的键价参数R0,这样拟合的经验参数R0中有一些是首次推出.本文所报道的Sn(Ⅱ)―O键基于B=0.037nm的R0值(0.1956nm)可适用于多数Sn(Ⅱ)呈各种配位数时的氧化态指定,而文献报道的B=0.055nm和R0=0.1859nm主要对于低配位的情况能取得Sn(Ⅱ)原子价态指定的较好结果.本研究证明,进一步研究键价参数对键价和(BVS)计算至关重要的那些可能的因素实乃当务之急.     

硼烷分子中化学键性质的研究 Ⅱ. B3H7中四中心键及B3H9中三个隔离的氢桥三中心键

用Dunning基进行从头计算的结果表明: 在B3H7(1103)中氢桥三中心键与BBB三中心键间已用σ-共轭效应"融合"为一个四中心键, 其特征为fB(1)-B(2)=0.1653, fB(2)-B(3)=0.1429, fB-Hb-B=0.3416, f4center=0.7193hartree/bohr。但在H3H9中三个氢桥三中心键间不相互作用, 保持相互独立, 其特性为fB-B=0.0558, fB-Hb-B=0.3922, fHb3cen.=0.5115hartree/bohr。     

学习初中化学“重要的化学定律”的几点体会

一、本章的教学目的: 根据中学化学教学大纲的要求及教材内容,本章的教学目的,应有下列几点: 1.理解物质不灭定律和定组成定律; 2.熟悉化学方程式所表示的意义和写法;会用分子式及化学方程式作简单的重量计算,懂得计算的道理; 3.理解化合价的意义;能根据化合物的组成确定其中各元素的化合价,根据化合价写出简单的分子式。二、本章的重要性: 1.本章两定律为研究化学的基本根据,是一切化学反应所遵循的理论;学习了物质不灭定律和定     

3-(9-芴甲氧羰基)四氢噻唑-2-硫酮的合成及其晶体结构

在吡啶存在下, 由9-芴甲氧羰酰氯与四氢噻唑-2-硫酮反应得到3-(9-芴甲氧羰基)四氢噻唑-2-硫酮, 产率为78.0%。用X射线衍射法测定晶体结构, 属正交晶系, Pca21空间群, 晶体学参数:a=0.9654(2), b=2.8032(1), c=0.6069(2)nm, Z=4。分子中的C=O与C=S基团处在C(3)-N-C(4)键的同侧, 为顺式结构。用PM3分子轨道方法研究该化合物的电子结构、电荷和键序分布、前线轨道性质。     

原子离子和分子间关系的表解

关于元素化合价,电离,电解等概念,以及原子,离子,分子间关系的阐明,过去我们在几次教学过程中都会碰到了一些困难;如果把这些概念,只作罗列式直叙地讲解,是不易使学生接受和理会的,反使感到枯燥和强记,今天高中化学课本第一章增加了“初步认识原子结构,从而获得关於正负化合价新知识”的内容,可以解决了化合价不会只是一种表明元素化合能力的难以理解的抽象概念,而且也解决了学生对缮写化合物的正确分子式和结构式的困难,这样的教材编排顺序是很确当的。最     

Sanderson电负性模型在Keggin型杂多化合物催化体系上的应用

根据Keggin型杂多化合物的分子式,采用Sand-erson 电负性模型,可较容易地计算出化合物分子的平均电负性和其组成原子的分电荷。在同系列化合物中,金属原子的分电荷与 M=O,M—O一M(M=Mo,W)键的振动频率,催化剂的催化活性线性相关。此种关系     

Sn(Ⅱ)-X和Sn(Ⅳ)-X (X=O,S,N,C,P,As,Se,Te,F,Cl,Br,I)键价参数

基于剑桥晶体数据库中同配配合物的Sn(Ⅱ)-X和Sn(Ⅳ)-X (X=O,S,N,C,P,As,Se,Te,F,Cl,Br,I)键长数据,采用键价参数B=0.037 nm拟合得到Sn(Ⅱ)-X和Sn(Ⅳ)-X的键价参数R0,这样拟合的经验参数R0中有一些是首次推出.本文所报道的Sn(Ⅱ)-O键基于B=0.037 nm的R0值(0.1956 nm)可适用于多数Sn(Ⅱ)呈各种配位数时的氧化态指定,而文献报道的B=0.055 nm和R0=0.1859 nm主要对于低配位的情况能取得Sn(Ⅱ)原子价态指定的较好结果.本研究证明,进一步研究键价参数对键价和(BVS)计算至关重要的那些可能的因素实乃当务之急.     

