Rb2SO4-n-prOH-H2O三元体系10℃,30℃及50℃的等温平衡溶解度

采用半微量相平衡装置,测定了Rb2SO4-n-prOH-H2O三元体系10℃,30℃和50℃的等温平衡溶解度.这三个温度下体系的平衡固相皆为无水Rb2SO4.在30℃和50℃时体系在共饱和点处出现三相:醇相,水相和固相,而体系在10℃时溶液相不分层.确定了体系的分层温度,同时给出了体系10℃的溶解度关系式.     

Rb2CO3—C2H5OH—H2O三元体系在40℃的溶解度及其应用

铷和铯是稀有分散的成盐元素,以往研究工作甚少,近年来铷和铯及其化合物在高新技术中的应用正受到人们的关注^[1]。钾、铷和铯的化学性质十分相似,尤其是铷与铯的分离和纯化难度很大,从矿物、盐卤和地热水资源中分离提取铷和铯的过程中,通常很难获得纯度较高的产品,开展铷盐纯化技术的研究具有重要的实际意义。混合溶剂用于盐类的分离和纯化,一直受到重视。文献^[2]中仅报道了对碱金属碳酸盐－醇－水在20℃时两相的分层关系,没有研究过饱和状态下的三相关系。根据碳酸铯在30℃乙醇中的溶解度比碳酸铷大5倍以上,我们采用国产碳酸铷商品作为试验物料,在测定了40℃时Rb2CO3-C2H5OH-H2O三元体系平衡溶解度相关系的基础上,进行简单的纯化处理,使该产品纯度得到进一步提高。     

Li2SO4-C2H5OH-H2O体系从-20℃到+50℃的平衡溶解度

将某些有机组份引入盐水溶液进行盐类分离提取和脱水等方面的应用,正在受到人们的重视.Hull和Owens报导,将二噁烷加在KI和KIO₃溶液中可使后者沉出,而KI仍留于溶液.Alfassi和Feldman用丙酮成功地进行了KBrO₃与KBr的分离,还将碳酸钾加于乙醇水溶液中得到几乎是纯的乙醇.这一分离技术的基础是含盐双液系的溶度及其相的关系.     

Rb_2CO_3-C_2H_5OH-H_2O三元体系在40℃的溶解度及其应用

铷和铯是稀有分散的成盐元素 ,以往研究工作甚少 ,近年来铷和铯及其化合物在高新技术中的应用正受到人们的关注[1 ] 。钾、铷和铯的化学性质十分相似 ,尤其是铷与铯的分离和纯化难度很大 ,从矿物、盐卤和地热水资源中分离提取铷和铯的过程中 ,通常很难获得纯度较高的产品 ,开展铷盐纯化技术的研究具有重要的实际意义。混合溶剂用于盐类的分离和纯化 ,一直受到重视。文献[2 ] 中仅报道了对碱金属碳酸盐 醇 水在 2 0℃时两相的分层关系 ,没有研究过饱和状态下的三相关系。根据碳酸铯在 30℃乙醇中的溶解度比碳酸铷大 5倍以上 ,我们采用国产…     

CsCl-C2H5OH-H2O三元体系多温下平衡溶解度的研究

采用自制微型平衡溶解度测定装置,测定了CsCl-C₂H₅OH-H₂O三元体系全温度范围内的平衡溶解度,绘制成相应的相图.首次报道氯化铯在乙醇水混合溶剂中于30,40和50℃时的分层现象,通过实验得到氯化铯在乙醇水混合溶剂中的分层温度.用Schreinemarkers"湿渣结线法"确定实验温度范围的平衡固相为无水CsCl.     

Li_2SO_4-C_2H_5OH-H_2O体系从-20℃到+50℃的平衡溶解度

将某些有机组份引入盐水溶液进行盐类分离提取和脱水等方面的应用,正在受到人们的重视.Hull和Owens报导,将二噁烷加在KI和KIO_3溶液中可使后者沉出,而KI仍留于溶液。Alfassi和Feldman用丙酮成功地进行了KBrO_3与KBr的分离,还将碳酸钾加于乙醇水溶液中得到几乎是纯的乙醇。这一分离技术的基础是含盐双液系的溶度及其相的关系。     

30°时碳酸铯—乙醇—水三元体系的平衡溶解度

采用自制微型平衡溶解度装置,首次研究了Ｃｓ２ＣＯ３－Ｃ２Ｈ５ＯＨ－Ｈ２Ｏ三元体系中出现醇相、水相和固相的三相平衡,测定了碳酸铯在醇、纯水和混合溶剂中的溶解度,并采用物化分析对数据刊物处理,结果表明,碳酸铯对乙醇具有较强的盐析作用。用“湿渣结线法”获得３０℃时平衡固相的组成为Ｃｓ２ＣＯ３．３．５Ｈ２Ｏ。     

30℃时碳酸铯-乙醇-水三元体系的平衡溶解度

采用自制微型平衡溶解度装置, 首次研究了Cs2CO3-C2H5OH-H2O三元体系中出现醇相、水相和固相的三相平衡, 测定了碳酸铯在醇、纯水和混合溶剂中的溶解度, 并采用物化分析对数据进行处理, 结果表明, 碳酸铯对乙醇具有较强的盐析作用, 用"湿渣结线法"获得30 ℃时平衡固相的组成为Cs2CO3.3.5H2O.     

