利用副反应系数和条件稳定常数计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值

目前国内外教科书有关弱酸或弱碱性溶液中 pH 值的计算公式,一般是从“物料平衡、电荷平衡、质子平衡”这三大平衡方程式推导而来的(即“代数法”),其优点是推导过程严谨,人们易于接受,但其精确计算公式复杂,在具体计算时往往需要进行一系列的简化,且这些简化过程对于初学者来说,难于掌握。A.林邦指出“酸和碱可视为络合物”。因为许多能与金属离子结合的配位体,也能与氨离子相结合,那么可以把酸类物质认为是氢络合物;而水     

一元弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度的计算问题

无机化学中，关于弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度的计算公式，是以NH4Ac为例推导的，其公式为[1]:推导此公式的前提条件是Ka=kb，所以计算Ka与Kb相差不大的弱酸弱碱盐溶液中氢离子的浓度，无疑是可以的。如NH4AC：Kb=1.76×10（－5）；Kb=1．774×10（－5）。那么，对于Ka与Kb相差较大的弱酸弱碱盐，如NH4CN：Ka=4.93×10（－10）；Kb=1．774×10（－5），能否用此公式计算氢离子浓度呢？本文就此问题作如下讨论。一、计算一元弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度的精确公式以一元弱酸铵盐为例进行推导。设分子式为NH4A，在溶液中同时有NH4＋…     

一元弱酸溶液氢离子浓度近似计算的课程新设计

通常情况下,一元弱酸HA溶液氢离子浓度可按近似式■估算。不同于现有教科书,本文以新的方式导出上述公式,并用数学方法推导出了[H~+]_(AV1)和[H~+]_(AV2)近似式的使用条件。(1)溶液中[H~+][OH-]时,可忽略水的离解,此时可用[H~+]_(AV1)估算溶液pH。[H~+]_(AV1)与氢离子准确浓度[H~+]T相对误差不大于±5%时,需要满足两条件c6.0×10~(-6)mol·L~(-1)和c K_a≥10K_w;(2)用[H~+]_(AV2)估算溶液pH的条件为[H~+]■[OH-]和[HA]≈c,即同时忽略水的离解和忽略HA的离解。[H~+]_(AV2)与[H~+]T相对误差不大于±5%时,要求满足c K_a≥10K_w和c≥105K_a。本文首次用数学方法推导出c K_a≥10K_w或c≥105K_a等条件,与现教科书有关内容比较,具有判据严谨、边界条件清晰、学生容易理解等优点,对提高教学效果具有积极意义。     

计算多元酸溶液PH和δi的新公式

对一个n元弱酸,令x=K_1/[H~+](1)K_1为酸的一级离解常数。那么pH=pK_1-px (2)于是,经过变量代换,pH 计算问题转化为对 x的计算。n 元弱碱可按类似方法处理。下面仅就多元酸的情形进行讨论。     

无量纲计算一元弱酸溶液pH值

本文提出了较精确计算一元弱酸溶液ｐＨ的新方法。公式用无量纲方程表示，不需作近似处理。利用本方法对一些一元弱酸进行处理获得较满意的结果。并对无量纲方程进行了讨论。     

估算一元弱酸溶液pH的近似式及约束条件

利用一元二次方程估算一元弱酸溶液的[H+]是化学分析工作者经常采用的方法。酸的离解常数Ka和浓度c的数值相对大小和其乘积cKa是获得各种近似式的关键因素。本文通过实例计算归纳出了如下结论:(1)当c Ka≥10Kw时,可忽略水的离解,则[H~+]=1/2(-K_a+(K_a~2+4_cK_a)(1/2)),并首次指出了c Ka≥10Kw判据的边界条件为c≥6×10~(-6)mol·L~(-1);(2)当Ka≥19c时,弱酸可做强酸处理,通常情况下有[H+]=c,对较强弱酸的稀溶液,该近似式有重要应用价值;(3)当满足c≥105Ka时,可忽略弱酸的离解,即认为[HA]≈c,则[H~+]=(K_w+cK_a)(1/2)。实际上,c≥6×10~(-6)mol·L~(-1)的弱酸溶液,都可用近似式获得令人满意的pH计算结果。     

关于一元弱酸盐及弱酸溶液几个问题的系统论证

系统论证了等物质的量浓度或等pH的一元弱酸盐或一元弱酸溶液, 在加水稀释或加强酸过程中溶液pH变化情况与相应K之间的关系, 最终得出一个简单而统一的结论。     

一元弱酸（碱）溶液稀释过程中离子浓度非平均变化结果的研究

一、引言稀释定律是现行无机化学教科书所介绍的重要定律之一,它较好的表达了一元弱酸(碱)的电离度随着弱电解质溶液的稀释而增大这一事实。然而,由于诸多因素的影响,稀释时电离度的增大并不等于其离子浓度的增大。那     

