对“初中化学原子量教学”的研讨

“原子量”在初中化学教材中,比較难以理解。因为一般的重量單位,像斤、兩、吨、克等,都是具体的实际重量,而原子量的單位,“氧單位”学生往往感到糢糊抽象,难以理解。在“化学通报”1955年9月号,琴仿同志所写“初中化学‘化学反应、原子、元素符号及分子式’的教学”一文中,所談到的,原子量的教学,文中一方面講物質有重量,物質由分子組成,所以分子必有重量,分子由原子組成,原子必然都有重量,原子的重量虽然微小,但是用科学方法、可以测定。但在另一方     

同位素在物質代謝研究中的应用

一、物質代謝的研究方法机体之所以能够生存,主要是靠它有進行新陈代謝的能力。所謂新陈代謝就是指新舊物質在生物体內進行着交替作用。机体能够从外界攝取食物,並在体內進行一系列的化学变化,將食物轉变成为分子較小的單位物質;这些物質可以進一步被氧化以供应身体所需的能量,也可以用來合成机体本身的物質。在这些变化的过程中也產生了各种廢物,必須排泄到体外去。恩格斯在他所著的“自然辯証法”一書中寫     

分子光譜

Ⅰ.光譜是物質內部能階的反映Ⅱ.原子光譜和分子光譜 Ⅲ.研究分子光譜的实驗方法和一些典型的分子光譜 Ⅳ.从研究分子光譜所能得到的关於分子结构的知識 Ⅴ.分子光譜的其他应用Ⅰ.光譜是物質內部能階的反映当我们將物質加熱,或者用电弧、电花放电和用其他方法將物質激發时,物質就会放出可見的和不可見的光。俗話說得好,“有一分热,放一分光”就是指的这个很普通的現象。将物质在激發后所發生的光,用各种方法     

初中化学“化学反应、原子、元素符号及分子式”的教学

前章教学目的是要说明“物质由分子构成”,再用分子学说解释物理现象——物理变化及物理性质;本章的教学目的是要进一步说明“分子由原子构成”,再用原子学说解释化学现象——化学变化及化学性质。所以第一、第二两章是初中全部化学的主干,就是以原子分子论为中心而研究物质的变化。本章编排的系统是。     

二甲基乙烯乙炔基甲醇的合成

二甲基乙烯乙炔基甲醇(液態甲醇膠)是一種重要的單體,以過氧化苯酰作引發劑聚合後,可以成為對多種金屬及非金屬物質都具有巨大膠粘力的玻璃狀固體。由於這種性質,在現代工業中,尤其是在光學工業,機器制造工業及工具製造工業中,它得到了廣泛的     

在初中化学教学中如何解释元素与原子及单质的区别

我曾先后见到“化学通报”1955年9月号刊载了琴仿同志关于“初中化学‘化学反应、原子、元素符号及分子式’的教学”一文以及1956年9月号李同志对这文的意见和他的教法之后,今特提出我的一点短见,希望同志们指正.在琴仿同志一文中对元素与单质的区别,以硫及碳这两种元素来说明同种元素可组成几种不同的单质,使学生对元素与单质两概念的区别有进一步的认识,当然在科学性上是可以说明问题,但我感觉到对刚开始学习化学的初中学生来说,是不大符合量力性原     

X射线光电子能谱谱图解迭的曲线拟合程序

一、前言近年来,X射线光电子能谱(简称XPS)已成为表面科学研究中主要的物理方法之一。此法用X射线作为激发源,测量自由分子及固态物质中元素的轨道电子结合能。当某种元素的原子与其他元素的原子化合成分子时,如果原子的键合状态和价态结构不同,所得到的XPS谱图通常会发生不同的化学位移。由于谱仪分辨能力的限制以及这种化学位移一般较小,常常是若干个能谱峰迭加在一起,形成了一个“包络峰”。为了获得物质中某些特定元素的化学状态信息,必须将“包络峰”解析为组分峰。因此,在XPS谱图原始数据数学处理过程中,选择适宜的解迭方法,是谱图理论解析的重要步骤之一。     

