电解食鹽水制取氢氧化纳和漂白粉——师范学院工业化学实验

一、实驗目的 (1) 採用隔膜法水平式电解槽电解飽和食鹽水溶液制取氢氧化鈉。 (2) 从电解副产物氯气制取漂白粉。二、制造原理簡述当飽和食鹽水溶液进行电解时,正極(石墨)放出氯气,負極(鉄)放出氢气,在負極附近並有氫氧化鈉生成。 NaCl(?)Na~++Cl~- H_2O(?)H~+OH~- 負極反应:2H~++2e=2H 2H=H_2↑正極反应:2Cl~--2e=2Cl 2Cl=Cl_2↑     

演示钾在空气中燃烧实验的改进

人教版《化学2(必修)》物质结构元素周期律一章里第一节元素周期表中安排了钾在空气中燃烧的实验,并且明确规定此实验由教师演示[1],但是用教材中安排的操作将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。作为演示实验,钾在坩埚中燃烧不利于学生观察。     

对“以铜锌原电池为电源电解硫酸钠溶液”实验的探讨

问题的提出在普化教学中以铜锌原电池做电源,用铜电极电解0.1M的硫酸钠溶液,加入酚酞到溶液中阴极附近出现红色。对其电解原理曾做如下的分析：     

氟硅酸钾容量法测定岩石中的二氧化硅

应用容量法测定岩石中的二氧化硅是比较普遍的,但是,在分析质量上还不够稳定。因为用氢氧化钾与过氧化钠在银(镍)坩埚中熔融矿样易发生喷溅,熔融物常“爬”出坩埚外部,易造成损失。某些矿样,如角闪斜长辉石岩,用氢氧化钾与过氧化钠熔融制成盐酸溶液后,常析出硅酸,使容量法测硅产生严重误差。用过氧化钠-碳酸钠,在银坩埚中熔融,不仅矿样不会损失,而且熔融物制成盐酸溶液后,也不易析出硅酸,保证了容量法测定硅的质量。利用上述熔矿方法,对岩石系统分析也是方便的,它能迅速分解所有矿样,而带进溶液中的杂质却不多。因此利用测硅的溶液,以原子吸收法、比色法及容量法进行铁、锰、钙、镁、铬、镍、铝及钛等元素测定,而不     

电解熔融氯化钠演示实验设计

电解熔融NaCl实验具有较高的教学价值,但由于实验要求太高在教学实践中难以实做。因此通过实验研究,指出电解熔融NaCl实验设计要解决产生高温、降低NaCl熔点、选择电极、选择容器、如何取出钠等问题,在此基础上设计电解熔融NaCl并检验金属Na和Cl2的演示实验,该实验易于操作,现象明显,能够为电解的教学提供有效支持。     

焦硫酸钾的回收利用

铂金坩锅是分析中常用的高级器皿。使用后的铂金坩埚往往不能用简单的方法去污。例如完成石英砂(我厂造型用砂)中二氧化硅分析后,铂金坩埚必须采用焦硫酸钾熔融去污,熔融后的焦硫酸钾可以回收利用。 在酒精喷灯上用焦硫酸钾熔融铂金坩埚残渣时,旁边放两个瓷坩埚,残渣基本熔掉时,将熔融的     

由硫酸钡制取可溶性钡盐

当需要可溶性钡盐的时候,可以简单而迅速地由硫酸钡来制得。硫酸钡在任何药房中都可买得到。用来作为X光透视用的硫酸钡,不含任何其他杂质,因此为了制备试剂完全适合。制取可溶性钡盐的过程如下:取粉状硫酸钡与其重量的二倍,且经过良好干燥的淀粉相混合,放满在坩埚中,用带有小孔的盖紧密地盖住,最好在烤炉上进行加热。当烟完全逸出后再将坩埚加热20—25分钟。从混合物的颜色来确定反应是否结束:最初为纯白色,以后逐渐变黑,最后在炭烧尽的阶段内又重新变白。     

X射线荧光光谱法测定电解锰中锰、硅、磷和铁含量

熔融制样X射线荧光光谱法测定电解锰中锰、硅、磷和铁含量。用熔融后的四硼酸锂制作铂金坩埚保护层,以BaO2做氧化剂,在马弗炉内通过逐渐升温来氧化电解锰,然后熔融制取玻璃熔片,用X射线荧光(XRF)光谱法分析电解锰中锰、硅、磷和铁含量。锰、硅、磷和铁的相对标准偏差RSD分别为0.23%、2.82%、0.31%和0.53%。与其它分析方法比较,其结果更稳定。有效消除了电解锰熔融制样过程中的坩埚腐蚀问题,分析误差可完全控制在国家相关标准允许的范围内,实现了电解锰中各元素的快速准确测定。     

