0.1——1毫升适用范围之滴定装置

本文介绍的滴定装置,具有容积大于1毫升的主件,和一支容积与它相当的平衡管。溶液的排放,系由滴定管尖的表面张力与被平衡管降低了的溶液静压力控制。这种装置可由简单的玻璃器材装配成。构造和操作装置中有一个三向活塞,被固定在支架上:它的三支支管分别借橡皮管连接2毫升注射器,分度玻管与平衡管。连接平衡管的橡皮管较长, 可绕平衡管摆动。分度玻管可以是1毫升Bang滴定管的标度部分,其最小分度为0.01毫升,估计读数至小数第三位;下端连接毛细管尖。平衡管是由一支细玻管插入带支管的粗玻管构成的;细玻管的内径几乎与分度玻管内径相等,长度相当于分度玻管零刻线至毛细管尖收缩处。     

钠在氯气里燃烧实验的新方法

１实验装置（见７图）２操作步骤及现象（１）将塑料袋（Ａ袋装满氯气,预先收集;Ｂ袋为空的）、Ｔ形管、粗玻管按上图连接、固定好,并检查气密性。（２）拔开ｄ塞,将一团蓬松的脱脂棉捅入粗玻管的左端,使其轻挨Ｔ形管口。再在玻管的中部铺一层厚约５ｍｍ的细沙。（３）取黄豆粒大的一块金属钠,擦去表面的煤油,置于槽状的玻璃碎片上,用摄子一并送入粗玻管的沙面上。然后,塞上ｄ塞（塞前需挤净Ｂ塑料袋内空气）。（４）用酒精灯先预热粗玻管,后固定在钠块的下方加热。待钠熔化后,撒去酒精灯,立即打开ａ夹,并轻轻挤压Ａ塑料袋使氯…     

钠与苯酚反应速率为何比钠与乙醇反应速率慢

1 问题提出 高中化学新课程苏教版<实验化学>(2006年2月第1版)第25页课题"乙醇和苯酚的性质"中"实验一乙醇、苯酚与金属钠的反应"内容为:"在2支干燥的试管里各加入2 mL乙醚,向其中一支试管中加入1 mL乙醇,向另一支试管中加入约1.5 g苯酚,振荡.     

钠与硫酸铜反应的实证分析

大家不要认为这是一个不值得讨论的问题,实际上人们普遍忽视了因反应条件的不同给这个反应带来的复杂性.比如,Na是跟CuSO4溶液反应?还是跟无水CuSO4粉末反应?无水CuSO4是跟固态(常温)金属钠反应?还是跟熔化了的金属钠反应?再有,在什么条件下反应会生成Cu(OH)2?什么条件下反应会生成CuO、Cu2O?又在什么条件下反应是生成Cu等等.下面就不同条件下金属钠与CuSO4反应作些实证分析.     

关於臭氧演示实验的一个建议

普通化学第十五章的臭氧器。(见普通化学第三册375页图94),我们可以自制或改装。现将实验装置及实验方法分述如下,以供参考。 (一)实验器具与药品盛牙刷的玻璃筒(或大试管)一支,玻璃缸一个或烧杯,试管两支,玻管一根,铁架台,酒精灯,厚纸板(或薄木),导线,稀硫酸(浓度20％),一品红溶液,二氧化锰和氯酸钾。     

“金属与酸和水的反应”教学设计及课堂实录

分析了"金属与酸和水的反应"教学价值、学情,设计了5个教学环节:从"烤蓝"引入铁与水蒸气反应;验证产物之一氢气;铁与水蒸气反应的实际应用;感受比铁活泼的金属钠与水的反应并设计集气装置;总结金属与酸和水的反应,完善知识结构。对教学设计进行了课堂实施并做了反思。     

氢化铝锂新合成方法的研究

在略高溫度下,通过氯化锂和金属钠在氫气氛中的反应,得到了氢化锂和氯化钠的混合物。用通常的Schlesinger法将得到的混合物用于合成氢化铝锂。反应的副产物是氯化锂和氯化钠的混合物,可用不同方法将其分离,所得氯化锂用于再循环。     

钠与水反应的实验改进

在高中化学金属的实验中,课堂上教师在演示钠与水反应的时候,通常都是将小块金属钠直接放入盛有水的烧杯中,烧杯中的水与钠剧烈反应,这对于观察实验的一些基本现象是非常明显的,但是对于实验反应产生的气体是氢气这个结论却并不能加以严密的验证,因此笔者经过反复研究,通过对钠与水反应实验的改进,使上述问题得以很好的解决.1实验用品烧杯(500 mL)、分液漏斗(250 mL)、注射器(100 mL)、酒精灯、导管、橡胶管、单孔橡皮塞、止水夹.金属钠、蒸馏水、酚酞溶液.     

