勒夏特列原理与合成氨的平衡移动

勒夏特列原理是处理条件变化时化学平衡移动方向问题的重要依据。本文从勒夏特列原理的定性特点出发,针对合成氨体系中“奇怪的平衡移动”问题,采用热力学基本方程和简明的数学分析方法,给以回答和讨论。此外,简要介绍勒夏特列的生平。     

高中生化学平衡移动判据的测查研究

介绍了高中生化学平衡移动判据的3种解释以及测查的材料和方法,依据测查结果说明了高中生对于有气体参与的化学平衡移动方向的判据多用勒夏特列原理或碰撞理论,较少利用浓度商规则;对于电离平衡、沉淀溶解平衡多用浓度商规则进行判断,较少采取勒夏特列原理或碰撞理论。并指出在实际教学过程中应该增进学生对平衡状态移动的理解,帮助学生建立一个基于状态分析及状态改变的思考程序。     

转化率不是判断平衡移动方向的绝对标准--《它们违背勒夏特列原理吗》一文质疑

化学教育2003年第7~8合期刊登的《它们违背勒夏特列原理吗》一文,笔者认为有多处错误:原文中问题1的解释(2)错误;问题2两种解释均错误;勒夏特列原理的应用条件中"在使用勒夏特列原理判断平衡移动方向时只能'单一因素'发生改变"说法及举例均不恰当";"···平衡就发生移动,当反应后反应物的'含量'变小时,平衡向正方向移动."说法不正确;图象解释法中,对问题1的分析方法错误;"用电离度解释:当把水抽掉时,醋酸的浓度增大,电离度减小,平衡向逆方向移动"说法错误.归结其错误原因是概念不清,思维混乱,把转化率作为判断平衡移动的绝对标准.     

再探化学平衡移动方向问题

指出在化学平衡移动方向判断中存在的错误认识,提出了对化学平衡移动方向进行判断的2种简单、有效的方法。阐述了化学平衡移动的实质,指出了勒夏特列原理在判断平衡移动中隐含的应用条件。分析了平衡移动是一过程变量,它与平衡时的状态参数无必然关系,不能用等效平衡原理作为平衡移动的判据。     

正确理解和使用勒夏特列原理

著名的勒夏特列原理是否存在科学性问题,一直是化学教师争论的焦点。许多文献中提出的质疑勒夏特列原理的观点,往往存在偏差。针对一些文献中列举的“违背”勒夏特列原理的例子进行剖析,指出不易觉察的几种失误,发表对勒夏特列原理一系列评价的不同看法,提出合理使用勒夏特列原理解决平衡移动方向问题的建议。     

对化学平衡移动规律的再认识

列举勒夏特列原理使用中易产生的迷思概念并进行深入分析,对质疑勒夏特列原理的一些观点提出不同看法,加深了对勒夏特列原理的理解.再运用化学平衡常数对相关问题进行分析,尝试对化学平衡移动规律进行再认识.     

再探合成氨平衡体系

恒温恒压条件下向合成氨平衡体系充入氮气,平衡移动方向不能用勒夏特列原理直接判断。通过拆分过程分步用勒夏特列原理分析时出现两种相反移动趋势,实际情况取决体系各组分的物质的量配比。从而由定性分析上升到作定量判断。发现它存在一个分界点,借助浓度商（压力商）判据,建立简化的数学模型用数形结合的思想简易直观地得到用氮气物质的量分数表达的分界点及其数值。该值为氮气占体系组分气体总物质的量二分之一。当氮气的物质的量分数在该分界点两侧改变氮气的物质的量平衡移动方向相反。运用数学工具几何画板作出浓度商（压力商）与氮气的物质的量的函数图象准确直观判断各区间平衡移动情况。     

也谈恒温恒压下勒夏特列原理的应用

探讨了增加反应物或生成物的物质的量对平衡移动的影响, 并应用数学公式解析了得出的结论, 提出了化学平衡移动不符合勒夏特列原理的公式判断方法。     

用压强传感器展示压强对二氧化氮与四氧化二氮平衡体系的影响

利用自制木制固定器、注射器等设计实验装置,借助压强传感器展示压强对"2NO2?N2O4"平衡体系的影响,实验操作简单,直观地展现了平衡移动过程,对于学生学习化学平衡尤其是理解勒夏特列原理有很大的帮助。     