数学方法推导一元弱酸溶液氢离子浓度的近似公式及适用条件

近似计算一元弱酸HA溶液的氢离子浓度[H+]（相对误差在±5%以内）是分析化学工作者需要掌握的方法。利用严谨的数学方法,获得了各类近似公式的使用条件和浓度适用范围。例如,从近似式[H+]AV1=1/2（-Ka+√Ka2+4cKa+4c）出发,推导出了计算氢离子浓度的其他2个近似公式：（1）c越小,[H+]AV1越趋向c。计算表明,当满足c≤1/19Ka和c≥5.0×10-7 mol/L时,弱酸HA就可作强酸处理,此时得到近似式[H+]AV4=c,这极大简化了弱酸溶液氢离子浓度的计算。（2）c越大,[H+]AV1越接近√cKa。当满足c≥105Ka和cKa≥10Kw时,弱酸溶液氢离子浓度可按最简式[H+]AV2=√cKa计算。还解释了c≥105Ka和c≤1/19Ka时所包含的物理意义。需要强调的是,本文首次给出了各近似式的浓度适用范围,比如忽略水的解离时,除了满足cKa≥10Kw,还必须要求c≥6.0×10-6 mol/L。     

一种快速测定一元弱酸p Ka的方法

使用有抑制电导离子色谱法对pKa＜7的几种一元弱酸的离解常数进行了快速测定研究,结果表明pKa的测量相对标准误差＜8.5%,本文还讨论了误差产生的主要原因.     

一种快速测定一元弱酸p Ka的方法

使用有抑制电导离子色谱法对pKa＜7的几种一元弱酸的离解常数进行了快速测定研究,结果表明pKa的测量相对标准误差＜8.5%,本文还讨论了误差产生的主要原因.     

有关一元弱酸溶液中[H＋]的求算

当求算浓度为C-元弱酸HA溶液中[H^ ]时，除极弱较稀酸液外，通常忽略水的电离，得求解[H^ ]的近似式     

半中和点法测定两种一元弱酸混合酸中各组分酸含量

本文根据两种一元弱酸混合物测定各组分酸含量的标准曲线法，在理论上证明标准曲线的斜率（αＡ２－αａ１）值最大时，αＡ２＝１－αＡ１＝αＨＡ１，并提出此时溶液ｐＨ值的测量方法，从而根据Ｖｅ２／Ｖ＾Ｔｅ－１＋αＡ２－１）公式，求出混合酸中各组分酸含量的方法，方法简单，可靠。     

一元弱酸(碱)溶液稀释过程中离子浓度递变幅度的相对非均等性

对一元弱酸（碱）溶液稀释过程中各种离子浓度递变幅度的相对非均等进行研究,推出了离子浓度递变幅度的大小次序排列及其相关概念,这一研究,有助于从整体上把握离子浓度递变规律,为正确判断离子浓度的变化结果提供了理论依据。     

一元弱酸(弱碱)准确滴定界限的简易推导

１　引言　　在酸碱滴定分析中,一般常用指示剂颜色的变化来目测终点,判断强碱（或强酸）能否准确滴定一元弱酸（或弱碱）的界限为［１,２］：ｃａｋａ≥１０－８或ｃｂｋｂ≥１０－８。对于这个滴定界限的提出,少数教材及教学参考书进行了简要的推导［３,４］。王毓芳等［５］采用多步近似法对滴定界限作了理论上的求证,但推导过程太繁琐,且近似处理欠严密。本文提出另一种方法,从缓冲容量的定义出发,通过引入滴定分数和敏锐指数,导出了弱酸（弱碱）能否被直接滴定的界限。２　滴定界限的推证　　首先引入缓冲容量β,教材［１］…     

多元弱酸(碱)溶液pH的简易通用计算方法

提出了计算多元弱酸(或碱)溶液pH的新方法.该计算方法具有以下特点:限制条件简单,即多项式中某一项小于最大项的5％即可忽略该项贡献;计算过程和步骤清晰易记;通用性好,一元或多元弱酸(碱)溶液pH计算均可适用.     

强碱滴定一元弱酸突跃范围的计算

针对现有教材及文献对弱酸滴定计量点附近某些不甚合理的简化处理过程以及某些值得商榷的结论,根据滴定弱酸计量点附近溶液的实际组成,推导了合理的、适用任何情况的强碱滴定一元弱酸的突跃范围计算公式,从而给出了一元弱酸被准确滴定的判据。     

计算光度滴定法同时测定混合弱酸

1引言 将酸碱指示剂置于滴定剂中进行滴定时,可通过吸收光谱同时监测溶液酸度和滴定剂加入量变化,据此将光度法与滴定分析相结合。并结合化学计量学,研究建立了计算光度滴定法同时测定混合弱酸中各组分的新方法。该方法只需要光谱信息就可得到分析结果,消除了电位滴定等方法中易产生误差的一些因素。方法简便、准确的特点,结果满意。