初中化学第二章演示实验的讨论

本章的演示实验,着重说明分解、化合、置换等三种化学反应,并通过演示树立学生对“原子”、“单质”、“化台的”、“元素”的概念。因此在给学生分析每个演示时,都应把原子、单质、化合物等名词和具体演示的物质联系起来。例如通过氧化汞分解的演示应联系地指出:“汞由同种微粒——汞原子——组成;氧由同种微粒——氧原子——组成;但氧原子和汞原子不同,汞原子和氧原子是不同种类的原子。”接着可以指出:“氧化汞由不同种类的原子组成(氧原子和汞原子),而氧分子是由同种原     

氚标記有机物的放射性測定方法

近年来发展了多种新的合成氚(H~3)标記化合物的方法。但其中最有发展前途的是“热合成法”。这种方法的原理是:当一个原子核俘获中子后,立卽发射出不同的粒子(n,α,β,p等),使这个原子核受到一种反冲作用力,卽产生“反冲”,受反冲的原子称为反冲原子,或称它为“热原子”。理論計算表明,反冲原子所具有的反冲能量,一般至少为几百电子伏特,而原子在分子中的结合能只不过3—5电子伏特左右,因此,反冲能量足以使分子中化学键断裂。在反冲原子经过的路程中,使周围介质中的分子、原子电离、激发或分解,从而引起化学反应,形成示     

2,2’—二硫代双(4,6—二叔丁基苯酚)的晶体和分子结构

一种塑解剂经高压液体色谱分离制备出主要成份2,2′—二硫代双(4,6二叔丁基苯酚)。由质谱分析得到分子量为474化学式为C_(28)H_(2)O_2S_2、晶体呈现孪生。基体单晶属三斜晶系,空间群为(?)PI(NO.2),晶体结构用直接法解出,=0.07。研究结果表明该分子是二硫代酚类化合物。在EI场中,S—S键断裂是主要断裂过程。晶体中,分子的一个环上的羟基是无序分布的。羟基与最邻近的硫原子形成氢键。     

用电负性数据判断CO分子正、负端对吗?

一、前言电负性,是化学学科常用的原子参数之一.它的一个重要应用是根据组成分子的原子的电负性数据相对大小来判断化学键的极性强弱,以及组成分子的各原子,何者为正端,那个为负端.在戴安帮所著《无机化学》一书中这样写到:“两元素的负电性相差越大,它们之间键的极性越强,而负电性较大的元素为负极,负电性较小的元素为正极.”根据这一经典理论,对于CO分子,由于氧元素的电负性是3.50,碳元素的电负性为2.50,无疑,理应氧原子一端为负端,而碳原子一端为正端.然而,近代量子化学计算却说明CO分     

M,N′-双（2-吡啶乙基）二硫代草酰胺根桥联的三核铜（Ⅱ）配合物的合成及性质

多原子桥联配体的多核配合物中，顺磁离子间磁偶合作用的研究对阐明磁性和结构的关系以及设计新型分子基磁性材料具有重要的理论意义。草酸根及草酰胺根桥联的多核配合物得到了较为广泛和深入的研究。硫原子取代两个氧原子后，形成二硫代草酸根及二硫代草酰胺根，由于硫属于第三周期的元素，其半径较大，电负性较小。     

初中化学“化学反应、原子、元素符号和分子式”一章中的教案示例

第二节原子一、教学目的:初步使学生了解原子的概念。二、本课重点:1)原子的定义:物质在化学反应中不能再分的最小的微粒叫做原子。2)物质是由分子组成,而分子是由原子组成。三、检查学生知识:1)用分子论来解释水的蒸发或沸腾的现象。它是属於物理现象,还是化学现象?2)氧化汞受热分解是属於物理现象,还是属於化学现象?为什麽?     