读者园地

问:用电解法测定纯铜中铜溶解试样时应注意些什么?——上海读者金林 溶解纯铜试样时应注意防止铜溶液的飞溅损失。在铜样与硫硝混合酸反应时,肉眼也能看到有溶液以细雾状随酸的蒸气在溶液的上面飞腾。为防止其逸出烧杯而造成损失,常采取以下措施:(1)加热温度不宜太高,在刚加入混合酸后的几分钟内因反应已较剧烈,一般可不另加热,待作用缓慢时再加热,加热温度以保持80～90℃为宜。试样全部溶解后应继续加热使氮的氧化物赶尽;(2)为了保证试样溶液在溶样过程中不损失,也有规定用特制的电解烧杯。如美国ASTM方法中采用200ml或300ml     

熔融制样-X射线荧光光谱法分析铝合金

提出了用X射线荧光光谱法测定铝合金中镁、硅、钛、锰、铁、镍、铜、锌、铅等9种元素。样品0.2000g置于聚四氟乙烯杯中用200g·L~(-1)氢氧化钠溶液5mL溶解后,加硝酸10mL酸化,将溶液移入已盛有4.000g熔剂(四硼酸锂、偏硼酸锂与氟化锂以4.5比1比0.4的质量比混合)的铂金坩埚中,低温蒸干,并加热熔融制成厚度为2.5mm的玻璃状熔片,供X射线荧光光谱法分析用。该方法可适用于不同牌号、不同铸造或锻造热处理状态的铝合金样品分析。按该方法分析了4个标准样品,其测定结果与标准值相吻合。用一个铝合金标准物质(牌号ZLD 108)制备10个样片并测量,各元素相对标准偏差在0.62%～2.7%之间。     

介绍一种制20到30筛孔合于分析用锌粒的简便方法

现在一般的分析书上,介绍制还原剂用的锌粒方法大致可分为三种:一种是喷雾法,用较大压力的空气吹散熔融的锌,但是这种方法在实验室很少有条件实现。在实验室常用的是下面两种方法:一.将锌块或大锌粒在200℃或接近锌的熔点在400℃左右焙烧一段时间,迅速取出,放入冷水中,再取出研磨得到合于分析用大小的锌粒。二.将锌熔融,通过有孔的铜筛或铁筛,让锌通过筛孔落于水中,再选出合用的锌粒。这两种方法均很难掌握,一法的缺点是有时根本就打不碎,更不谈研磨了;二法得到的结果大多数皆是蝌蚪状的东西,很少有合用的锌粒。为了解决制得锌粒的困难问题,我们经过多次试验,找到了一个非常方便的方法,能制得较大量合于分析用的20到30筛孔的锌粒。方法的原理是利用锌粒在其熔融点附近有晶格变化,而使锌变脆的特性。方法的操作如下,将合于分析用的锌块或锌粒在铜制或铁制坩埚内熔融,如果用一般的喷灯或煤气灯加热,最好选择100到150克容量的坩埚。熔融的锌少量地倒到一块白素瓷砖上(即普通铺通风橱台面的薄瓷砖,倒在未上釉的那面)或耐火砖上,注意其冷却情况,待锌要凝结时,急速地用玻璃棒搅动,使有脆性的锌的晶格固定下来,在砖上的锌此时就从整块流动的发金属光泽的东西,转变为像毛玻璃状糊状的东西,     

对“将氨、二氧化碳通入饱和食盐溶液以制取碳酸氢纳的演示实验”一文的意见

本报1956年1月号登载了:江苏省苏州高级中学化学教研组所写“将氨、二氧化碳通入饱和食盐溶液以制取碳酸氢钠”的演示实验一文。文中这样写道:“……从开始加热盛浓氨水的烧瓶,到生成细粒状的碳酸氢钠沉淀全部反应所需要的时间大约8—15分钟”而加热盛浓氨水的烧瓶,即氨气通入饱和食盐溶液中“大约经     

湿法电解含金萃取有机相制备金的研究

提出了一种在湿法冶金同时电解载金属有机相制备金属的新方法.并通过电解磷酸三丁酯(TBP)萃取Au(CN)₂^--R₄N⁺的载金有机相制金.考察了电解技术条件、Au浓度、电解质浓度及还原剂等因素对Au回收率的影响.结果表明,此方法不仅可省去冗长的反萃和还原等步骤,而且可以直接以高回收率制备高纯度的金箔;在电解液中加入少量还原剂可明显提高金的回收率.该法也适用于制备银和铜,制备银时所用体系与金相似,但制备铜则在D₂EHPA-正庚烷为载铜有机相及电解质的酸性溶液为水相的体系中进行.     

