复盐K3Na(SO4)2的热化学研究

钾芒硝是一种成因复杂的复盐[1～ 3 ] ,并且由于钾芒硝Ｋ3 Ｎａ(ＳＯ4 ) 2 与硫酸钾石 [Ｋ3 Ｎａ(ＳＯ4 ) 2 或Ｎａ2 ＳＯ4 ·3Ｋ2 ＳＯ4 ]的化学组成相同 ,未能确定二者是否属于同一种复盐[4 ,5] 。我们合成了复盐Ｋ3 Ｎａ(ＳＯ4 )2[3 ] ,用溶解量热法测定了Ｋ3 Ｎａ(ＳＯ4 )2 和反应物 [Ｎａ2 ＳＯ4 (ｓ) +Ｋ2 ＳＯ4 (ｓ) ]的溶解焓 ,通过设计热化学循环计算出复盐的标准生成焓 ,为我们了解钾芒硝和硫酸钾石是否为同一复盐 ,并为进一步研究其成因和组成提供参考。1　实验部分1 1　试剂与仪器Ｋ2 ＳＯ4 (ｓ)和Ｎａ2 ＳＯ4 (ｓ)为Ａ .Ｒ .…     

Zn(Thr)Ac2·2H2O固态配合物的制备及标准生成焓

在水-丙酮混合溶剂中合成了未见文献报导的Zn(Thr)Ac2@2H2O固态配合物,通过化学分析、元素分析、IR、XRD和TG-DTG等对其组成、结构及热稳定性进行了研究.用微量热法测定了配合物在298.15 K时在纯水中的溶解焓,计算了Zn(Thr)2+(aq,∞)和Zn(Thr)Ac2@2H2O(s)的标准摩尔生成焓分别为(955.24±5.70)kJ@mol-1和(-570.92±5.71)kJ@mol-1.     

Zn(Thr)Ac2•2H2O固态配合物的制备及标准生成焓

在水-丙酮混合溶剂中合成了未见文献报导的Zn(Thr)Ac2•2H2O固态配合物,通过化学分析、元素分析、IR、XRD和TG-DTG等对其组成、结构及热稳定性进行了研究.用微量热法测定了配合物在298.15 K时在纯水中的溶解焓,计算了Zn(Thr)2＋(aq,∞)和Zn(Thr)Ac2•2H2O(s) 的标准摩尔生成焓分别为(955.24±5.70) kJ•mol－1和(-570.92±5.71) kJ•mol－1.     

SrB4O7·3．5H2O的合成、表征与热化学研究

合成了一种新型碱土金属硼酸盐SrB4O7·3．5H2O,并对它进行了化学分析、红外光谱（IR）、X射线衍射（XRD）及热分析（TC—DTA）等一系列物相鉴定与表征。通过设计热力学循环,利用微热量计测定了SrB4O7·3．5H2O溶解于约1mol·L^-1 HCl水溶液中的摩尔溶解焓,再结合H3BO,在HCl（aq）的摩尔溶解焓,Sr（OH）2·8H2O（s）溶解于[HCl（aq）＋H3BO3（aq）]的摩尔溶解焓,以及H2O（1）、Sr（OH）2·8H2O（s）与H3BO3（s）的标准摩尔生成焓,得到了SrB4O7·3．5H2O的标准摩尔生成焓为-（4435．15±3．30）kJ·mol^-1。     

配位化合物Zn(Met)3(NO3)2·H2O(s)(Met=L-α-蛋氨酸)的低温热容及标准摩尔生成焓

利用精密绝热热量仪测定了化合物配合物Zn(Met)₃(NO₃)₂·H₂O (s) (Met=L-α-蛋氨酸)在78-371 K温区的摩尔热容. 通过热容曲线解析, 得到了该配合物的起始脱水温度为T_D=325.10 K. 将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到了摩尔热容(C_p)对约化温度(T)的多项式方程, 由此计算得到了配合物的舒平热容值和热力学函数值. 基于设计的热化学循环, 选择100 mL of 2 mol·L^-1 HCl为量热溶剂, 利用等温环境溶解-反应热量计, 得到了298.15 K配合物的标准摩尔生成焓为Δ_fH_m⁰[Zn(Met)₃(NO₃)₂·H₂O(s),s]=-(1472.65±0.76) J·mol^-1.     