小分子硫原子团簇正离子的结构稳定性

用分子图形软件设计出49种硫原子团簇Sn+(n=3～13)的结构,使用B3LYP密度泛函进行几何构型优化和振动频率计算,根据分子的总能量得出最稳定的同分异构体.在硫原子团簇正离子中,大部分原子为二配位成键.带有一、三配位的原子结构的总能量较高.部分最稳定硫原子团簇正离子的构型与最稳定的中性硫原子团簇的构型完全不同.     

锌配合物的合成、晶体结构与抗微生物活性

利用水热法合成了一种新的锌三元配合物[Zn(PHT)₂(PA)][HPHT：苯妥英(5,5-Diphenylhydantion);PA：1,2-丙二胺(1,2-propanediamine)]。通过元素分析、红外光谱、核磁共振氢谱和X-射线单晶衍射确定了其组成和结构。配合物中Zn离子配位数为4,处于变形四面体配位环境中。配位原子来自于2个苯妥英分子中咪唑环上的氮原子和1个1,2-丙二胺分子的两个氮原子。配合物属于三斜晶系,空间群为P1。利用琼脂扩散法和单片滤纸法测试了配合物、配体和锌盐的抑菌活性,结果表明,它们对4种植物致病真菌和3种细菌均有一定的活性。     

有机分子在电子计算机中的表示法

为了应用电子计算机辅助选择有机合成路线,需要用一种电子计算机可以接受的表示方法来表示有机分子及反应方程式.一般来说,这种表示应具有“唯一性”和“单义性”,并且需要占用较少的存储单元.这里我们介绍一种多维数组表示方法.多维数组表示方法规则如下:规则1.含一个碳原子的有机分子,把与该碳原子相连的四个原子写成一行四维数组,从分子的 Ficher 投影式中下端的一个原子开始,顺时针排列.例如:     

卤素及三卤甲基侧取代大杂环化合物的结构和性能——Ⅱ.氧、氮、硫杂大环化

用AM1方法计算了20个卤素及三卤甲基侧取代氧、氮、硫杂大环化合物的电子结构。结果表明,这类杂环化合物分子的总能量,最高占据分子轨道能量,杂环中氧、氮、硫原子的电荷分布和空腔大小呈现出一定的规律性。它们对于络合过渡金属具有较强的选择性。     

卤素及三卤甲基侧取代大杂环化合物的结构和性能——Ⅱ.氧、氮、硫杂大环化合物的电子结构

用AM1方法计算了 2 0个卤素及三卤甲基侧取代氧、氮、硫杂大环化合物的电子结构。结果表明 ,这类杂环化合物分子的总能量 ,最高占据分子轨道能量 ,杂环中氧、氮、硫原子的电荷分布和空腔大小呈现出一定的规律性。它们对于络合过渡金属具有较强的选择性     

共价分子斯陶特模型的设计与制作

在化学教学中常用的分子模型有两种:一种是克库勒(Keküle)模型;一种是斯陶特(Stuart)模型。克库勒模型是以不同颜色的球代表不同的原子,以小棍、弹簧或弯棍代表原子之间的键,并借助它们将成键原子按着一定的角度连接起来。     

我在酸、碱、盐、氧化物一章的教学中的几点体会

酸、碱、盐、氧化物的一系列知识,是明确无机物的基本概念的基础。而初中化学课进行到这一章,教材的深度与广度是比较旧课本有明显的提高。所以,我们有必要对这一章教材深入体会,做到融会贯通,深入浅出。一定要掌握住教材的精神与实质,才能达到这章的教学目的。一.深入教材的体会1.掌握原子—分子论,发挥教材的科学性与思想性——根据化学教学大纲的指示:“初中全部化学是以原子—分子论为基础的。”从一、二两章开始教物质及其性质与化学反应中,阐明原子—分子论的意义,并以原子—分子论观点解释物质性质及化学反应,基本上是可以使学生获得原子—分子