钢铁吸氧腐蚀实验

取一块磨去锈蚀的铁片(表面也不能有镀层)。在清洁的表面先滴上两滴琼脂溶胶(将0.4克琼脂溶于10ml沸水中),然后滴入两滴NaCl饱和溶液、一滴酚酞溶液和一滴浓度为1%—2%的铁氰化钾溶液,将它们均匀混合。     

吸氧腐蚀原理演示实验

高级中学课本（甲种本）化学第二册第157页指出：“钢铁等金属的腐蚀主要是…吸氧腐蚀。”吸氧腐蚀实质上是由于空气里的氧气溶解于钢铁表面吸附的水膜里形成一种微电池而使钢铁发生腐蚀。     

铁吸氧腐蚀的实验创新

铁的吸氧腐蚀一直是化学教学中的一个难点,对正极氧气参与的电极反应学生难以理解和接受。按照人教版《化学反应原理》中铁的吸氧腐蚀实验的方案进行实验[1],5~8分钟才有明显现象;其次该实验说服力也不够强,导管中液面上升不能证明     

铁的吸氧腐蚀实验改进

改进课本中铁的吸氧腐蚀的实验,优化实验环节,对某些细节进行改造,使实验在最短的时间内高效完成,以保障课堂教学质量。     

吸氧腐蚀的实验创新设计

使用被氯化钠溶液浸湿的2片滤纸包住锌片和铜片,连接好电流表构成原电池,使学生能够直观地看到吸氧腐蚀的现象,推测出原电池正负极的电极反应原理,从而进一步理解课本中的铁的吸氧腐蚀是由于铁钉中含有碳等杂质与铁形成的微电池的电化学腐蚀原理。     

吸氧腐蚀和析氢腐蚀实验的研究

取100×12.5mm铁片（可用仪器箱上的包装钢带代替）三块,其中两块两端折弯（见P35图1）,用粗砂纸擦去铁锈,使成粗糙面,或用稀盐酸洗去铁锈亦可,洗净置于20毫升刻度试管中,在试管内注入普通水使管内保留空气约15毫升,滴加酚酞试液5滴,然后将试管倒置于盛水的500毫升烧杯中,在铁片下垫一根长约5厘米的玻璃管,使铁片上端伸向试管底部空气层中,并保留2厘米长的铁片浸在水层中,（若作定量观察,须在烧杯中加水,调节试管内水位与试管外水位相齐,保持试管内气体压强与大气压强相等）,精确读出试管内空气体积数（见P35图2）。     

铁的吸氧腐蚀实验的改进

正1问题的提出化学实验是化学教学的生命线,在课堂教学中发挥着重要的认识论功能、方法论功能和教学论功能[1]。笔者在利用教科书中铁的吸氧腐蚀实验[2]进行教学时,如图1,发现该实验仅能让学生体会吸氧腐蚀的吸氧过程,而更核心的电化学过程却无法感受到。通过查阅近年文献,发现同仁们对该实验的研究更多关注如何缩短实验所用时间[3-6]。即便     

钢铁吸氧腐蚀实验的改进研究

从缩小玻璃管的孔径来放大实验现象,并与生活经验联系来改变实验的浸泡液、增大混合粉末与空气的接触面、升高反应的温度来加快钢铁的吸氧腐蚀速度,取得了理想的实验效果,大大缩短了实验时间。     

利用数字化实验系统探究铁的吸氧腐蚀实验

分析教材中铁的吸氧腐蚀实验的影响因素,围绕学生学习过程中的困惑,通过改进传统的实验方法,结合先进的数字化实验系统,运用正交试验法进行定量研究,对铁的吸氧腐蚀实验提供探究建议,从而更有效地用实验解释吸氧腐蚀的原理。     

巧用套管实验演示钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀

正1提出问题中学化学教材[1]对钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的实验设计是根据导管中水柱的变化进行说明,实验现象明显。对此实验的探究也有文献报道[2-3]。笔者重新设计实验,使实验现象更明显、更具趣味性。2实验设计2.1实验原理铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电极反应为:2Fe-4e-=2Fe2+(负极);O2+2H2O+4e-=4OH-(正极)。     