在塑料袋里进行甲烷氯代反应

高中化学乙种本下册第137页有甲烷和氯气在光照下发生取代反应的演示实验,并讲明一氯甲烷等四种取代物在常温下后三种都是液体。按课本上的做法很难得到液态卤代物。我把这个反应移到塑料袋里进行,效果特别好。现把实验操作步骤简介如下:一、分别收集一塑料袋的甲烷和一塑料袋氯气,用玻管和胶管把它们连结起来,装置如下图。     

1,1二氯代烯烃与高表面金属钠反应产生不饱和卡宾

1,1-二氯代烯烃与高表面金属钠反应是产生不饱和卡宾的一种新方法。在卡宾捕俘剂——烯烃存在下反应时,可得到相应的取代亚甲基环丙烷衍生物。本文就此反应的可能机理进行了讨论。     

卤素间置换反应的实验改进

笔者将卤素间置换反应的实验集于一支试管内进行。实验装置简单,操作方便,药品用量少,实验现象鲜明,需时较短,无有害气体逸出。     

吡啶及其它有机氮化合物的金属络合物新反应的研究——(一)亚基苯胺氯化铜络合物的偶联反应和N-烷基化反应 (二)二甲基和乙基吡啶的侧链金属化的(火圣)化反应

本论文的第一部分研究亚苄基苯胺与过渡金属铜络合物的新反应,作者发现亚苄基苯胺氯化铜络合物(Ⅰ)在乙醚回流的温和条件下与金属钠作用,能发生一种新奇的偶联 反应,生成偶氮苯。     

钠在氯气中燃烧的微型实验

简要介绍了一种取用金属钠的简便方法,利用气体实验微型装置设计了钠在氯气中燃烧的微型实验,包括氯气的制取、收集、钠在氯气中燃烧以及尾气的吸收等操作方法和技巧,并指出了实验关键和安全注意事项。     

氢化物-原子吸收分光光度法的简便装置

氢化物-原子吸收分光光度法是近年来发展起来的一种新的分析方法。本文提出一个新结构的氢化物系统,包括氢化物发生器和自动加液装置(见图1)。氢化物发生器有一个多支管的磨口连接器。惰性气体、硼氢化钠溶液、去离子水分别由支管进入反应瓶。特点在于硼氢化钠溶液随惰性气体直冲反应瓶。这样既加入迅速,又得到充分搅拌试样溶液,省去了搅拌装置。磨口连接器底端有开细孔夹套,上通去离子水支管。按揿微动开关,即有去离子水冲洗反应瓶。连接器上端装有玻璃浮珠阀门,当反应瓶中压力超过浮珠自身重量时,反应气体便有力地冲入石英管炉。反应瓶底部装有活塞,可以排出废液。自动加液装置的     

硫酸铜液滴与金属钠作用小议

1问题有一个实验是这样的,取一块体积略大一些的金属钠,用滤纸拭干表面煤油,放在表面皿上,用滴管吸取CuSO4溶液,小心滴1至2滴在金属钠上,观察到什么现象?[1]实验结果是,观察到金属钠表面有红色固体物出现。对此,有2种解释。第一种解释是,实验中发生了如下反应:2Na 2H2O 2NaOH H     

合成法制盐酸的示教实验参考

关於高一化学第二编第一章卤族元素中已删去工业上用硫酸和食盐制取盐酸法,另补充盐酸的合成法,我们曾制成以下的仪器,效果尚好,特作介绍。并希同志们在试制及演示过程中提供改进意见。制造过程 (1)用玻璃丁字管中插入一支口径较小的玻管,两管间以橡皮管连接,(如图1)口径较小的玻管之一端离丁字管口约1—2毫米,丁字管外套一穿孔橡皮塞,使能与合成器相连接,以此装置作为合成盐酸时之燃烧管。     

制备无水液氨的简单设计

液氨是一种优良的溶剂。如钠-氨还原炔基、酯基,以及很多金属炔参与的化学反应,Birch还原反应等都需在液氨中进行。通常贮藏在钢瓶中的氨都含有水份。为了获得无水液氨,一般都是先将钢瓶中的氨气冷凝在一个瓶子中,然后加入金属钠脱水,再蒸入到另一个反应瓶内。这种操作(特别是需要大量的无水液氨时)既化费时间又要消耗大量的干冰。我们根据用液体洗涤气体的原理,设计了一种简单的装置,即将钢瓶中放出的氨气,经钠-氨溶液洗涤后,便可获得无水氨。但通常的洗瓶在温度骤变时易破裂,洗涤效果欠佳。为此我     

金属钾与水反应的实验设计

在中师课本里,金属钾与水反应的演示实验,只是说明金属钾与水反应,比金属钠更剧烈,并不能证明金属钾与水反应,一定有氢气生成。     

钠与水反应实验现象剖析

众所周知,金属钠（钾）与水剧烈反应释放出氢气。反应产生的热,既可以使金属钠熔化（钠的熔点97.81℃）,还可能使它在水面上着火燃烧。如果在教学演示中引导学生仔细观察,还可以发现一些现象细节,提出一些问题,启发学生自己加以分析和解释。例如,是什么原因使钠熔化成小球？是什么力量驱使钠球在水面上游动？     

NO,NO_2性质的演示装置

NO,NO_2性质的演示装置必须显示出: ①NO不溶于水, ②NO遇氧很易生成红棕色的NO_2, ③NO_2很易溶于水。④NO_2溶于水后显酸性。根据这些要求设计了上图的演示装置。甲为圆底烧瓶带有三孔橡皮塞,其中一孔插长玻璃管,玻管一端直至瓶底,另一端伸入乙瓶,也伸至瓶底;另二孔插入两根短的弯玻管,再套以橡皮管与启普发生器丙、丁相连。乙瓶为与甲瓶同容积的平底烧瓶,带有二孔橡皮塞,其中一孔即插由甲瓶来的玻管如前所述,另一孔插一短的弯玻管3。丙、丁均为启普发生器,在此处用作储气瓶。(收集气体时可先将整个发生器充满了水,然后将气体从发生器出气嘴处压入,水即进入顶上漏斗中。)