电位法测定络合物稳定常数(Ⅲ—1)

有机试剂与金属离子之间形成络合物的反应大多数伴随有质子的释放,例如乙二胺四乙酸二钠与金属离子的反应:H_2Y~(2-)+M~(2+)(?)MY~(2-)+2H~+每形成1摩尔MY~(2-),放出2摩尔H~-。因此,测量络合反应进行到一定程度时放出的H~-浓度就知道溶液中形成了多少MY~(2-),也就知道络合物的稳定性,并可测得其稳定常数。我们在测定酸解离常数时是用标准碱溶液去滴定待测的酸溶液。如果用碱液滴定乙二胺四乙酸二钠,是把它做为弱酸来滴定。这时H_2Y~(2-)中的两个质子逐渐被中和。例如,在乙二胺四乙酸二钠与金属离子混     

电位法测定络合物稳定常数(Ⅲ—2)

二、Schwarzenbach法有时不只形成ML及ML_2而还有MHL_2、MH_2L以至多核络合物共存。按前述方法计算时把它们都当作ML_2处理了。Schwarzenbach提出一种处理此类问题的方法。这一方法包括在c_M(?)c_L及c_M=c_L下进行pH电位滴定。假定在某四元酸配体H_4L与金属离子(M~(2+))共存的溶液中,存在有H_4L的四步解离平衡(K_(a_1),K_(a_2),K_(a_3),K_(a_4))及形成各种形式1:1络合物(MHL~-、ML~(2-))的平衡:     

电位法测定摩尔气体常数

提出一个测定摩尔气体常数的电位法.在一定温度和离子强度下,测量不同浓度比值的Fe~(2+)/Fe~(3+)电对的电位,经微机回归处理即可算出摩尔气体常数值.     

一阶导数光谱法测定指示剂类多元酸离解常数

研究了铬天青Ｓ在不同ＰＨ缓冲溶液中的吸收光谱及一阶导数光谱，并据此拟定出一个测定各有离解常数的方法，推导出计算公式。测定方法简单，结果与文献值比较令人满意。     

电位法测定酸解离常数和络合物稳定常数的基本原理和方法(Ⅰ)

应广大读者的要求,本刊开辟了《基础知识讲座》。有机试剂、掩蔽剂等的解离常数和络合物稳定常数对它们的合理使用有很大指导意义,因而愈来愈引起分析化学工作者的重视。不过,测定方法种类繁多,繁简难易相差极大,似乎无所适从。为此,本刊约请北京医学院药学系王夔教授撰写了酸“解离常数和络合物稳定常数的测定”一文,试图向分析化学工作者介绍电位法及光度法测定有关平衡常数的原理和方法。全文分五部分:(Ⅰ)电位法测定酸解离常数和络合物稳定常数的基本原理和方法;(Ⅱ)电位法测定多元酸解离常数;(Ⅲ)电位法测定络合物稳定常数;(Ⅳ)光度法测定解离常数和稳定常数;(Ⅴ)几种特殊情况(易水解金属络合物、混合配体络合物、极稳定络合物等)。本刊将陆续刊载。     

渐进因子分析－pH－分光法测定多元酸的离解常数

根据多元酸平衡体系中型体具有先出现先消失的特点,提出了用渐进因子分析与化学平衡结合迭代,从pH-分光矩阵中求解多元酸离解常数的新方法。用该法测定了多元酸茜素S和铬天青S的离解常数,并讨论了确定型体存在区域的经验式。结果表明该方法稳定、可靠、算法收敛快,所测得的离解常数与文献值吻合。     

渐进因子分析—PH—分光法测定多元酸的离解常数

根据多元酸平衡体系中型体具有先出现先消失的特点，提出了用渐进因子分析与化学平衡结合迭代。从ＰＨ－分光矩阵中解多元酸离解常数的新方法。用该法测定了多元酸茜素Ｓ和铬天青Ｓ的离解常数，并讨论了确定型体存在区域的经验式。结果表明该方法稳定，可靠、算法收敛快、所测得的离解常数与文献值吻合。     

Mn(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)扁桃酸络合物热力学参数的pH电位法测定

本文采用pH电位法测定不同温度下的稳定常数,并由此求热力学参数.     

电位法测定烟酸银络合物的稳定常数

在25℃、有2MKNO_s存在的条件下,用电位法测定银与烟酸络合物的稳定常数.测定结果:β₁=2.50×10²,β₂=1.38×10⁴.     

