氢氧化亚铁的生成一氢氧化亚铁被氧化实验改进

一、实验目的1.硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁。2.氢氧化亚铁继续被氧化。二、主要仪器和药品1.药品:新制的 FeSO_4溶液和 NaOH 溶液 30%双氧水煤油2.仪器:铁架台铁夹橡胶塞小注射器 20～30cm 长玻璃直管(φ1.5～2cm)三、改进方面1.根据高中课本下册第117页的实验仪器改为玻璃直管和注射器。装置如下图所示。     

对“氢氧化亚铁的氧化和制取”一文的质疑

1982年第1期刊出的"氢氧化亚铁的氧化和制取"一文中提到用饱和碳酸氢钠溶液跟亚铁盐溶液作用制Fe(OH)2的方法不妥,因这样制得的是FeCO3,而不是Fe(OH)2。     

氢氧化亚铁制备及其氧化的再改进

准备容积在100毫升以上的注射器三个,容积5毫升注射器二个;注射针头(小号为宜)七个;输液用盐水瓶二个(带橡皮塞,去掉铝保护层);空青霉素小瓶六个(保留铝加固层);还原铁粉(或不锈钢针),浓硫酸、氢氧化钠、蒸馏水等。二、实验步骤1.试剂瓶的洗涤:取空青霉素小瓶用注射器抽取蒸馏水注入瓶内,反复振荡再抽出,多次洗涤。     

玻璃夹缝里的反应——氢氧化亚铁的制取

实验步骤称取FeSO4•7H2O晶体约5克（应是淡绿色）,用蒸馏水配制为5%左右的硫酸亚铁溶液。放入一、二枚光亮铁钉,并滴入几滴稀H2SO4溶液。塞紧瓶盖,备用。     

用叉形管在无氧环境中制取氢氧化亚铁

我国现行中学教材中关于氢氧化亚铁实验方法是用长胶头滴管插入FeS04溶液液面下滴加NaOH溶液来制备的。     

对空气中亚铁离子和氢氧化亚铁氧化难易的探讨

通过比较Fe2+和Fe(OH)2在空气中被氧化的标准平衡常数和各自组成原电池负极电对的标准电极电位以及电动势的大小,从理论上对何者容易在空气中被氧化作了初步的分析和探讨。     

制备氢氧化亚铁实验的改进

按现行化学教材高中课本第二册第86页[实验3-3]制Fe(OH)2沉淀,很难观察到白色,往往一生成即呈灰绿色。     

氢氧化亚铁的制备实验改进

对氢氧化亚铁制备实验进行了改进,能明显观察到白色Fe(OH)2沉淀,并能保持2小时,实验操作简便,效果明显。     

氢氧化亚铁制备实验的改进

由于氢氧化亚铁难溶于水,所以一般都用可溶性的亚铁盐溶液和强碱溶液相互作用来制取的。但由于Fe2＋具有还原性,尤其是在碱性环境中还原性更强。因而在空气中制取氢氧化亚铁时所得Fe（OH）2沉淀迅速被氧化,很难看到白色絮状沉淀的生成。我们采用下述方法制取Fe（OH）2,经过反复多次的实验都取得了良好的效果,能在较长时间内看到白色沉淀。1．用两支（18×180mm）的具支试管及其它仪器如图组装起来。2．铁屑和稀硝酸加入A管,氢氧化钠溶液加入B管。先打开夹1,H2通过夹］和玻璃管进入试管B,把NaOH溶液中溶解的空气以及清波上方的…     

氢氧化亚铁制备实验中减缓氧化的一种简便方法

采用氯化钠水溶液配制硫酸亚铁和氢氧化钠的反应溶液,“盐析”效应大大降低了溶液中的溶解氧含量,通过这种简单方法制备出的氢氧化亚铁白色絮状沉淀能在较长时间稳定存在,通过分段显示的方法,可以清晰地观察到沉淀生成之后一系列变化的客观现象,了解氢氧化亚铁的不稳定性。     

