用化学平衡常数证明影响化学平衡的因素

在中学化学影响化学平衡条件的教学中,依据中学化学教材介绍的化学平衡常数表达式,来分析和证明影响化学平衡移动的因素,这是一种新教法。此教法能使学生快速明白和快速判断化学平衡移动的方向。同时,还能使学生进一步理解化学平衡常数的意义。     

化学平衡的计算题

A+B=C十D和A+B=C,即反应前后物质的量相同或不同。     

化学平衡有向图

根据化学平衡原理和图论中的基本概念，提出了一种适用于化学平衡计算的赋权有向图。这种有向图具有三个重要性质：其一，边的方向改变则该边的权随着取逆(取原权的倒数或负值)；其二，顺乘逆除(或顺加逆减)一条路上的各权得到自起点至终点的累积权；其三，回路的权等于1(或零)。本文主要叙述这种图的提出及其在化学平衡中的初步应用。     

化学平衡的稳定条件

化学平衡的稳定条件张世民（湖南大学化学化工系长沙４１００１２）关键词化学，平衡，稳定性本文讨论了化学平衡的稳定条件，特别是理想气体化学平衡的稳定条件，并指出理想气体恒温恒压化学反应和恒温恒容化学反应的平衡都是稳定的。我们知道，恒温恒压或恒温恒容化学反...     

化学平衡的本质——浅谈混合熵对化学平衡的贡献

化学平衡是物理化学的重要内容之一。化学反应的等温方程式,给出了平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系。然而,仅从化学反应等温方程式还很难理解混合熵对化学平衡贡献的本质。本文建立了理想气体体系Gibbs自由能与反应进度的关系,给出了三个理想气体反应体系Gibbs自由能与反应进度的具体关系,分析了混合熵对化学平衡的本质贡献。     

化学平衡中的极值

化学平衡中的极值刘颖，刘跃，杨小震（牡丹江师范学院化学系，黑龙江，１５７４２２）（中科院化学所）恒温恒压下的理想气体平衡体系中，（ａ）随着物质ｊ的加入，反应进程ξ可能出现极值￣［１］；（ｂ）随着一种反应的加入，其它反应物的转化率也可能有极值￣［２］。...     

图解式周期表——周期律的图解式

周期律是一个自然的客观规律。按照这个规律,我们能够把所有的化学元素归纳成有关的小组。在每一小组内,元素的性质和它无数化合物的性质,都严格地遵守按照原子序依次上增的顺序而逐渐地变化着。这就使得本来很复杂的物质世界有了科学的分类。无疑地,这对化学的发展是极关重要的。在周期律未发现以前,化学元素被看成是彼此没有关联的东西,化学研究只限于对无数零散的个别事实的无规律列举。自伟大的俄国化学家Д.И门德雷业夫用他超人的智慧发现了化学元素的周期律以后,才结束了化学上这种混乱的状态,使化学正式走上了科学的道路。周期律的化学研究上的指路明灯。它有力     

关于化学平衡移动的商榷

针对天津大学编《物理化学》（第5版,上册）给出的化学平衡移动的解释,用微分法导出了恒温恒压下理想气体化学反应平衡系统中反应物或产物物质的量改变时的平衡移动规律：用导出的普遍性结论对投料比等于系数比的一般反应进行了分析,指明教材中对化学平衡移动的解释是欠妥的。     

物理化学中的化学平衡内容

有关化学平衡、标准平衡常数及外界条件对化学平衡的影响在中学化学、普通化学、物理化学课程中均有涉及,为了避免知识点的简单重复,本文列出了物理化学课程中需掌握的关于化学平衡的相关知识。     

化学反应速率与化学平衡

化学反应的平衡常数 K 与正、逆反应速度常数 k_f、k(?)的关系:(1)式(1)常见于无机化学、物理化学、化学动力学等教科书、专著及文献中。被人们称为定理(theo-rem)、速度商定律(the rate quotient law)、动力学和热力学的一致性(complete consistency of ther-modynamics and kinetics)等。事实上,式(1)的应用有严格的条件,它仅适用于基元反应及决速步的计算数为1的总包反应。     