混合酸溶解-电感耦合等离子体原子发射光谱法测定土壤中17种元素

称取0.250 0g样品置于聚四氟乙烯坩埚中,加几滴水润湿样品,加入1.5mL硝酸、1.5mL盐酸、3mL氢氟酸和1mL高氯酸,盖上坩埚盖,置于排风橱中,放置过夜。将聚四氟乙烯坩埚放置于控温电热板上,于190～210℃加热,蒸发至白烟冒尽,关闭电源,然后加入5mL盐酸(1+1)溶液,加入2滴过氧化氢,在电热板上利用余温加热至固体盐类完全溶解,继续加热5～10min至溶液清亮,冷却后将溶液用水定容至25.0mL,静置3h后用电感耦合等离子体原子发射光谱法同时测定样品溶液中硫、铍、铈、钴、铜、锂、锰、镍、钪、镧、钒、锌、镁、钙、钾、钠和铁等17种元素。17种元素的质量浓度在一定范围内与其发射强度呈线性关系,检出限在0.02～50μg·g~(-1)之间。方法用于土壤国家标准物质中上述17种元素的测定,结果与认定值相符,测定值的相对标准偏差(n=12)小于4.0%。     

投影实验之二——铅的电沉积

在普通化学演示实验中,有一类实验是电解、电镀等电化学反应。这些在电极上发生的现象,如在电极上析出气泡;金属从电极上溶解下来:以及电极上沉积出金属等,在课堂上演示时是很难用肉眼看清的,必须通过投影技术来解决。     

用铜作电解池阳极的教学分析

1 从一个新情况提出的新问题 高中化学历来都有用石墨碳棒作阳极电解CuCl2、饱和食盐水溶液,用金属Zn作阳极电解ZnCl2溶液镀Zn2种教学演示实验.前者所用的是惰性阳极(石墨),电极不发生反应,后者用的是活动性阳极Zn,电极会发生简单的氧化反应(Zn-2e-Zn2 ).     

三氧化钨、钨坯及钨丝中氧化钍的络合滴定

过去,在分析三氧化钨、钨坯等中钍时,多采用重量法,手续烦琐,费时较长,且又要应用铂器皿溶样等,不能满足生产的需要。我们用焦性硫酸钾熔融样品,以氢氧化钠溶液沉淀钍并和大量钨分离,然后在pH4.5-5.5的介质中,以PAN为指示剂,用铜盐为回滴剂,络合滴定法测定钍(亦可在pH2-2.5 时,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA直接滴定法测定钍)。分析步骤较简便于1克WO_3中,加入15-30毫克ThO_2的回收率为100-97％,方法的准确度能满足生产要求。分析方法: 准确称取试样约1克,置于50毫升磁坩埚中,加8-12克焦性硫酸钾熔融。冷却后,移入300毫升烧杯中。用50毫升2NNaOH溶液浸取。洗净坩埚后,将烧杯置于温热处静置。待Th(OH)_4     

读者园地

电解法测定铜时,试样溶液中的铜(Ⅱ)离子被还原成金属铜积镀在阴极上.作为定量分析的要求,铜的镀层必须均匀、致密、纯净.为达到这一目的,正确选择电极的材料及其规格是诸项重要因素之一.制作阴极的材料历来都用铂,近年也有介绍用钽.但目前国内外标准方法中仍采用铂电极.可以用铂片、多孔的铂片或铂丝网制成阴极,但实验证明以铂丝网状电极的电解效果最好.网状电极的优点是提供大的表面积和电解时溶液可在电极前后流通(特别是在电解的初期).这两项优点对获得均匀、紧密的镀层很有帮助.因此,铂网电极已被普遍接受.关于     

电感耦合等离子体原子发射光谱法测定明矾石矿中11种元素的含量

取明矾石矿样品(0.200 0g),在铂坩埚中与由碳酸钠和四硼酸钠(质量比2∶1)组成的助溶剂1.000 0g充分混匀,并在950℃熔融30min。取出冷却,用盐酸(1+9)溶液50mL浸出熔块,将所得溶液定容至100mL。此溶液用于电感耦合等离子体原子发射光谱法测定铁、钙、镁、铜、钛、铅、铬、镓的含量。另从此溶液中分取5.0mL,用水定容为100mL,供测定含量较高的钾、铝、硅。分别试验了用基体匹配法和加入2mg·L~(-1)钇作内标的基体匹配法这两种条件以抑制基体效应。结果表明:在上述两种条件下测得的结果,其准确度相近;但后一条件下测得结果的精密度高于前一种条件。     

用过氧化氢和尿素控制银铜电解测定

电解分析测定银铜,一般均需在恒电位,即控制外加电压的条件下,进行电解,操作繁琐。Charlot等提出借助辅助体系,稳定电极电位的方法,例如加一种试剂到电解溶液中,用以稳定电极电位,阻止干扰离子的沉积,而不影响待测物质的沉积。三价铁盐能稳定电极电位分离银、铜,在一定的电流之下,首先还原的是Ag~+,然后是Fe~(3+),而cu~(2+)不被还原。如果需要在同一溶液中电解测定银铜时,三价铁盐的存在是不合适的,因为