稳定氢氧化亚铁的制备实验改进

Fe(OH)2容易被氧气氧化,所以按照教材[1]中的制备方法,得到的是灰绿色的物质,观察不到白色的Fe(OH)2。有不少研究者[2,3]将实验进行了改进,赶走溶液中溶解的氧气或者将滴管深入FeSO4溶液中再滴加NaOH溶液,实验操作复杂,     

如何制白色的氢氧化亚铁沉淀

如果用绿矾来制Fe(OH)2,是很难观察到白色沉淀的。我们在学生的分组实验中,采用了如下的方法,其效果较为良好。兹介绍如下: 用过量的熟铁粉与15％稀硫酸作用,如作用缓慢可微微加热;进行三分钟后,即可倾出过滤。滤下的澄清液中含稀酸与硫酸亚铁。然后用滴管滴入20％的碱水四、五滴。则在滴入与酸中和后的一刹那间,可见到白色絮状的氢氧化亚铁沉淀,移时即转为浅绿色。     

探究制备氢氧化亚铁的实验方法

着重探讨影响生成氢氧化亚铁沉淀的颜色的因素,探讨了溶解氧、溶液的滴加顺序、溶液滴加速率、溶液的浓度、生成沉淀的紧密程度、温度等因素对沉淀颜色的影响,在此基础上寻求制备氢氧化亚铁沉淀的最佳方法。     

氢氧化亚铁制备实验的再改进

《化学教育》2010 年第3 期第84 页载文《硫酸亚铁溶液的制备与性质实验的再改进》,实验装置的改进创造了实验的无氧环境,Fe2+ 溶液制备方法的改进解决了Fe2+ 溶液中溶解氧的干扰问题,使得实验现象更加理想。     

再议制备氢氧化亚铁的实验改进

针对制备氢氧化亚铁的实验,不少教师做了改进和探讨[1~9]。但所得氢氧化来铁保存时间大都很短。实验条件也不易控制,有的方法耗时长,不利于学生实验和教师演示。     

关于氢氧化亚铁的几个问题

1制得的白色Fe（OH）2很快变为浅绿色,转变是否和Fe（Ⅲ）有关 文献报道：当FeSO4,溶液和NaOH溶液反应生成的白色Fe（OH）2开始呈现浅绿色时,加酸溶解沉淀,再加KSCN,溶液的颜色和原FeSO4溶液与KSCN溶液混合的颜色相同。由此认为：沉淀开始呈现的浅绿色和Fe（Ⅲ）无关。作者认为呈现浅绿色有3种可能,如Fe（OH）2转变为Fe[Fe（OH）4]……（均未提供实验证据）。     

氢氧化亚铁制备及实验现象的分段显示

着重探讨Fe(OH)2制备实验装置的改进与药品的配制,采用分段显示的方法呈现出Fe(OH)2制备及氧化过程的颜色变化,使实验现象更清晰、实验效果更明显。     

对氢氧化亚铁制备实验的商榷与建议

对制备白色Fe(OH)2能保存较长时间的“排氧法”“覆油法”2种经典创新实验的真实性和科学性提出质疑;在实证分析、文献证据的基础上,提出实验创新要把握基础性和不偏离课标任意拔高,要彰显实证性不主观臆测和严把创新价值导向,要确保实验创新资源的科学性和有可操作推广性等建议。     

SPSS17.0在制备氢氧化亚铁研究中的应用

借助SPSS软件设计正交实验表,在乙醇-水体系中研究制备氢氧化亚铁的新方法,利用SPSS软件对实验结果进行方差分析,得出制备氢氧化亚铁的最佳实验条件,同时对实验结果进行分析、讨论并加以实验验证。     

运用手持技术探究氢氧化亚铁难以制备的原因

通过实验得出氢氧化亚铁的白色沉淀转化为灰绿色并不是由溶解的氧气氧化所导致,可能是因为生成的氢氧化亚铁沉淀吸附亚铁离子,灰绿色是亚铁离子聚集导致的,并通过在浅灰绿色沉淀中加入硫酸和KSCN溶液,看到溶液未出现红色进行了证实。同时使用氢氧化钠的乙醇溶液（饱和）与新制硫酸亚铁反应,能够长达数小时看到白色絮状沉淀。