一个用于教学的电位滴定实验——中和曲线法测定H2S的电离常数

目前定量分析实验教学中,有关电位滴定的实验有所增加。为了提高学生的独立研究能力和动手能力,我们设计了中和曲线法测定H_2S电离常数的实验。实践说明,在学完容量分析的基本内容以后,结合酸度计的使用做此实验,可以使学生综合运用所学知识去独立地分析问题和解决问题的能力有所提高。其优点:1.H_2S的电离常数文献给出值尚存在很大差异,可以让学生带着探索性任务去实验。2.本实验包括标准溶液的配制与标定,仪器的调试和测量,作图和结果处理等内客,综合练习内容多。3.所用仪器试剂少,操作简单。4.我们通过反复实验证明,测定结果的重现性较好,并且具有一定的准确度。     

稀释法测定邻二氮菲——Fe(Ⅱ)的形成常数

Fe(Phen)_3~(2+)是一种配位数较高、形成常数较大的配合物(logK_形=21.3).由于它的离解度很小,在教学实验的条件下,用摩尔比法和平衡移动法测定形成常数已很困难.笔者利用稀释显色溶液对朗伯-比耳定律产生的偏离进行测定,取得较为满意的结果.稀释法是??首先提出的.国内对此法介绍较少,认为它适用于离解度较大的配合物的测定.但对离解度虽很小,而配位数较高的配合物,它仍是一种可能的测定方法.本文就稀释法测定Fe     

用微分脉冲伏安法测定铅(Ⅱ)-精氨酸及铅(Ⅱ)-丝氨酸络合物稳定常数

本文介绍了用微分脉冲伏安法以悬汞电极为工作电极测定铅(Ⅱ)-精氨酸及铅(Ⅱ)-丝氨酸络合物稳定常数。研究了仪器参数及实验条件对测定的影响,在20℃、离子强度为0.50M NaNO_3介质条件下,测得了铅(Ⅱ)-精氨酸及铅(Ⅱ)-丝氨酸络合物的累积稳定常数。     

乙酰丙酮铕(Ⅱ)稳定常数的测定

稀土的乙酰丙酮络合物的研究已有80多年的历史。三价稀土离子与乙酰丙酮形成络合物的稳定常数早巳系统地测定过^[1]。但是,二价稀土离子,例如铕(Ⅱ)与乙酰丙酮形成络合物的稳定常数未见报道。本文叙述试用pH法测定乙酰丙酮铕(Ⅱ)的稳定常数。     

乙酸和一氯乙酸电离常数的高效毛细管区带电泳法测定

首次建立了测定一氯乙酸和乙酸的电离常数的高效毛细管区带电泳新方法.该方法利用中性标记物和电流突跃两种方法来标记电渗流,通过测定乙酸和一氯乙酸在一定pH的缓冲溶液中的电泳淌度,结合数据回归分析拟合,求得乙酸和一氯乙酸的电离常数;所得数据和文献报道值较为接近.总体而言,毛细管区带电泳法可简单、快速、可靠地用于测定待测化合物的电离常数.     

pH-电位法测定配合物稳定常数的计算程序

本程序适用于处理pH-电位法的实验数据,计算二元及多元配合物稳定常数。它具有如下功能:数据从键盘输入;数据从文件输入;参数修改;实验数据修改;计算和描绘滴定曲线;描绘各配合物百分含量与pH关系的     

电离常数的研究动态

当前分析化学已由最初的无机物分析，经历有机物分析而进入生物分析的新阶段，因此，不少基础知识必须进行再研究，以适应新的发展需要。     

微量pH电位滴定测定氨基酸、二肽和三肽与锌(Ⅱ)、镉(Ⅱ)配合物的稳定常数

His、Gly-His、Ala-His、Gly-Gly和Gly-Gly-Gly与锌、镉的配合物的稳定常数已有报道,由于不同作者的实验方法和数据处理方法不同,测定结果也不尽一致.有些数据是用手算方法进行数据处理的,求得的稳定常数可能不够精确.本工作采用文献推荐的微量pH电位滴定技术,对上述配体与Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)配合物稳定常数进行了测定.     

镍(Ⅱ)-IMDA-HBG及镍(Ⅱ)-Tart-HBG体系的pH电位法测定——N-邻羟基苄基氨乙酸(HBG)及其络合物的研究(Ⅱ)

用pH电位法研究了在0.1MKCl水溶液中(30.0±0.1℃)的镍(Ⅱ)-亚氨基二乙酸(IMDA)与N-邻羟基等基氯乙酸(HBG)的加合反应、镍(Ⅱ)-酒石酸(Tart)与HBG的取代反应以及镍(Ⅱ)-HBG的络合反应,并测得了Ni(Ⅱ)-IMDA-HBG加合反应平衡常数K₁₁₁、混合型络合物积累生成常数β₁₁₁和Ni(Ⅱ)-Tart-HBG取代反应平衡常数K_1r、混合型络合物积累生成常数β₁₁₁以及Ni(Ⅱ)-HBG络合物的逐级生成常数K₁₀₁、K₁₀₂、积累生成常数β₁₀₂和Ni(Ⅱ)-Tart络合物的积累生成常数β₁₂₀。其结果如下:Ni(Ⅱ)-IMDA-HBG体系lgk₁₁₁7.10,lgβ₁₁₁15.36Ni(Ⅱ)-Tart-HBG体系lgk_1r5.13,lgβ₁₁₁12.68,lgβ₁₂₀。7.55Ni(Ⅱ)-HBG体系lgk₁₀₁9.07,lgk₁₀₂5.54,lgβ₁₀₂14.61讨论了pH滴定曲线、混合型络合物和Ni-HBG络合物的稳定性以及碱性范围Ni(Ⅱ)与Tart可能的络合形式。