NO2-N2O4平衡体系定量化探究

勒夏特列原理一直被描述为定性理论。以NO2-N2O4平衡体系为例,初步探讨了化学平衡体系中吸光物质的浓度与压强、温度之间的函数关系。     

恒温恒压下勒夏特列原理的应用

探讨了恒温恒压条件下浓度对化学平衡的影响,归纳出勒夏特列原理的应用规律。     

它们违背勒沙特列原理吗

化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点,学生在运用勒沙特列原理判断化学反应进程和判断平衡移动方向时, 经常会碰到与勒沙特列原理有矛盾的问题, 特别是浓度对化学平衡移动影响, 其判断更是感到束手无策。下面举2 个比较常见的例子。     

它们违背勒沙特列原理吗

化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点,学生在运用勒沙特列原理判断化学反应进程和判断平衡移动方向时,经常会碰到与勒沙特列原理有矛盾的问题,特别是浓度对化学平衡移动影响,其判断更是感到束手无策.下面举2个比较常见的例子.     

它们违背勒沙特列原理吗

化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点,学生在运用勒沙特列原理判断化学反应进程和判断平衡移动方向时,经常会碰到与勒沙特列原理有矛盾的问题,特别是浓度对化学平衡移动影响,其判断更是感到束手无策.下面举2个比较常见的例子.……     

勒夏特列原理和化学平衡常数学习现状的调查分析和教学反思

1问题的提出化学平衡是化学反应原理的一个重要课题,新课程更不例外,但新教材引入了平衡常数,课程标准要求学生知道平衡常数的含义。那么现在学生在解决化学平衡问题时是更习惯用传统的勒夏特列原理还是新引入的平衡常数呢?平衡常数的引入能否     

勒夏特列原理对教师理解化学平衡的负面影响

回顾了近年来有关勒夏特列原理的实证研究,分析了该原理对高中化学教师理解化学平衡所造成的负面影响,并建议对高中化学平衡的课程内容进行一定的改善.     

刍议化学平衡移动方向的判断

众所周知 ,化学平衡状态是指在一定条件下的对峙反应中 ,正反应速度等于逆反应速度(ｖ正 =ｖ逆 ≠ 0 ) ,反应混合物各组分的含量不随时间的改变而改变的状态。当外界条件 (如浓度、压力或温度 )发生变化时 ,化学平衡状态随之发生移动 ,移动的方向可根据著名的Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理进行判断。但目前文献[1～ 7] 中 ,运用Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理判断化学平衡移动方向讨论得最多的是恒温恒容体系 ,对于恒温恒压体系平衡移动方向的判断方法报道甚少。能否根据Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理对恒温恒压体系平衡移动方向进行判断呢 ?实际上…     

应用平衡稳定条件分析化学平衡的移动

化学平衡的移动规律是物理化学中重要的知识点之一。平衡稳定条件在经典热力学中占有重要的地位,但很少用于处理化学平衡问题。根据热力学原理,推导了简单的均匀隔离系统的平衡稳定条件,并将其用于分析温度和总压力对化学平衡移动的影响,结论为改变温度和总压力,使化学平衡朝着稳定平衡的方向移动。这种分析方法非常简单,也加深了我们对稳定平衡的理解。同时,也指出了该方法的局限性。     

用勒夏特列原理分析浓度对Fe3+和SCN-显色反应的影响

Fe3+和SCN-的络合反应灵敏、颜色变化明显,考虑中学阶段教学的过渡性,侧重利用勒夏特列原理,从发生氧化还原反应、改变溶液的酸碱性、加入其他配位离子等3个角度分析浓度对该显色反应的影响。     

对化学平衡教学中一些问题的理性思考

深刻认识化学平衡移动原理和反应程度,审视化学平衡常数大小、平衡转化率变化、平衡移动方向与反应程度之间的关系和正逆反应速率相对大小与平衡移动的关系。平衡是否移动就看能否减弱刚变化的因素。反应限度与反应程度不同。