简化电导法测量乙酸乙酯皂化反应速度常数

我们在前一文中指出用化学法测量乙酸乙酯皂化反应速度常数,无需反应物有准确的初始浓度,而目前各高校皆用电导法测量此反应速度常数,因此读者一定会提出电导法能否同样无需反应物有准确的初始浓度而测得此反应的速度常数呢?本文用电导和摩尔电导等概念结合二级反应的速度理论,提出电导法测量此反应速度常数同样无需反应物有准确的初始浓度,所得k值与化学法测量基本一致,为此将方法作如下介绍供读者参考。     

关于“化学反应速度和化学平衡合成氨”的教学分析

一、全章教材概述1.教学目的、重点和难点本章教材包括四节.第一节要求学生了解反应速度的初步概念和影响反应速度的条件,知道反应速度是用单位时间(如每秒、每分或每小时等)内反应物或生成物的量(摩尔)的变化来表示,要求学生能运用“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”等概念来解释浓度、温度、催化剂等因素对反应速度的影响.     

配合Pd催化剂薄荷醇与异丁烯羰基合成Validol

用PdCL2(PPh3)2/PPh3/P-CH3C6H4SO3H复合催化体系,在间歇高压釡中,以二甲苯为溶剂,在一定的反应温度、CO/H2压力和薄荷醇与异丁烯浓度下,研究了主催化剂浓度和各种助催化剂的配比对薄荷醇转化率和反应速度的影响.在适宜的催化体系和反应体系中,进行了反应物的转化率、Validol的选择性和收率与反应时间关系实验.对98%以上Validol产物进行了FT-TR、MS、13C NMR和1H NMR鉴别.最后,完成了反应温度、CO压力和薄荷醇、异丁烯浓度对羰基合成Validol反应速度的影响实验,提出了该反应的反应机理和催化循环过程.     

乙酸乙酯皂化反应速度常数的简化测量法

乙酸乙酯皂化反应速度常数是的测量,是物理化学中常用的二级反应例题,也是目前高等学校物理化学实验的内容之一,k值常用电导法和化学法测量,测量的重要特点是反应物需要有准确的初始浓度,针对这一问题,本文设计了一种化学测量法,该法不需要反应物有准确的初始浓度,而测得的k值与参考书所提供的数据基本一致,为此将此法作如下介绍,供读者参考并请指正。     

由酯交换反应合成聚碳酸酯的动力学研究

(1)作者观察了十五种化合物对酯交换反应的催化效应,其中LiH,LiAc,CoAc_2CdAc_2及(?)对酯交换及缩聚反应具有极强烈的催化效能。 (2)在一定范围内,酯交换反应速度与催化剂浓度呈正比关系。 (3)酯交换及缩聚过程均属一级反应,反应速度与温度之关系,符合Arrhenius公式,活化能为18千卡/克分子。     

热动力学的研究 Ⅲ. 正脂肪酸乙酯皂化反应的热动力学

根据热动力学的基础理论, 应用一级反应的无量纲参数法, 在20和30 ℃下测定了乙酸乙酯、丙酸乙酯和丁酸乙酯在乙醇-水混合溶剂中皂化反应速度常数, 并计算了它们的活化能, 结果在误差范围内与文献值相符合。还计算了这三个反应体系的活化自由能。本文讨论了反应物初始浓度和反应的速度常数与量热计冷却常数的关系。     

反应物浓度对化学反应速度的影响

在高等学校中作为溶液中反应物浓度对反应速度的影响的演示实验,常用的是:硫代硫酸钠与硫酸间的反应,碘酸钾与亚硫酸盐在酸性介质中的反应等。这些反应方程式是比较复杂的,而使得在中学里演示上述实验的可能性消失。但氯化高铁FeCl_3与碘化钾KI溶液间的     

ａ,β不饱和醛的均相催化氢硅化反应

本文对ａ,β-不饱和醛的均相催化氢硅化反应作了定量研究.采用假一级动力学的方法,用气相色谱跟踪监测反应速度,定量研究反应活性与反应物结构的关系,进一步探讨反应的可能机理.     

浓度对草酸与酸性高锰酸钾溶液褪色反应速率的影响研究

通过比较同体积、不同浓度的草酸溶液与同体积、同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应时溶液褪色时间的不同,使学生体会反应物浓度对反应速率的影响。为适应课堂教学,研究了各种反应物浓度对该反应速率的影响,为一线教师配置适合课堂教学的各种反应物的浓度提供了较为准确的数据。     

铊(Ⅰ)离子选择电极动力学分析法测定超痕量铁

用于动力学分析的诱导反应体系较少.Sharma和Gupta等研究了Tl~(3-)-H_2O_2-Fe~(2+)诱导体系,并用该体系铈量法测定了H_2O_2.本文用铊(I)离子选择电极为指示电极研究了该体系反应物浓度、酸度、离子强度、温度和其它离子对反应速度的影响,用固定电位法测定了超痕量铁,测定下限可低至10~(-9)mol·dm~(-3)(0.056ppb).研究表明铁(Ⅱ)离子浓度与反应时     

数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响

利用数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响,采用紫红色溶液互补光"绿"通道的亮度值-时间的曲线变化表征反应物浓度与化学反应速率的关系。同时也利用分光光度计研究反应物浓度与反应速率的关系,测出透光率-时间的曲线变化。从实验结果比较分析,用数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响是非常简便可行的方法,同时让学生使用随身所带的电子产品开展实验研究,不仅使实验教学具有趣味性和科学性,而且能更好地培养学生的创新潜质。     