298.15和308.15 K时1,2-丙二醇+MCl (M=Na,K, Rb,Cs)+H2O三元体系的溶解度、密度和折光率

系统研究了1,2-丙二醇+MCl (M=Na, K, Rb, Cs)+H₂O三元体系在298.15 和308.15 K时的等温相平衡. 采用硝酸汞滴定法测定了体系中无机盐的含量, 采用安东帕RXA170 折光率仪及DMA4500 密度计测定了所有体系的折光率和密度数值. 报道了1,2-丙二醇质量分数从0增加到0.9过程中饱和及不饱和三元溶液体系的等温溶解度、密度和折光率数据. 实验结果发现, 随着1,2-丙二醇的不断加入, 饱和溶液的溶解度和密度均呈现出减小的趋势, 而折光率的变化则呈现出相反的趋势. 采用经验方程关联了不同醇水比条件下不饱和溶液的密度和折光率实验数据, 获得了较为理想的拟合结果. 本研究的开展充实了碱金属盐在混合溶剂中的热力学数据, 为相关溶液化学研究奠定了基础.     

CsNO3-C2H5OH-H2O三元体系在不同温度时的平衡溶解度及相关性

硝酸铯;相平衡;CsNO3-C2H5OH-H2O三元体系在不同温度时的平衡溶解度及相关性     

CuSO4(ZnSO4)-CO(NH2)2-H2O三元体系在30℃时的等温溶度研究

报道了CuSO₄(ZnSO₄)-CO(NH₂)₂-H₂O两个三元体系在30℃时的等温溶度及饱和溶液的折光率,绘制了相应的溶度图和折光率-组成图.两个三元体系中分别形成了组成为CuSO₄·3CO(NH₂)₂·H₂O(异成分溶解)和ZnSO₄·CO(NH₂)·2H₂O(同成分溶解)的化合物,并通过元素分析、红外光谱、X射线粉末衍射及热分析对新相进行了表征.     

RbNO3-C2H5OH-H2O三元体系的液-固相平衡及其性质

测定了RbNO₃-C₂H₅OH-H₂O 体系在25 ℃和50 ℃的等温平衡溶解度及饱和液的性质(密度和折光率). 绘制了相图, 计算了盐析率, 评价了盐析效果. 用经验公式分别对溶解度、密度和折光率进行了关联, 效果良好. 体系没有产生分层现象, 得到的平衡固相皆为无水铷盐, 没有新化合物或水合物生成.     

LiCl—HOAc和LiCl—HOAc—H2O体系（25℃）相图

测定了LiCl-HOAc和LiCl-HOAc-H_2O体系25℃时的溶度,绘制了溶度图.在LiCl-HOAc体系的相图中有LiCl及LiCl·1/2HOAc2种固相,后者是固液异成分化合物,体系中未发现LiCl·5HOAc或LiCL·HOAc的生成.LiCl-HOAc-H_2O体系25℃时的相图中有3种固相,即LiCl·H_2O、LiCl和LiCl·(1/2)HOAc.相变LiCl·H_2O→LiCl→LiCl·(1/2)HOAc表明HOAc在该三元体系中具有盐溶、脱水和溶剂合3种作用.此结果提供了一种制备无水LiCl的新方法.     

RbBr/CsBr-CH3OH/C2H5OH-H2O三元体系的溶解度

采用自制的相平衡研究装置,测定了RbBr-CH_3OH/C_2H_5OH-H_2O和CsBr-CH_3OH/C_2H_5OH-H_2O四个三元体系在25、35、45℃三个温度下的平衡溶解度;同时得到了四个三元体系饱和溶液中不同盐浓度下的折光率数据.实验结果表明,在所有的体系中,随着甲醇或乙醇质量分数的增加,RbBr和CsBr在水中的溶解度逐渐降低;并且折光率也逐渐减小.用经验关联方程对溶解度进行了拟合,同时给出了CH_3OH和C_2H_5OH分别对RbBr和CsBr的盐析率曲线.     

RbBr/CsBr-CH3OH/C2H5OH-H2O三元体系的溶解度

采用自制的相平衡研究装置, 测定了RbBr-CH3OH/C2H5OH-H2O和CsBr-CH3OH/C2H5OH-H2O四个三元体系在25、35、45 ℃三个温度下的平衡溶解度;同时得到了四个三元体系饱和溶液中不同盐浓度下的折光率数据. 实验结果表明,在所有的体系中, 随着甲醇或乙醇质量分数的增加, RbBr和CsBr 在水中的溶解度逐渐降低; 并且折光率也逐渐减小. 用经验关联方程对溶解度进行了拟合, 同时给出了CH3OH 和C2H5OH 分别对RbBr和CsBr的盐析率曲线.     

四元体系KCl—K2SO4—CO（NH2）2—H2O在25℃时的等温溶度研究

测定了四元体系ＫＣｌ－Ｋ２Ｓｏ４－ＣＬ）ＮＨ２）２－Ｈ２Ｏ及边界三元体系Ｋ２ＳＯ４－ＣＯ（ＮＨ２）２－Ｈ２Ｏ在２５℃时的溶度及饱和溶液密度和折光率，绘制敢相应的溶度图及相应的组成－性质图，测定并绘制了该四元体系Ｋ２ＳＯ４单饱区的溶度面，折光率面和面图，两个体系的溶度图均属于低共饱型，平衡固相为组份化合物。     

Cs2SO4-C2H5OH-H2O三元体系30℃和50℃的平衡溶解度研究

The solubilities of Cs₂SO₄-C₂H₅OH-H₂O ternary system at 30℃ and 50℃ have been studied using microe-quipment for solubility determination. There appears two phases, alcoholic phase, water phase in the liquid phase. The solubilities of Cs₂SO₄ in water, C₂H₅OH and mixed solvent have been determined. The phase diagram indicated that C₂H₅OH might be salted out by Cs₂SO₄ from this system and the equilibrium solid phase is Cs₂SO₄.