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根据林邦副反应思想,分别得到一元强碱滴定一元强酸和一元强碱滴定一元弱酸的精确滴定曲线为一元二次和一元三次方程.利用Origin软件解析酸碱滴定曲线方程,并以滴定分数为横坐标,pH为纵坐标绘制滴定曲线. 相似文献
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用物料平衡式MBE、质子条件式PBE、副反应系数和条件稳定常数等知识,推导出一元强碱滴定混合一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程并用其推导出第一、第二化学计量点pHsp1和pHsp2的计算公式. 相似文献
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用质子条件式PBE、物料平衡式MBE、副反应系数和条件稳定常数等知识,推导出一元强碱滴定二元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程,并用其推导出第一、第二化学计量点pH_(sp1)和pH_(sp2)的计算公式。 相似文献
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突跃范围是选择指示剂的主要依据,也是决定能否准确滴定的重要条件。滴定一元弱酸HB溶液时,计量点前(滴定分数a=0.999),许多溶液中c_(HB)与[OH~-]或c_(HB)与[H~+]具有相同数量级,因此通用教科书介绍的近似式■存在较大局限性。本文新推导出了满足误差要求(在±0.02pH以内)的适用滴定各种浓度一元弱酸HB的pH的近似公式。计量点前,溶液酸性情形(pK_a≤4.0),溶液■;溶液碱性情形(pK_a4.0),溶液■。计量点后(a=1.001),考虑弱碱B~-对溶液pH影响,则有溶液■。 相似文献
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1 引言 在酸碱滴定分析中,一般常用指示剂颜色的变化来目测终点,判断强碱(或强酸)能否准确滴定一元弱酸(或弱碱)的界限为[1,2]:caka≥10-8或cbkb≥10-8。对于这个滴定界限的提出,少数教材及教学参考书进行了简要的推导[3,4]。王毓芳等[5]采用多步近似法对滴定界限作了理论上的求证,但推导过程太繁琐,且近似处理欠严密。本文提出另一种方法,从缓冲容量的定义出发,通过引入滴定分数和敏锐指数,导出了弱酸(弱碱)能否被直接滴定的界限。2 滴定界限的推证 首先引入缓冲容量β,教材[1]… 相似文献
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以林邦副反应思想为基础,用质子条件式PBE、物料平衡式MBE、滴定分数和条件稳定常数等知识推导出一元强碱滴定一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程,并用滴定曲线方程讨论了滴定开始至化学计量点时任意一点p H的计算。 相似文献
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极弱酸碱的直接电位滴定 总被引:4,自引:0,他引:4
讨论了用两点电位滴定法直接测定pKn(或pKb)在10左右的极弱酸碱的可行性。该法只需在计量点后适当位置测定两组滴定数据,即可确定滴定计量点。与线性电位滴定法比较,两者结果一致。 相似文献
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《Analytical letters》2012,45(11):961-967
Abstract A desk-calculator program has been developed for determination of the equivalence point when a weak acid is titrated with a strong base. The stability constant (KH HA) of the acid can be computed simultaneously. When data from a potentiometric titration of boric acid with sodium hydroxide have been processed with the program the equivalence point has been determined with an accuracy of 0.3–0.4 per cent. The computed value of the stability constant of boric acid (log KH HA = 9.11) is in good agreement with the values given in literature. 相似文献
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弱酸弱碱非线性回归电位返滴定的研究 总被引:1,自引:0,他引:1
本文提出的方法是在被测弱酸或弱碱溶液中加入一定量过量NaOH或HCl材料溶液,再返滴入HCl或HaOH材料溶液若干次,依次用电位法测定被测溶液中质子浓度,根据有关酸碱平衡和物料平衡原理及非线性回归原理对实验数据进行处理。 相似文献
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极弱酸碱的pH滴定法研究 总被引:7,自引:1,他引:7
pH滴定法是指酸碱滴定至某一指定pH值时,即可根据滴定剂浓度,用量及有关公式,计算被测物浓度或含量的方法。本文深入讨论了测定原理,方法和应用,对10种不同极弱酸碱进行了大量测定,测定结果相对误差一般在0.2%左右,相对标准偏差在0.3%左右,达到化不。pH滴定法具有简便,价廉,快速和通用的优点,为直接滴定极弱酸碱和化学分析仪化开辟了新的途径。 相似文献