Synthesis, Characterization and Thermochemistry of 2MgO：B2O3：1.5H2O

Introduction　　 2MgO·B2 O3(Mg2 B2 O5)and 2MgO·B2 O3·H2 Omightbepreparedaswhiskermaterials .12MgO·B2 O3·H2 OnamedszaibelyiteisamagnesiumboratemineralwithastructuralformulaofMg2 [B2 O4 (OH) 2 ].2 Itisdifficulttosynthesizethiscompoundinthelaboratory .Recently ,weobtainedasimilarcompound 2MgO·B2 O3·1 5H2 Owhenwetriedtopreparewhiskerof 2MgO·B2 O3·H2 Obythephasetransformationof 2MgO·2B2 O3·MgCl2 ·14H2 OinH3BO3solutionunderhydrothermalcondition .Itishope fultopreparewh…     

无水钾镁矾类复盐(A~ )_2Cd_2(SO_4)_3的热化学

The standard molar formation enthalpies of (A＋ )2Cd2(SO4)3[A＋ is NH＋ 4 or K＋ ] are determined from the enthalpies of dissolution (Δ SHm) of [(A＋ )2SO4(s)＋ 2CdSO4(s)] and (A＋ )2Cd2(SO4)3(s) in twice distilled water or 3 mol· L－ 1 HNO3 solvent respectively,at 298.2 K,as: Δ fH m[(NH4)2Cd2(SO4)3,s,298.2K]=－ 3031.74± 0.08 kJ· mol－ 1 Δ fH m[K2Cd2(SO4)3,s,298.2K]=－ 3305.52± 0.17 kJ· mol－ 1     

Zn(Met)Ac2·H2O固态配合物的制备及标准生成焓

水合醋酸锌;L-a-蛋氨酸配合物;Zn(Met)Ac2·H2O固态配合物的制备及标准生成焓     

无水钾镁矾类复盐(A＋)2Cd2(SO4)3的热化学

The standard molar formation enthalpies of (A＋)2Cd2(SO4)3[A＋ is NH＋ 4 or K＋] are determined from the enthalpies of dissolution (ΔsHm) of [(A＋)2SO 4(s)＋2CdSO4(s)] and (A＋)2Cd2(SO4)3(s) in twice distilled water or 3 mol•L－1 HNO3 solvent respectively,at 298.2 K,as: ΔfHm [(NH4)2Cd2(SO4)3,s,298.2K]=－3031.74±0.08 kJ•mol－1 ΔfHm [K2Cd2(SO4)3,s,298.2K]=－3305.52±0.17 kJ•mol－1     

SrB_4O_7·3.5H_2O的合成、表征与热化学研究

合成了一种新型碱土金属硼酸盐SrB4O7·3.5H2O,并对它进行了化学分析、红外光谱(IR)、X射线衍射(XRD)及热分析(TG-DTA)等一系列物相鉴定与表征.通过设计热力学循环,利用微热量计测定了SrB4O7·3.5H2O溶解于约1 mol·L-1HCl水溶液中的摩尔溶解焓,再结合H3BO3在 HCl(aq)的摩尔溶解焓,Sr(OH)2·8H2O(s)溶解于[HCl(aq)+H3BO3(aq)]的摩尔溶解焓,以及H2O(l)、Sr(OH)2·8H2O(s)与 H3BO3(s)的标准摩尔生成焓,得到了SrB4O7·3.5H2O的标准摩尔生成焓为–(4435.15± 3.30)kJ·mol–1.     

Ho(NO3)3(C2H5O2N)4·H2O的低温热容和热力学函数

合成了稀土(钬, Ho)-氨基酸(甘氨酸, C₂H₅O₂N)二元配合物Ho(NO₃)₃(C₂H₅O₂N)₄·H₂O, 并且通过化学分析、元素分析和红外(IR)光谱对配合物进行了表征. 用高精度全自动绝热量热仪, 测定了该配合物在80-390 K温度区间的定压摩尔热容(C_p,m). 利用实验测定的热容数据, 采用最小二乘法, 将热容曲线上热容峰以外的两段平滑区的摩尔热容对折合温度进行拟合, 建立了热容随折合温度变化的多项式方程. 根据热容与焓、熵的热力学关系,计算出了配合物在80-390 K温度区间内,每隔5 K,相对于298.15 K的摩尔热力学函数(H_T,m-H_298.15,m)和(S_T,m-S_298.15,m). 通过热容曲线分析, 计算出了350 K附近转变过程的焓变(Δ_trsH_m)和熵变(Δ_trsS_m). 用差示扫描量热法(DSC)测定了配合物的热稳定性.     

