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1.
二氧化碳气体通入到氯化钙溶液中,能否发生反应产生白色沉淀,是学生的易错点。为了消除学生对该问题的错误认识,从沉淀的生成、反应能否自发进行、物质间反应的矛盾性角度进行全面分析,使学生从本质上对二氧化碳和氯化钙溶液能否反应有了明确的认识。 相似文献
2.
近年来,接连不断地看到一些中学化学教学参考书中都有“氯苯与NaOH溶液共热,再经稀硝酸酸化后,滴入AgNO3试剂,有白色AgCl沉淀生成”的论述,并用作鉴别氯苯与其他芳香族化合物的实验依据。 相似文献
3.
在中学化学中,检验氯离子最常用的方法是向溶液中滴加硝酸银溶液,如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则说明溶液中存在氯离子。但在溶解性表中,硫酸银是微溶于水的,对此提出疑问:如果溶液中存在硫酸根离子,会不会生成微溶于水的硫酸银沉淀,从而干扰氯离子的检验？通过实验验证,当选用0.1 mol/L的硝酸银溶液时,硫酸根离子不会带来干扰。 相似文献
4.
通过对2道高考试题的质疑,用实验探究的方法,回答了在氯化铵溶液里生铁的腐蚀类型,及二氧化硫通入硝酸酸化的硝酸银溶液是否会生成沉淀的问题,以此为基础,对高中化学教学中存在的某些问题进行了反思。 相似文献
5.
乙炔银沉淀的生成实验是高中及大学基础有机化学实验中不饱和烃性质的重要内容之一。教材的做法是将经饱和硫酸铜溶液洗气后的乙炔通入硝酸银氨溶液,片刻后即有白色乙炔银沉淀生成。 相似文献
6.
对乙炔制备中杂质气体的异议 总被引：1，自引：0，他引：1
不少有机化学实验教材指出:碳化钙中常含有硫化钙、磷化钙等杂质,它们与水作用,产生硫化氢、磷化氢等气体,夹杂在乙快气体中,硫化氢能与硝酸银作用生成黑色的硫化银沉淀,它又能和氯化亚铜作用生成硫化亚铜,往往影响乙炔银和乙炔亚铜的实验效果,故需用饱和硫酸铜溶液把这些杂质气体氧化除去。 相似文献
7.
实验探究硫化钠溶液与高锰酸钾溶液在滴加顺序、用量、酸碱性不同的情况下的反应情况,理论分析不同现象的原因。在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,S2-被氧化为SO42-,较高浓度MnO4-与Mn2+反应产生MnO2棕褐色沉淀,随着Na2S溶液的加入,反应体系由酸性过渡到碱性,Mn2+转化为Mn（OH）2白色沉淀。在强碱性条件下,观察到MnS肉红色沉淀,但是在较稀Na2S溶液中加入较浓KMnO4溶液观察到S淡黄色沉淀,在Na2S溶液中加入极稀KMnO4溶液无现象。 相似文献
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硝酸与石蕊试液反应本质的质疑 总被引：2，自引：0，他引：2
硝酸与石蕊试液的反应曾经是高中化学教材中硝酸的性质实验之一,此内容也多次在高中生近年来的化学试题中出现,而硝酸与石蕊试液的作用情况比较复杂,其一是石蕊试液与稀硝酸和浓硝酸的反应现象不相同;其二是在不同温度下石蕊试液与浓硝酸反应的现象也不完全相同。室温下将紫色石蕊试液滴人稀硝酸中,溶液立即变为红色,微热之,无明显变化发生;而室温下将紫色石蕊试液滴人浓硝酸中,溶液的颜色会由红色变为橙色,最后变为黄绿色,并伴随有大量红棕色气体产生。对此实验现象,有的教师解释为浓硝酸具有强氧化性,石蕊试液与浓硝酸作用时发生了氧化还原反应,逸出的红棕色气体是浓硝酸的还原产物二氧化氮。而稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸,在此仅表现出酸性,因而只能使紫色石蕊试液变红。浓硝酸与石蕊试液作用是否主要发生的是氧化还原反应？黄绿色产物是什么物质？针对上述疑问,我们进行了反复研究,大量实验事实说明,浓硝酸与石蕊试液在发生酸色反应后,主要发生的是硝化反应,同时伴随有硝酸的分解反应,二者发生氧化还原反应的可能性很小。 相似文献
10.
全日制普通高级中学化学教科书中一道习题[1]的答案 :Ａ是氯化铵。有的同学提出Ａ也可能是硫酸铵。因为硫酸银是微溶物 ,在 (ＮＨ4 ) 2 ＳＯ4 溶液中加ＡｇＮＯ3溶液也会产生Ａｇ2 ＳＯ4 白色沉淀。硫酸是强酸 ,所以加入稀硝酸沉淀也不会溶解。学生产生这样的疑问 ,一是对微溶物和难溶物溶解性的差别没有完全掌握 ,二是不了解微溶硫酸盐在稀硝酸中的溶解性会增大。为此我们通过课外活动 ,做了一次让学生自己解决问题的尝试 ,取得了较好的效果。1 实验内容物质的溶解度[2 ] ,ＡｇＣｌ 0 .0 0 0 0 19ｇ (10℃ )、Ａｇ2 ＳＯ4 0 .80 ｇ (2 0℃… 相似文献