等物质的量规律及其应用

根据等物质的量规律,利用基本单元进行各种化学计算,除在滴定分析中得到应用外,其他化学计算很少见到。原因是对等物质的量规律缺乏论证。本文从摩尔的定义、质量守恒定律对等物质的量规律进行了解释,举了用等物质的量规律进行化学计算的几个典型例题,介绍了它的计算方法。     

物质的量和摩尔

叙述了两种物质的量的比率的测量方法。介绍了物质的量的SI单位——摩尔。定义了涉及物质的量的一些量,其中包括摩尔质量、一般的摩尔量、阿伏伽德罗常数、摩尔气体常数及法拉第常数等。对物质的量及其单位摩尔的概念作了有关历史的叙述。     

也谈物质的量在滴定分析计算中的应用

1971年10月第14届国际计量大会确定了物质的量及其单位摩尔为7个SI基本量和单位[1]之一。1981年我国颁布推广使用。     

物质的量和摩尔

叙述了两种物质的量的比率的测量方法。介绍了特的量的ＳＩ单位－摩尔。定义了涉及物质的理的一些量，其中包括摩尔质量、一般的摩尔量、阿伏伽德罗常数、摩尔气体常数及法拉第常数等。对物质的量及其单位摩尔的概念作了有关历史的叙述。     

“物质的量”概念的探讨及其有关计算方法之我见

物质的量是物理化学和分子物理学这门学科范围的基本量。长期以来,人们习惯用当量,当量浓度及摩尔浓度等现已废弃的单位去计算。而当前国际单位制(SI)以物质的量作为基本量。为了使大家对物质的量能正确的理解和使用,本文特对其概念进行了讨论,并提出了与之适应的计算方法。     

基于概念形成史的教学——“物质的量的单位——摩尔”教学设计

以“物质的量的单位--摩尔”为内容,尝试由“集合”的思想引出摩尔、由摩尔引出物质的量、由12C引出摩尔质量等进行教学设计,指出关注概念的起源和发展有助于学生更加深刻和准确地理解概念所承载的意义。     

等物质的量反应规则不能成立

1982年5月我国国家标准局颁发了国家标准GB3100《国际单位制及其应用》并规定从1983年起实施。这是符合科学技术迅速交流和发展的实际需要的。但是,目前国内外有不少化学工作者主张利用物质的量及其单位摩尔来废除当量、当量浓度和当量定律。我认为这是不正确的。本文主要论证等物质的量反应规则或等摩尔数反应规则不能成为一条化学物质反应规律。同时论证基本单元(Elementary Entity)不能凭主观意愿脱离实际地指定。     

物质的量的测量向摩尔溯源的标准

1 物质的量的基本单位——摩尔 物质的量的基本概念起源于完全确定的化学物质的本质属性—一存在的数目,换句话说起源于物质的特殊性质。按照这种理解表示“量”的最简单的方法就是指示所研究物质的粒子个数。单元是表述物质微粒数的一个合适的单位。然而,由于处理很大的数不方便,就选用了一个大的微粒数,组成一个     

物质的量、浓度及其有关问题

1971年第14届国际计量大会(CGPM)决议将物质的量(amount of substance)作为国际单位制(SI)的基本量,将其单位摩尔(mole),符号为mol,作为SI基本单位。从此以后,在物理化学和分子物理学中曾长期存在的许多量和单位的混乱现象,从基本概念上来说,已经很好地澄清了。     

摩尔的重新定义

摩尔是物质的量的单位,在化学和生物等学科中具有广泛的应用。1971年,摩尔被采纳为第7个国际单位制基本单位,并一直沿用了将近50年。2018年11月16日的国际计量大会上摩尔被重新定义,并于2019年5月20日开始实施。本文阐述重新定义摩尔的原因,摩尔新定义的内涵,重新定义摩尔之后带来的变化。