基于原理解读的铁吸氧腐蚀实验再设计

由教材中吸氧腐蚀原理的解读引发思考, 对相关铁吸氧腐蚀实验再研究, 从溶液中的氧气参与吸氧腐蚀反应的角度设计吸氧腐蚀实验器, 用数字化实验技术中的溶解氧传感器进行实验, 能直观形象地看到溶解氧参与反应, 且有电流产生, 还探究了氯化钠溶液进行实验时的最佳浓度。     

利用脱氧剂探究钢铁的吸氧腐蚀

利用脱氧剂的组成及脱氧原理设计实验来探究钢铁发生吸氧腐蚀的条件及产物,以此巩固学生的电化学知识,提高学生的探究水平。     

钢铁吸氧锈蚀的实验

大家知道,钢铁由于电化锈蚀造成的损失非常可观,而钢铁的电化锈蚀以吸氧锈蚀最普遍。     

基于传感器探究酸性条件下铁的吸氧腐蚀

人教版《化学反应原理》中介绍了金属的电化学腐蚀，主要是钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。结合教材分析铁的腐蚀原理，得出铁的析氢腐蚀会导致体系压强增大，吸氧腐蚀会导致体系溶解氧减小。据此利用压强传感器和溶解氧传感器探究酸性条件下铁的吸氧腐蚀，并设计正交实验寻找发生吸氧腐蚀的最佳条件，帮助学生进一步理解铁的吸氧腐蚀。     

手持技术探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀速率

通过手持技术探究铁钉在8种溶液中的吸氧腐蚀实验,并用四重表征理论对实验进行分析,发现溶液的酸、碱性对吸氧腐蚀速率有较大影响,氯离子会增大铁钉的腐蚀程度。     

实验探究钢铁的腐蚀

在电化学的教学中,很多教师普遍认为钢铁在酸性环境下发生析氢腐蚀,在碱性或中性环境下发生吸氧腐蚀。。笔者对此进行了多次实验,发现此结论有误。这里和同行们一起探讨。     

氢氟酸腐蚀玻璃的替代实验

分析了原氢氟酸腐蚀玻璃实验的不足,设计并完成了该实验的替代实验,即以氟化铵、硫酸及粉末硅胶为原料,在塑料烧杯中一步完成硅胶在氢氟酸中的溶解实验,该实验具有设备简单、试剂便宜易得、实验操作简单安全、实验现象明显等优点。     

金属的腐蚀与防腐实验

我们知道,在外界条件——空气,气体,水,溶液,酸,碱,盐及其他因素——的影响下,金属会受到损坏,由于化学或电化作用所引起的金属表面的损坏现象叫做腐蚀。腐蚀过程是多种多样的,腐蚀现象到处都能碰到,金属生锈就是一种腐蚀现象,腐蚀给国民经济带来了巨大的损失。二十世纪头二十年中的调查结果指出,由于腐蚀引起的金属损失量达每年冶炼出来的金属总量的三分之一,这就是说,全世界每年     

金属电化学腐蚀的实验探究

金属的电化学腐蚀是高二化学新教材(人教版)“原电池原理及其应用”一节的教学难点,教师按照传统的教学方法向学生讲清楚钢铁在潮湿空气里形成原电池时正、负极发生的反应并不容易。笔者在教学实践中采用实验探究式教学,把课堂教学与研究性学习结合起来,引导学生通过自主活动来探究金属电化学腐蚀的一些规律,既有助于理解、巩固化学知识,又能培养学生的实践能力和探究精神。     

铁电化学腐蚀实验的改进

从缩小玻璃管的孔径来放大实验现象,并与生活经验联系来改变实验的浸泡液、增大混合粉末与空气的接触面、使用常规仪器来加快铁的吸氧腐蚀速率,取得了理想的实验效果。大大缩短实验现象出现的时间。