NH3和SO3对硫酸氢铵和硫酸铵生成的影响

通过建立具有更精确的SO₃组分的实验室模拟烟气系统,同步研究了反应物浓度对硫酸氢铵和硫酸铵生成率和生成进度（生成速率）的影响。在实验浓度范围内,硫酸氢铵的开始生成温度为230-270℃,峰值温度为180-240℃,硫酸铵开始生成温度及峰值温度总体上比硫酸氢铵低40℃左右。硫酸氢铵的生成率明显高于硫酸铵,根据NH₃和SO₃浓度与物质的量比不同,烟温到120℃时,硫酸氢铵的生成率为64%-90%,硫酸铵的生成率为6%-15%,硫酸氢铵的生成率为硫酸铵的6-10倍。反应物浓度的增加会促进硫酸氢铵和硫酸铵的生成,且SO₃较NH₃更有利于硫酸氢铵的生成。硫酸氢铵和硫酸铵生成份额随温度的变化呈单峰状,且随着反应物浓度的增加,其峰值所在的温度区间逐渐升高。     

1-丁烯氢甲酰化反应的宏观动力学研究

采用三苯基膦羰基氢化铑作为催化剂,进行1-丁烯氢甲酰化合成戊醛反应,主要考察温度、铑浓度、配体浓度、丁烯浓度、合成气中H2和CO分压等因素对反应速率的影响.动力学研究表明温度、Rh浓度、丁烯浓度和H2分压的增加均可提高反应速度,CO分压和配体量的增加使反应速度降低.给出了RhH(CO)(PPh3)3催化1-丁烯氢甲酰化的反应动力学方程,并采用非线性最小二乘法对模型进行参数估值,计算值与实验值具有较好的一致性.     

漂移管工作温度对离子迁移率谱的影响

离子迁移率、反应物离子的种类和产量与漂移管工作温度有很大的关系。本研究在不同温度下进行了离子迁移率实验,结果表明,离子迁移率随温度的升高而增大,而提高工作温度可以减少水分子对产物离子的影响,有利于改善系统检测的分辨率;选择合适漂移管工作温度,能有效地增加反应物离子的产量,从而提高系统检测的灵敏度和选择性。     

十二烷基硫酸钠辅助下低温合成碱式碳酸镁微球

在SDS辅助下,利用氯化镁和碳酸钠溶液在较低温度下(<55℃)反应结晶直接合成碱式碳酸镁微球。利用XRD、FTIR,SEM等技术研究了SDS加入量,反应温度,反应物浓度以及NaCl浓度等合成条件对产物的影响。结果表明:在反应温度低于55℃时,控制反应物浓度小于0.20 mol.L-1,加入一定量的SDS,可以有效抑制无定形颗粒向MgCO3.3H2O生长,促使无定形纳米颗粒通过相转移与自组装直接向碱式碳酸镁4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O转变。SDS加入量,反应温度,反应物浓度以及NaCl浓度对碱式碳酸镁微球尺寸和微观形貌均起到调节作用。     

热重-示差扫描量热法研究水热温度和浓度对CeO_2结晶效果和模板炭化效率的影响

本文采用热重-示差扫描量热法(TG-DSC)联用技术对不同的水热温度,以及不同浓度CeO_2前驱体反应物的竹叶模板进行N2气氛下的热解特性实验研究。同时,结合扫描电镜(SEM)和X-射线衍射(XRD)测试分析,比较了水热温度以及CeO_2前驱体反应物浓度对产物形貌的影响规律,确定得到炭化效果和保持生物形貌产物的水热温度和浓度。结果表明:前驱体复合物热解过程包括三个阶段:溶剂蒸发阶段、有机质分解阶段和有机质炭化阶段。CeO_2的负载降低了生物模板炭化的温度,浓度为0.1mol/L,水热温度为120℃的模板负载CeO_2煅烧后,可以得到较好保持生物形貌的产物,且CeO_2结晶效果最佳。     

庚烷与液态三氧化硫反应特性的研究

研究了庚烷与三氧化硫在1,2-二氯乙烷溶剂下的磺化反应。采用阳离子交换树脂测定反应总酸量的方法,讨论了滴加速度、反应温度、反应物浓度及其相对比例对磺化程度的影响,发现其磺化程度主要与反应物浓度、反应物相对比例有关,而阳离子树脂交换滴定测定反应总酸量的方法与传统的滴定二氧化硫的方法相比,具有简单、方便而且准确的优点。此外,还考察了其它直链饱和烷烃的磺化反应。     

葡萄糖还原氢氧化铜制备球形氧化亚铜及其粒度控制研究

以Cu(OH)2为前躯体,用葡萄糖还原制备了不同粒径的单分散球形氧化亚铜粉末。利用扫描电镜和smileview软件对Cu2O粉末进行了表征分析,并通过上述分析考察了反应温度和反应物浓度等因素对Cu2O粉末粒径的影响。结果表明,随着反应温度与葡萄糖投加浓度的提高,颗粒粒径减小;而随着氢氧化钠投加浓度的提高,颗粒粒径增大;体系内最终颗粒密度n+∞或颗粒个数n与各影响因素的变化呈直线关系。最后根据晶体成核生长模型初步分析了反应条件对Cu2O颗粒粒径的影响机理。     

用热导式量热计研究溶液反应动力学

一、引言任何化学反应总要或多或少地伴随有热效应发生(放热或吸热),而且其热效应的大小与反应物消耗或产物生成的量有着严格的定量关系。因此,假如能够设法测量出反应的瞬时热效应的大小,则为研究反应速度的大小找到了一条简便的途径。     

关于反应速度的基本关系

Butt论反应速度 Butt对不可逆反应式aA+bB+cC+…→lL+mM+…(Ⅰ)写出反应速度式如下: r=kc_A~pc_B~qc_C~r (1-17)式中,A,B,C为反应物;L,M为产物;a,b,