Cs2CuCl4标准生成焓的热化学研究

用自行研制的具备恒定温度环境的新型反应热量计，以０．０１ｍｏｌ．Ｌ＾－１Ｈ２ＳＯ４溶液为量热溶剂，分别测定了（２ＣｓＣｌ（ｓ）＋ＣｕＣｌ２．２Ｈ２Ｏ（ｓ）和ＣｓＣｕＣｌ４的溶解焓，根据Ｈｅｓｓ定律设计了一个热化学循环，求出了Ｃｓ２ＣｕＣｌ４的标准生成焓，推荐其值为     

水合六硼酸钡的合成与热化学研究

硼原子的硼酸盐种类繁多,结构复杂多样,其中,有一些硼酸盐具有特殊的性能,如:2ZnO·3B_2O_3·3.5H_2O、2CaO·3B_2O_3·5H_2O可用作阻燃材料~([1]),β-BaB_2O_4(β-BBO)~([2])、Ba_2Be_2B_2O_7~([3])、BaAl_2 B_2O7_~([4])等因其具有良好的光学性质,被广泛用作非线性光学材料.因此,进行硼酸盐的合成及性质研究有着重要的意义.     

硝酸镧与丙氨酸反应的热化学研究

稀土离子具有独特的生理、生化特性．氨基酸是体内蛋白质分子的基本单元,它通过ＤＮＡ,ｍＤ－ＮＡ复制、转录、翻译成不同类型的蛋白质分子．１９２８年Ｆｅｉｆｅｒ首次合成,１９７５年Ａｎｙｈｉｌｅｒｉ报道了稀土氨基酸配合物Ｌａ（Ｇｌｙ）３·Ｃｌ３·Ｈ２Ｏ的抗肿瘤作用．显然,研究稀土氨基酸配合物具有十分重要的意义．近年来,对稀土氨基酸配合物的研究已成为化学和生物学交叉领域的研究热点［１－５］．认识它们的基本热力学性质也变得越来越重要．但是,国内外在这方面的研究尚处于开拓时期． 姜相武等［４］在 ３５℃时对体…     

复合物C2H6·(H2O)2中分子间相互作用的理论研究

在B3LYP/6-311 G**水平上得到C2H6.(H2O)2复合物势能面上四种稳定构型。在相同基组下经MP2电子相关能和基组叠加误差(BSSE)进行单点能量校正,求得单体间相互作用能的大小。结果发现:四种稳定构型都通过CH…O氢键而形成,相应σ(CH)键都出现了较小的收缩,导致伸缩振动发生蓝移,在最稳定的复合物Comp lex2和Comp lex3中,H2O(A)分子的一个H原子与C2H6的两个H原子相对距离较短,并且具有最大的总相互作用能和两个单体AC分子间相互作用能,这说明三个氢原子间存在着较强的相互作用,并对分子的稳定性起着重要作用.     

CO2加H2合成甲醇Cu－Zn－O催化剂表面化学态研究

应用XRD、ESR、URDS、XPS及XAES等手段研究了CO₂加H₂合成甲醇Cu-Zn-O催化剂在还原后和反应状态下的表面化学状态,结果表明,在还原及反应状态下,催化剂表面仅能检测到Cu⁰,而未发现稳定的Cu²⁺和Cu⁺存在;ZnO被部分还原产生低价锌Zn^2-δ(0<δ<2).关联活性测试结果认为,Cu⁰/Zn^(2-δ)+O构成CO₂加H₂合成甲醇反应的活性中心。     

氯化镧与甘氨酸配位反应的热化学研究

The reaction enthalpy of coordination reaction of lanthanum chloride with Glycine is determined by solution calorimetry in an isoperibel reaction calorimeter. The calormetric solvent is the solution of hydrochloric acid (2 mol·L- 1), a new thermochemical cycle is designed. According to the results, the following date:()(298.2 K)=- 4.310 kJ·mol- 1()(La(Gly)3Cl3· 5H2O, s, 298.2 K)=- 4222.93 kJ·mol- 1 were obtained.     

新型镧三元配合物La(Glu)(Im)6(ClO4)3·4HClO4·4H2O的合成和热化学性质

合成了新型镧三元配合物La(Glu)(Im)6(ClO4)3·4HClO4·4H2O(Glu, 谷氨酸; Im, 咪唑). 用高精度全自动绝热量热仪测定了该配合物晶体80-390 K温区的热容, 利用实验热容数据, 建立了热容随温度变化的多项式方程; 根据焓、熵与热容的关系, 求出了配合物在80-390 K温区内相对于298.15 K的标准热力学函数(HT-H298.15)和(ST-S298.15). 绝热量热和差示扫描量热(DSC)分析均发现配合物在216和246 K附近存在玻璃态和晶型转变, 其机理可能是配合物中高氯酸根离子重取向运动. 用热重法(TG)检测了配合物的高温热稳定性并提出了可能的热分解机理.