化学反应速度和化学平衡

化学反应速度和化学平衡是学习无机化学的基础理论之一。掌握了这两章的内容,既有实际意义,也为后面将要学习的电离平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡和络合(配合)平衡等内容打下了基础。     

链反应图解

链反应是化学动力学的重要组成部分之一,但是,学生在学习中理解链反应概念往往十分困难.几乎所有的物理化学教科书都是通过基元反应的次序——链的引发、增殖、抑制和销毁等步骤来定义链反应的.这种方法往往使学生发生误解,将个别的增殖反应视作完全反应. 为了帮助学生理解链反应机理,建议采用生物     

用饮料演示化学平衡的移动

对啤酒中反应H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(1)的标准自由能变(△rG298θ)和标准平衡常数(Kθ)进行了计算,其值分别是-8.2 kJ/mol和27。汽水中反应HCO3-(aq)+H2Cit-(aq)HCit2-(aq)+CO2(g)+H2O(1)的△rG298θ和Kθ分别是-17.3 kJ/mol和1.07×10-3。介绍了用啤酒和汽水演示化学平衡移动的方法。     

有关化学平衡的几个问题

化学平衡是化学反应的普遍现象,分析与了解化学平衡是具有重要意义的,它将有助于人们控制反应条件,使反应按预定的方向进行;或者了解在给定的条件下反应进行的最大限度等。     

关于浓度对化学平衡的影响

一、问题的提出在普通化学、无机化学和物理化学教材中,关于浓度对化学平衡影响的吕·查德里原理一般表述为:如果在平衡体系内增加反应物的浓度,化学平衡就向减少反应物的方向移动(说法I)。有时也说成增加反应物的量,平衡向减少反应物的方向移动(说法Ⅱ)。并由此推论,在化工生产中为充分利用某一原料,提高其转化率,常常用过量的另一反应物和它作用(也就是增加反应物配比)(说法Ⅲ)。这些说法准确吗?请先看两个实例。     

刍议化学平衡移动方向的判断

众所周知 ,化学平衡状态是指在一定条件下的对峙反应中 ,正反应速度等于逆反应速度(ｖ正 =ｖ逆 ≠ 0 ) ,反应混合物各组分的含量不随时间的改变而改变的状态。当外界条件 (如浓度、压力或温度 )发生变化时 ,化学平衡状态随之发生移动 ,移动的方向可根据著名的Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理进行判断。但目前文献[1～ 7] 中 ,运用Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理判断化学平衡移动方向讨论得最多的是恒温恒容体系 ,对于恒温恒压体系平衡移动方向的判断方法报道甚少。能否根据Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理对恒温恒压体系平衡移动方向进行判断呢 ?实际上…     

浅谈化学平衡常数的量纲问题

对于化学平衡常数有无量纲的问题,长期以来,人们争论不休,意见始终未能统一,许多物理化学教科书的说法也不尽相同。有的认为化学平衡常数是有量纲的;有的则认为化学平衡常数是无量纲的;还有的认为由质量作用定律导出的化学平衡常数一般具有量纲,而由热力学基本方程导出的化学平衡常数是无量纲的。     

不同类型化学平衡的热力学本质

探讨了定温定容下气相化学平衡、复相化学平衡和纯凝相化学平衡的热力学本质。指出，对于不同类型的反应，建立化学平衡的根本原因其实是不相同的，不能简单地都归因于混合过程对系统Gibbs自由能的影响。     

卡尔曼滤波光谱法用于化学平衡研究

提出了光谱法与卡尔曼滤波及因子分析相结合的新方法以研究化学平衡,将复杂的化学平衡视为特殊的多组分混合体系,其中各物种在不同介质中存在相互的平衡,卡尔曼滤波及因子分析被用作有效的化学计量学分辨工具,从光谱数据中提取信息,已用于确定所存在的物种数目和浓度以及平衡常数,本文以部分三苯甲烷试剂为例确定其酸碱平衡常数。