六例2-氟异烟酸稀土配位聚合物的合成、晶体结构及其荧光和磁学性质研究(英文)

首次利用2-氟异烟酸为配体合成并表征了6例一维螺旋链稀土离子配位聚合物,分别为:{[Ln(FINA)3(H2O)2]·H2O}n(Ln=Pr(1),Nd(2),Eu(3),Gd(4)),{[Dy(FINA)3(H2O)2]}n(5)和{[Gd(FINA)2(phen)(OH)]}n(6)(HFINA=2-氟异烟酸,phen=1,10-邻菲罗啉),其中1~4为相同构型。由于镧系收缩效应的影响,配体在1~5中表现出不同的配位模式而稀土离子也呈现不同的配位构型。这些一维链通过分子间强的O-H…O/N氢键和芳环间的π…π作用以及C-H…F氢键等丰富的分子间力连接成三维超分子结构。有趣的是在化合物1~4中存在可以容纳一个水分子的一维溶剂分子孔道。荧光测试表明:配合物3表现出铕离子的特征红色荧光,荧光寿命为333.81μs;而4则表现出配体特征的荧光。变温磁化率测试表明在2~6中稀土离子间表现为弱的反铁磁相互作用。热重分析表明所合成的配合物均有较好的热稳定性。     

弹力常数光谱基频和有效核电荷

一、弹力常数和有效核电荷对于一个异核 AB 键,其键能可用下式表示: 而键能 D(A-B)与键合原子间势函数 V_(AB)间存在如下关系:     

[Nd_2O(C_5H_5)_6](C_12H_9N_2)3Cl·mC_4H_8O的晶体结构

本文报告用单晶X-射线衍射法测定[Nd_2O(C-5H_5)_6](C_(12)H_9N_2)_3C1·mC_4H_5O的晶体结构。晶体属于单斜晶系,空间群为P2-1/c,晶胞参数为a=20.982(15),b=11.217(7),c=32.954(32),β=104.17(7)°;Z=4。Nd和C1原子坐标用直接法定出,其他原子坐标以差Fourier方法求得,经过最小二乘法修正,R因子为0.159。在分子中三个茂环皆通过η~5。键与Nd原子配位,两个Nd原子间存在桥氧原子,因而形成(Nd_2O(C_5H_5)_6)~(2-)阴离子,Nd-C键基本上属于离子键。三个邻菲罗啉基团通过氢键与C1原子连接形成大的阳离子[(C_(12)H_9N_2)3-C1]~(2+)。     

HNNO_2自身氢迁移及异构化机理的理论研究

采用CBS-QB3方法对二硝酰胺酸(HDN)裂解过程中的HNNO2自由基自身氢迁移及N—N键断裂异构化反应机理进行了研究.结果表明,HNNO2自由基自身氢迁移反应经历了N(4)—O(2)间的氢迁移、O(2)—O(3)间的氢迁移及内转化3个不同类型的基元反应,最终生成N2O分子与OH自由基.其中N(4)—O(2)间的氢迁移为HNNO2自由基自身氢迁移反应中的速率决定步.HNNO2自由基通过N(1)—N(4)键断裂以及O(2)—N(4)键形成异构化成产物NO+HNO,该过程的能垒为176.17kJ·mol-1,比氢迁移通道决速步能垒高出了47.59kJ·mol-1,表明氢迁移通道为HNNO2裂解过程中的优势通道.     

海洋软珊瑚群柱虫化学成分的分离与鉴定

海洋软珊瑚中已发现了许多具有强烈生理活性和化学结构特殊的化合物.本文报道软珊瑚群柱虫(clavularia sp~≠)的化学成分研究.采得之样品,一部分浸泡于95％乙醇中(以下称湿品),一部分晒干(以下称干品).各按实验部分所述的方法提取分离,可得到化合物1和6及一些酯类混合物,兹分述于下:(一)化合物1为无色透明液体,分子式 C_(20)H_(32),[α]_D~(12) 20.4°(c0.225,CHCl_3).UV210nm 以上无吸收,表明无共轭双键.v_(max):3050,1640,885cm~(-1);δ_H:5.19(1H,t,J=7Hz),5.07(1H,t,J=7Hz),4.99(1H,t,J=7Hz)ppm,分别为三个三取代双键的氢.4.72(1H,s),4.66(1H,s)ppm为 C(?)CH_2的两个氢.1.66(3H,s),1.59(3H,s),1.57(6H,s)ppm 为四个连接在双键上的甲基.1以 PtO_2-H_2常压氢化,吸收四摩尔当最的 H_2生成饱和化合物2,分子式 C_(20)H_(40),[α]_D~(12) 0.6°(c1.71,CHOl_3),含有一个碳环.1经臭氧化、铬酸     

系列杂氮钛三环中的分子内弱相互作用的紫外光电子能谱和理论研究

首次报道了四种杂氮钛三环的紫外光电子能谱,结合量子化学从头算和和电子密度拓扑分析方法对这些化合物的电子结构和分子内存在的弱相互作用进行了分析研究。通过优化STO-6G(d)基组(C:1s=5.66,ζ2s=1.675,ζ2p=1.66;O:ζ1s=7.67,ζ2s=2.25,ζ2p=2.20;N:ζ1s=6.66,ζ2s=1.91,ζ2p=1.89;H:ζ1s=1.24)对所研究的化合物进行了分子轨道计算,结合计算结果对化合物的紫外光电子能谱进行了解析和指认。实验得到的体现分子内弱相互作用σN-Ti的轨道电子的电离能表明了N,Ti间相互作用的弱成键特性,电子密度拓扑分析显示N,Ti原子间存在体现成键作用的键鞍点,键鞍点处电子密度的拓扑性质也进一步支持了N,Ti间弱成键作用的特性。